2022年廣東省陽(yáng)江市奮興中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H26.72L，由此可判斷混合物中必定含有

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Fe參考答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（

）A．用排空氣法收集CO2，選① B．從食鹽水中獲得食鹽，選② C．用KMnO4與制O2，選③ D．用Na2O2與H2O反應(yīng)制O2，選④參考答案：A用排空氣法收集二氧化碳應(yīng)該進(jìn)氣管低，出氣管高，因?yàn)槎趸济芏瓤諝獯?，?yīng)用向上排空氣法。3.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中先加鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液白色沉淀X中一定含Cl﹣B向溶液Y中先加鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42C溶液Z中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸

白色沉淀消失Z中一定含Ba2+D鈉鹽W溶液中，加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁W一定是Na2CO3A．A、 B．B、 C．C、 D．D、參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．

分析：A．加入稀鹽酸酸化，引入Cl﹣，干擾其檢驗(yàn)；B．先加入鹽酸排除了干擾離子，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇；C．加入碳酸鈉生成的沉淀可能為碳酸鋇；D．原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣．解答：解：A．加入稀鹽酸酸化，引入Cl﹣，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，應(yīng)加硝酸酸化，故A錯(cuò)誤；B．向溶液Y中先加鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，排除了銀離子、碳酸根離子等干擾，再加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，則Y中一定含SO42，故B正確；C．溶液Z中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故C錯(cuò)誤；D．使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，不能確定未知溶液中一定含有CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握離子的檢驗(yàn)方法、試劑及現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，注意檢驗(yàn)應(yīng)排除干擾離子4.金屬鈉的摩爾質(zhì)量為(

)A、23

B、23g

C、23mol

D、23g/mol參考答案：D略5.下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略6.下列鹵代烴在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)的是（

）A.CH3Cl

B.CH3—CHBr—CH3C. D.參考答案：B 7.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）A．CO2和H2O

B．SO3和SiO2C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：A略8.某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正價(jià)為

A．+7

B．+5

C．+3

D．無(wú)最高正價(jià)參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)操作及儀器使用正確的是A.蒸發(fā)時(shí),待坩堝內(nèi)有大量固體析出時(shí)停止加熱B.蒸餾時(shí),發(fā)現(xiàn)忘加沸石應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加C.配制溶液時(shí),洗凈的容量瓶需烘干后再用于實(shí)驗(yàn)D.分液時(shí),先將下層液體從下口放出,然后將上層液體也從下口放出參考答案：B【詳解】A.蒸發(fā)溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，并不是坩堝，故A錯(cuò)誤；B.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故B正確；C.配制溶液時(shí)，洗凈的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用會(huì)造成容量瓶容積不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體，如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會(huì)一起被放出，故分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；答案選B。10.按下表左邊的實(shí)驗(yàn)操作，可觀察到表中右邊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)從“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”欄中選擇正確選項(xiàng)的字母代號(hào)填入“答案”欄中．實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，微熱A．紫色褪去B．變黃色C．出現(xiàn)藍(lán)色D．溶液分層，下層呈紫紅色（2）將乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中（3）將CCl4滴入盛有碘水的試管中，充分振蕩，靜止（4）向土豆片上滴加碘水參考答案：（1）B；（2）A；（3）D；（4）C．考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．.專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：（1）蛋白質(zhì)與硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)；（2）乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（3）四氯化碳可萃取碘水中碘；（4）土豆中富含淀粉，碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色．解答：解：（1）蛋白質(zhì)與硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，變成黃色，故答案為：B；（2）乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，故答案為：A；（3）碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則上層為無(wú)色下層為紫紅色，故答案為：D；（4）土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，所以會(huì)看到變藍(lán)，故答案為：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握顏色的變化，難度不大．11.對(duì)增生性瘢痕早期進(jìn)行Sr（鍶）干預(yù)可取得較好效果．下列說(shuō)法正確的是（）A．Sr為于第4周期ⅡA族B．Sr核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14C．Sr與Y互為同位素D．Sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，Sr元素的相對(duì)原子質(zhì)量為90參考答案：B【考點(diǎn)】核素．【分析】A．鍶的原子序數(shù)為38，原子核外五個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子；B．原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．質(zhì)子數(shù)相中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；D．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種同位素的平均值；【解答】解：A．鍶的原子序數(shù)為38，原子核外五個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子，位于周期表的締五周期第ⅡA族，故A錯(cuò)誤；B．Sr核內(nèi)中子數(shù)為90﹣38=52，質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差=52﹣38=14，故B正確；C.Sr與Y質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，故C錯(cuò)誤；D.Sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，Sr元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于其同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，故D錯(cuò)誤；故選B．12.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是A.1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B試題分析：A、苯乙烯分子中含1個(gè)C=C，所以1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為NA，錯(cuò)誤；B、乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式相同，為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含C原子2.8g÷14g/mol=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，正確；C、CnH2n+2分子含n—1個(gè)C—C鍵，所以0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1（n—1）NA，錯(cuò)誤；D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用摩爾體積22.4L/mol進(jìn)行換算，錯(cuò)誤。

13.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是

（

）A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A略14.實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說(shuō)法不正確的是()A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi)D．產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管參考答案：C15.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A.M2+

B.M

C.MO2+

D.M3+參考答案：A【詳解】由化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中鋅做還原劑，MO2+做氧化劑，0.195g鋅粉失去的電子的物質(zhì)的量為0.195g/(65g/mol)×2=0.006mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，設(shè)反應(yīng)后M的化合價(jià)為+x價(jià)，MO2+得到電子數(shù)目為（5-x）×0.002mol，由得失電子數(shù)目守恒得（5-x）×0.002mol=0.006mol，解得x=2，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)計(jì)算，側(cè)重考查分析能力和計(jì)算能力，明確反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)變化，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒計(jì)算是解本題關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測(cè)定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性②將藥品裝好，其中B中裝入9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質(zhì)量56.0g③關(guān)閉活塞K,打開(kāi)分液漏斗活塞，放下液體，充分反應(yīng)④待B中完全反應(yīng)后，打開(kāi)活塞K，通入一會(huì)兒空氣

⑤稱量E裝置質(zhì)量為60.4g回答下列問(wèn)題：

（1）C中裝的藥品是

，E中藥品是

，F(xiàn)中藥品的作用

。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為

。

（4）若實(shí)驗(yàn)中后期不通入空氣，則所測(cè)得樣品中碳酸鈉的百分含量

（填“偏小”“偏大”“不影響”）參考答案：（1）稀硫酸，堿石灰（或生石灰），吸收倒流進(jìn)入空氣中水蒸氣及二氧化碳?xì)怏w，防止對(duì)E質(zhì)量的干擾。------（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O

------（3）55．8%--------（4）偏大-------略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是

。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見(jiàn)的化合物，其中一種是常見(jiàn)的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問(wèn)題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請(qǐng)畫(huà)出其電子式：（

）。6-2．寫(xiě)出D的元素符號(hào)及實(shí)驗(yàn)室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符