第一章第一節(jié)物質(zhì)的構(gòu)造〖教學(xué)目的〗1.理解原子的構(gòu)成和原子核外電子的排布規(guī)律。2.理解元素周期表的構(gòu)造，理解元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用。〖教學(xué)重點(diǎn)〗1.質(zhì)量數(shù)（A）和的含義，以及原子核外電子的排布規(guī)律。2.元素周期律和元素周期表的構(gòu)造?！冀虒W(xué)難點(diǎn)〗1．質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量概念的理解。2．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用?！颊n時(shí)安排〗：2課時(shí)（90分鐘）〖教法提議〗借助課件，組織學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)書本中有關(guān)原子的內(nèi)容，以此導(dǎo)入新課，使這些知識成為新知識的生長點(diǎn)，溫故而知新，使學(xué)生較為系統(tǒng)地理解構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生探索原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的關(guān)系?！冀虒W(xué)內(nèi)容〗引言：豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素構(gòu)成的。在初中化學(xué)中，我們已初步認(rèn)識到物質(zhì)在不一樣條件下體現(xiàn)出來的多種性質(zhì)，都與它們的化學(xué)構(gòu)成和微觀構(gòu)造有關(guān)。例如，用來刻畫玻璃的金剛石和用作鉛筆芯的石墨，它們都是由碳構(gòu)成的，但前者碳原子呈立方體構(gòu)造，后者碳原子呈鱗片形層狀構(gòu)造；尚有我們平時(shí)食用的食鹽——氯化鈉晶體，呈立方體構(gòu)造等。本章我們將在此基礎(chǔ)上，深入學(xué)習(xí)和理解原子構(gòu)造和元素周期律的基本知識，理解元素性質(zhì)與原子構(gòu)造之間的關(guān)系，并從氧化、還原的角度認(rèn)識物質(zhì)所發(fā)生的變化。新授：第一章物質(zhì)的構(gòu)造及變化第一節(jié)物質(zhì)的構(gòu)造一、原子構(gòu)造1．原子的構(gòu)成在初中化學(xué)中，已經(jīng)學(xué)過原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，電子在核外空間一定范圍內(nèi)作高速繞核運(yùn)動。每個(gè)質(zhì)子帶一種單位正電荷，中子呈電中性，因此原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。每個(gè)電子帶一種單位的負(fù)電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。因此，原子作為一種整體不顯電性。核電荷數(shù)（Z）＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)由于電子的質(zhì)量約為質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，因此原子的質(zhì)量重要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，假如忽視電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）例如，懂得氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，則中子數(shù)＝35－17＝18。歸納起來，如以代表一種質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么，原子構(gòu)成可表達(dá)為：原子核核外電子原子核核外電子質(zhì)子Z個(gè)中子（A－Z）個(gè)Z個(gè)原子（）2．原子核外電子的排布在具有多種電子的原子里，電子的能量并不相似，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，這些不一樣的“區(qū)域”稱之為電子層，按從內(nèi)到外的次序分別用n＝1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q來表達(dá)。核外電子總是盡量地先從內(nèi)層（能量最低的第1電子層）排起，當(dāng)?shù)?層排滿后再排第2層，即按由內(nèi)到外次序依次排列。原子核外電子的排布規(guī)律：（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)（如n＝1，即K層最多容納的電子數(shù)為2×12＝2個(gè)）。（2）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。（3）次外層的電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層的電子數(shù)不超過32個(gè)。二、元素周期律元素周期表1．元素周期律伴隨科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)的元素種類也在不停地增長，在這些眾多的元素中與否存在著內(nèi)在的聯(lián)絡(luò)或是某種規(guī)律呢？元素周期律是指元素的性質(zhì)伴隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。該規(guī)律是由俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年在前人工作的基礎(chǔ)上總結(jié)出來的。2．元素周期表把電子層數(shù)目相似的元素，按原子序數(shù)遞增的次序從左到右排成橫行；把不一樣橫行中最外層電子數(shù)相似的元素，按電子層數(shù)遞增的次序由上而下排成縱列，這樣就得到一種元素周期表。元素周期表是元素周期律的詳細(xì)體現(xiàn)形式。（1）周期元素周期表中，每一橫行稱為一種周期，共有7個(gè)周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相似，周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)，即：周期序數(shù)＝電子層數(shù)第一周期最短，只有兩種元素；第二、三周期各有8種元素，這三個(gè)周期所含元素較少，稱為短周期；第四、五、六周期所含元素較多，分別為18、18、32種，稱為長周期；第七周期尚未填滿，稱為不完全周期。（2）族元素周期表中有18個(gè)縱列，除第8、9、10三個(gè)縱列為一族外，其他每個(gè)縱列稱為一族，共有16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族和1個(gè)第Ⅷ族。其中，由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族叫主族，分別用ⅠA、ⅡA……ⅦA表達(dá)。周期表中，主族的序數(shù)就是該主族元素的最外層電子數(shù)，即：主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)完全是由長周期元素構(gòu)成的族叫副族，分別用ⅠB、ⅡB……ⅦB表達(dá)。由稀有氣體元素構(gòu)成的族叫零族，用“0”表達(dá)。