高中化學(xué)課件——氧化還原反應(yīng)原理與應(yīng)用在本課件中，我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基本概念、電子轉(zhuǎn)移、應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)操作。了解這些原理對我們的生活、工業(yè)和環(huán)境來說都非常重要。氧化還原的基本概念氧化還原的定義氧化還原反應(yīng)是通過電子轉(zhuǎn)移引起的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原的歷史氧化還原反應(yīng)是現(xiàn)代化學(xué)的基礎(chǔ)之一，早在古希臘時期這一概念就被引入到化學(xué)中。氧化還原的分類氧化還原反應(yīng)可以被分類為紅氧化反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)。氧化還原的特點(diǎn)氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，同時也涉及能量的轉(zhuǎn)移?；瘜W(xué)鍵的損失和獲得體現(xiàn)為氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。氧化還原的電子轉(zhuǎn)移過程氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移過程氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，電子由氧化劑接受，從還原劑那里獲得。氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)可以是單一替換、雙替換、還原分解或氧化分解反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的儲電原理及應(yīng)用化學(xué)電池通過氧化還原反應(yīng)儲存電能，電池內(nèi)的氧化還原化學(xué)反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。氧化還原反應(yīng)與大自然的關(guān)系氧化還原反應(yīng)在自然界中廣泛存在，例如雷電、火山噴發(fā)、生物代謝等。氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式1化學(xué)方程式的作用化學(xué)方程式表示氧化還原反應(yīng)中化學(xué)品之間的轉(zhuǎn)化。2如何寫出化學(xué)方程式通過識別氧化劑、還原劑、氧化和還原反應(yīng)類型以及離子或物質(zhì)的對應(yīng)原子數(shù)和半反應(yīng)上前后原子的平衡等來編寫化學(xué)方程式。3如何平衡方程式平衡化學(xué)方程式的方法有代數(shù)法、計(jì)量法等。平衡方程式是為了使每個反應(yīng)都有相同的反應(yīng)物和生成物數(shù)量。氧化劑和還原劑氧化劑的定義氧化劑是接受其他物質(zhì)的電子從而氧化它們的物質(zhì)。還原劑的定義還原劑是能夠提供電子給其他物質(zhì)來還原它們的物質(zhì)。那種更好氧化劑和還原劑的解釋取決于參考系。但在一些情況下，物質(zhì)可以既是氧化劑又是還原劑。鮑爾原理鮑爾原理認(rèn)為氧化劑奪取電子會導(dǎo)致其氧化數(shù)的升高，還原劑提供電子并導(dǎo)致氧化數(shù)的降低。氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用燃燒和消毒-氧化還原反應(yīng)使得這些反應(yīng)成為可能儲存能量-化學(xué)電池利用氧化還原反應(yīng)儲存電能冶金工業(yè)-鐵與氧化劑反應(yīng)可以生產(chǎn)鋼化學(xué)合成-氧化還原反應(yīng)可用于制備一系列有機(jī)化合物生物化學(xué)-生物體內(nèi)的許多化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)在生活中的重要性燃燒反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是燃燒的基礎(chǔ)?；馉t、壁爐、烤箱等可以產(chǎn)生熱能，正是氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的結(jié)果。消毒氧化還原反應(yīng)可以用于凈化水和空氣，消毒和殺滅細(xì)菌。植物生長在植物生長中，氧化還原反應(yīng)起著重大作用。植物借助于氧化還原反應(yīng)將氮原子轉(zhuǎn)化為氨基酸，并從土壤中吸收必要的無機(jī)元素。生活小科技電腦、手機(jī)、電子器件中的電池與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)，也正是因?yàn)橛辛嘶瘜W(xué)反應(yīng)的出現(xiàn)，這些現(xiàn)代科技才得以取得長足的進(jìn)步。氧化還原反應(yīng)在工業(yè)中的應(yīng)用1金屬加工在金屬的冶煉和制造過程中，氧化還原反應(yīng)促使金屬和其他材料與物質(zhì)融合或反應(yīng)。2無機(jī)化工許多無機(jī)化合物通過氧化還原反應(yīng)被生產(chǎn)出來，例如化肥、顏料、貴重金屬的提取和精制等。3有機(jī)合成氧化和還原反應(yīng)都是合成有機(jī)化合物的關(guān)鍵步驟，例如酮、醇、羧酸、醛等。4紡織工業(yè)纖維染色需要氧化還原反應(yīng)來將染料與纖維相結(jié)合。氧化還原反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中的作用1廢水處理氧化還原反應(yīng)可以用于凈化廢水和污染物，例如過氧化物可以用于化學(xué)氧化。2污染控制通過氧化還原，工業(yè)生產(chǎn)的污染物可以減少或轉(zhuǎn)化為相對較為無害的化合物。3合理使用與回收氧化還原反應(yīng)可以增加物質(zhì)的使用效率，并在物質(zhì)循環(huán)利用時起到幫助作用。氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)客觀實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教育中相對常見的實(shí)驗(yàn)之一，通過氧化還原反應(yīng)來展示和驗(yàn)證化學(xué)理論。實(shí)驗(yàn)技能的培訓(xùn)和提高化學(xué)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中學(xué)習(xí)如何使用實(shí)驗(yàn)室設(shè)備、正確操作、記錄實(shí)驗(yàn)、評估結(jié)果和解釋化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)理論和實(shí)驗(yàn)結(jié)合化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)不可分割，化學(xué)里有大量的理論和實(shí)驗(yàn)結(jié)合的工作。在不能證實(shí)理論的情況下，實(shí)驗(yàn)成為證實(shí)學(xué)生認(rèn)識的唯一途徑。氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題型類型特點(diǎn)例題解答氧化劑和還原劑的識別特定物質(zhì)的氧化數(shù)變化Zn+CuSO4→ZnSO4+CuZn是還原劑，CuSO4是氧化劑物質(zhì)的電子數(shù)計(jì)算計(jì)算有機(jī)或無機(jī)化合物中的電子數(shù)CO2+2e-→CO+H2OCO2中的碳原子失去2個電子，CO中的碳原子得到2個電子半反應(yīng)的平衡在化學(xué)反應(yīng)中平衡半反應(yīng)的系數(shù)Fe+MnO4-→Fe2++Mn2+2Fe+5MnO4-+14H3O+→2Fe3++5Mn2++21H2O氧化還原反應(yīng)的典型例題解析例題類型一已知該氧化還原反應(yīng)為還原分解反應(yīng)，求反應(yīng)式，已知反應(yīng)中有氧氣存在。解答過氧化氫的分解符合下列化學(xué)方程式：2H2O2→2H2O+O2例題類型二對于如下氧化還原反應(yīng)：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，在該反應(yīng)中，乙醇屬于什么類型的有機(jī)化學(xué)物？解答乙醇的化學(xué)式為C2H5OH。在氧化還原反應(yīng)中，乙醇被氧化成了醛和二氧化碳，因此乙醇屬于醇類。例題類型三對于如下氧化還原反應(yīng)：NaCl+H2O+S2O82-→NaHS