2022年河南省商丘市夏邑縣李集第三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用金屬A(活潑性比氫強(qiáng))和石墨棒B構(gòu)成原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，關(guān)于此裝置的下列說法中正確的是()A．A為正極，B為負(fù)極B．導(dǎo)線上有電流通過，電流的方向從A→BC．反應(yīng)后，A極質(zhì)量減小D．B極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C解析A為負(fù)極，B為正極，電流方向從B→A，A失去電子，A極質(zhì)量減小，在B極上氫離子得電子成為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)。2.向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低參考答案：A3.常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是

（

）A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2+>B->Z->X2+C.X2+是XO4-的還原產(chǎn)物D.Z2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原劑參考答案：D試題分析：A、①中X的化合價(jià)降低，則氧化性XO4-大于Z2，②中B元素化合價(jià)降低，則氧化性B2>A3＋；③中Z元素化合價(jià)降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性Z2>A3＋，反應(yīng)Z2+2A2＋=2A3＋+2Z－可以發(fā)生，正確，不選A；B、由三個(gè)反應(yīng)可以還原性的順序?yàn)锳2＋>B－>Z－>X2＋，正確，不選B；C、反應(yīng)①中X元素化合價(jià)降低，則XO4-為氧化劑，則X2＋為還原產(chǎn)物，正確，不選C；D、Z2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑，錯(cuò)誤，選D。4.大氣層中的臭氧層(O3)能吸收太陽(yáng)光中的紫外線,下列關(guān)于O3的分類正確的是A.化合物

B.單質(zhì)

C.氧化物

D.混合物

參考答案：B略5.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是參考答案：A略6.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA-2同時(shí)生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2參考答案：C7.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氨水D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液參考答案：B略8.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

學(xué)

A．CCl4

B.PCl3

C.CO2

D.BF3學(xué)科網(wǎng)參考答案：D略9.有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說法不正確的是A.1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價(jià)鍵B.由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種D.分子丁顯然是不可能合成的參考答案：BA項(xiàng)，如圖：甲分子中碳碳間含有6個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳上含有1個(gè)碳?xì)滏I，所以1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價(jià)鍵，故A正確；B項(xiàng)，碳?xì)浠隙寄茉谘鯕庵腥紵?，燃燒屬于氧化反?yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種，分別是面對(duì)角線的兩個(gè)碳、體對(duì)角線的兩個(gè)碳和同一個(gè)面棱上的兩個(gè)碳上的氫被氯取代的結(jié)果，故C正確；D項(xiàng)，碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以分子丁是不可能合成的，故D正確。10.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1molN2有3mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：CD略11.2013年1月3日晨，昆明長(zhǎng)水國(guó)際機(jī)場(chǎng)出現(xiàn)大霧天氣，導(dǎo)致大量航班延誤。霧屬于下列哪種分散系（

）A．乳濁液

B．溶液

C．懸濁液

D．膠體參考答案：D12.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②溴化鈉溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是A．分液、蒸餾

B.萃取、分液

C.分液、萃取

D．蒸餾、分液參考答案：C略13.已知，下列說法不正確的是(

)

A.是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C.既不是氧化劑又不是還原劑D.參加反應(yīng)時(shí)有電子轉(zhuǎn)移參考答案：D14.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B.50mL3mol·L－1的KClO3溶液C.25mL1mol·L－1的FeCl3溶液

D.75mL2mol·L－1NH4Cl溶液參考答案：C50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度是3mol·L－1。150mL1mol·L－1的NaCl溶液中Cl－濃度是1mol·L－1

；50mL3mol·L－1的KClO3溶液中不含Cl－；25mL1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－濃度是3mol·L－1；75mL2mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－濃度是2mol·L－1，故C正確。15.現(xiàn)有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3molXO4﹣氧化為SO42﹣，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+4

B．+3

C．+2

D．+1參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中SO32﹣中的S被氧化，變?yōu)镾O42﹣，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4﹣為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開始為+7價(jià)，結(jié)合電子守恒計(jì)算．解答：該反應(yīng)中SO32﹣中的S被氧化，變?yōu)镾O42﹣，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4﹣為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開始為+7價(jià)，設(shè)X在在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，由電子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（7﹣x），解得x=+4，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握信息中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有

(填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為

?，F(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒

。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

處。改用

滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的

。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是

，能引起誤差偏高的有

(填代號(hào))。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線參考答案：(1)

②⑦⑧

(2)5.4mL

，

①

(3)

引流，1—2厘米，膠頭滴管，凹液面的最低點(diǎn)與視線水平相切(4)

①②③④⑥⑦

，

①②⑦略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應(yīng)的方程式為___________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：

括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質(zhì)量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=18.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_____________▲_____________、X與Z反應(yīng)方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。

①寫出Y的化學(xué)式__________▲____________，

②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________▲________________________，

③寫出反應(yīng)I的離子方程式__________________▲_______________________________。參考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。19.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含