本章整合本章整合一二三四1.元素的“位置、結構、性質”之間的關系

一二三四1.元素的“位置、結構、性質”之間的關系一二三四2.元素“位置、結構、性質”關系的應用(以鉀元素為例)一二三四2.元素“位置、結構、性質”關系的應用(以鉀元素為例一二三四3.同主族、同周期元素性質遞變規(guī)律

一二三四3.同主族、同周期元素性質遞變規(guī)律一二三四4.化學鍵

一二三四4.化學鍵突破一突破二

元素的“位置、結構、性質”之間的關系規(guī)律及其應用典例1(2019全國Ⅱ,9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是(

)A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿突破一突破二元素的“位置、結構、性質”之間的關系規(guī)律突破一突破二答案:D解析:由表格中元素在周期表中的位置可知,W的最高化合價比X的最高正化合價多2,且兩者最高化合價之和為8,所以X的最高化合價為+3價,W的最高化合價為+5價,分別屬于第ⅢA族和第ⅤA族,因為4種元素均為短周期元素,則W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。根據(jù)同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小,同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,可知原子半徑N<Al,A項正確;常溫常壓下Si是固體,B項正確;同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z<W,C項正確;Al的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物,D項錯誤。突破一突破二答案:D突破一突破二

元素的原子結構、其在周期表中的位置及元素的性質(位、構、性)三者之間的關系可用下圖表示:應用“位置、結構、性質”三者的關系解答問題時要注意掌握以下幾個方面:1.熟練掌握四個關系式電子核外電子層數(shù)=周期序數(shù)

原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族元素的最高正價=族序數(shù)(O、F除外)最低負價=主族序數(shù)-8突破一突破二突破一突破二2.熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律(1)各周期所含元素種類數(shù)(第一到第七周期分別為2、8、8、18、18、32、32)。(2)稀有氣體元素的原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分別在一到七周期)。(3)同主族相鄰周期元素原子序數(shù)的差值(2、8、18、32)。(4)同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)差值(1、11、25)。突破一突破二2.熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律突破一突破二對點訓練1-1(2018江蘇化學,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強答案:D突破一突破二對點訓練1-1(2018江蘇化學,8)短周期主族突破一突破二解析:X是地殼中含量最多的元素,所以X是O,Z位于元素周期表第ⅢA族且原子序數(shù)大于氧的,且屬于短周期元素,故Z為Al,Y原子的最外層只有一個電子,則Y為Na,W與X屬于同一主族,W為S。同一周期從左到右原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素的原子除外),故原子半徑:r(Na)>r(Al)>r(S),A項錯誤;由O、Na組成的化合物Na2O2中既有共價鍵,又有離子鍵,B項錯誤;NaOH的堿性強于Al(OH)3的,C項錯誤;H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S的,D項正確。突破一突破二解析:X是地殼中含量最多的元素,所以X是O,Z位突破一突破二對點訓練1-2(2020山東濰坊中學高一階段檢測)A、B、C、D、E四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18且依次遞增,A原子核內(nèi)僅有一個質子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E的單質是用途最廣泛的半導體材料。試推斷它們各是什么元素并回答下列問題:(1)寫出它們的元素符號:A

,B

,C

,D

,E

。

(2)B、C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為

(用化學式表示)。

突破一突破二對點訓練1-2(2020山東濰坊中學高一階段檢測突破一突破二(3)畫出D的離子結構示意圖

。

(4)用一個化學方程式證明B、E的非金屬性的強弱:

。

(5)寫出E的最高價氧化物的化學式:

。

(6)由這五種元素組成的三核10電子的分子為

,四核10電子的分子是

。由這五種元素組成的四核18電子的分子為

,五核18電子的分子是

。

本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1突破一突破二(3)畫出D的離子結構示意圖。

突破一突破二答案:(1)H

C

N

O

Si(2)H2O>NH3>CH4

(4)Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3(5)SiO2

(6)H2O

NH3

H2O2

SiH4解析:有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18,A原子核內(nèi)僅有1個質子,A應為氫元素;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,則D為氧元素;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,則B為碳元素;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,C原子最外層電子數(shù)=1+4=5,且C的原子序數(shù)小于D,所以C是氮元素;E的單質是用途最廣泛的半導體材料,E為硅元素。本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1突破一突破二答案:(1)HCNOSi(4)Na2Si突破一突破二(1)A為氫元素,B為碳元素,C為氮元素,D為氧元素,E為硅元素。(2)同周期元素從左到右非金屬性依次增強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強,因C、N、O的非金屬性依次增強,故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為H2O>NH3>CH4。(3)D為O元素,核電荷數(shù)為8,其離子的結構示意圖為

。

(4)C的非金屬性比Si的強,可根據(jù)強酸制備弱酸的原理,結合其最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷,用化學方程式表示為Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3。(5)E的最高價氧化物為二氧化硅,化學式為SiO2。(6)水分子為三核10電子的分子,其化學式為H2O;氨氣分子為四核10電子的分子,其化學式為NH3;過氧化氫分子為四核18電子的分子,其化學式為H2O2;氫化硅分子為五核18電子的分子,其化學式為SiH4。本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1突破一突破二(1)A為氫元素,B為碳元素,C為氮元素,D為氧突破一突破二判斷離子化合物與共價化合物的方法典例2下列敘述中,不正確的是(

)A.共價化合物可能含有離子鍵B.CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價化合物C.Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D.CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵答案:A解析:共價化合物中一定無離子鍵,A項錯誤;CCl4和NH3分別含有C—Cl鍵和N—H鍵,都屬于極性鍵,B項正確;Na2O2中的

中含有非極性共價鍵O—O鍵,C項正確;CaO和NaCl都屬于離子化合物,熔化時要破壞離子鍵,D項正確。本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1突破一突破二判斷離子化合物與共價化合物的方法本章整合上課課突破一突破二

1.根據(jù)化合物的基本類型判斷(1)常見的鹽中絕大多數(shù)都是離子化合物,少數(shù)鹽是共價化合物。如AlCl3是共價化合物。(2)常見的強堿是離子化合物,弱堿是共價化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是離子化合物,NH3·H2O是共價化合物。(3)活潑金屬的氧化物、過氧化物是離子化合物,其他元素的氧化物、過氧化物一般是共價化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是離子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共價化合物。(4)活潑金屬的氫化物是離子化合物,其他元素的氫化物多是共價化合物。如NaH、CaH2等是離子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共價化合物。本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1突破一突破二1.根據(jù)化合物的基本類突破一突破二2.根據(jù)化合物的導電性判斷熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物,熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物。3.根據(jù)化合物的熔、沸點判斷熔、沸點比較高或很高的化合物可能是離子化合物,而熔、沸點較低或很低的化合物可能是共價化合物。本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1突破一突破二2.根據(jù)化合物的導電性判斷本章整合上課課件（新突破一突破二對點訓練2-1下面是我們熟悉的物質:①O2

②金剛石③NaBr

④H2SO4

⑤Na2CO3

⑥NH4Cl

⑦NaHSO4

⑧Ne

⑨Na2O2

⑩NaOH(1)這些物質中,只含共價鍵的是

(填序號,下同),只含離子鍵的是

,既含共價鍵又含離子鍵的是

,不存在化學鍵的是

。

(2)屬于共價化合物的是

,屬于離子化合物的是

。

(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的

,寫出其電離方程式:

;

NaHSO4熔融狀態(tài)下電離,破壞了

,寫出電離方程式:

。

本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1突破一突破二對點訓練2-1下面是我們熟悉的物質:本章整合上突破一突破二答案:(1)①②④

③

⑤⑥⑦⑨⑩

⑧(2)④

③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵、共價鍵離子鍵

解析:O2、金剛石中只含共價鍵;H2SO4只含共價鍵,是共價化合物;NaBr中只含離子鍵,是離子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH既含離子鍵又含共價鍵,是離子化合物;稀有氣體Ne是單原子分子,不含任何化學鍵。NaHSO4溶于水電離時斷裂離子本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學必修一1突破一突破二答案:(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧解突破一突破二對點訓練2-2已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子,Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5,請回答下列問題:(1)寫出兩元素的名稱:X

,Y

。

(2)X、Y可形成

。

A.離子化合物Y3X2

B