由第8、9、10三個(gè)縱行的元素構(gòu)成的族叫第Ⅷ族，用“Ⅷ”表達(dá)。3．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律金屬性一般用元素的單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及形成最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，來判斷元素的金屬性的強(qiáng)弱。非金屬性一般用單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度，或形成最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，來判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱。同一周期的元素，從左到右伴隨核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。因此，金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，如H3PO4<H2SO4<HClO4（高氯酸）。同一主族的元素，從上到下伴隨電子層數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。因此，其氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，如LiOH<NaOH<KOH；第ⅤA族元素，非金屬性N>P，因此，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HNO3>H3PO4。4.化學(xué)鍵（1）化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的互相作用叫化學(xué)鍵。（2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2、化學(xué)鍵的類型分析：HCl分子的形成過程（1）共價(jià)鍵：定義：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定構(gòu)造通過電子轉(zhuǎn)移共用電子后變成相對穩(wěn)定構(gòu)造。成鍵微粒：原子。共價(jià)鍵的類型：①極性共價(jià)鍵：不一樣的非金屬原子之間或非金屬與金屬原子之間。②非極性共價(jià)鍵：相似的非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵。知識拓展：用電子式表達(dá)HCl分子的形成過程。分析：NaCl的形成過程用.。（2）離子鍵：定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定構(gòu)造通過電子得失后變成相對穩(wěn)定構(gòu)造。成鍵微粒：陰、陽離子?？偨Y(jié)歸納：課后作業(yè)：第二章第一節(jié)〖教學(xué)目的〗1.理解物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量2.理解溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)措施。3．掌握物質(zhì)的量濃度溶液的配制?！冀虒W(xué)重點(diǎn)〗1.物質(zhì)的量濃度的表達(dá)措施。2.物質(zhì)的量濃度溶液的配制?！冀虒W(xué)難點(diǎn)〗物質(zhì)的量濃度溶液的配制?！冀谭ㄌ嶙h〗借助課件，組織學(xué)生復(fù)習(xí)初中學(xué)過的有關(guān)溶液配制的內(nèi)容和上一堂課學(xué)習(xí)的有關(guān)物質(zhì)的量的內(nèi)容，以此導(dǎo)入新課，使這些知識成為新知識的生長點(diǎn)，前后聯(lián)絡(luò)，使學(xué)生對的理解溶液物質(zhì)的量濃度的概念和表達(dá)措施。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)掌握物質(zhì)的量濃度溶液的配制及其簡樸運(yùn)算。〖教學(xué)內(nèi)容〗一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量是一種物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×10233.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少，但并沒規(guī)定粒子種類，因此，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。在初中化學(xué)中，已經(jīng)學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的措施和環(huán)節(jié)，上一節(jié)課又學(xué)習(xí)了質(zhì)量濃度的概念，物質(zhì)的量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及有關(guān)換算關(guān)系。本節(jié)著重討論溶液的物質(zhì)的量濃度，以及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的措施。練習(xí)：判斷正誤，闡明理由。A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微觀粒子4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。練習(xí)：根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計(jì)算。（1）1.204×1024個(gè)H2含多少摩爾氫分子？（2）5molO2中有多少個(gè)氧分子？（3）NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：5.N=n·NA練習(xí)：（1）0.5molH2O中具有個(gè)水分子。（2）2molH2O中具有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。（3）1molH2SO4中具有個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離子。（4）1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?（5）1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1molH2O中呢?二、摩爾質(zhì)量1.定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號M表達(dá)，常用單位為g·mol－1［問題處理1］參照下列解題方式，完畢下列計(jì)算：（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量。（0.1mol）（2）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量。（0.1mol）（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量。（25g）（4）2.0molH2O的質(zhì)量。（36g）新授：三、物質(zhì)的量濃度以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表達(dá)的溶液濃度，叫做物質(zhì)的量濃度，用符號“c”表達(dá)，單位為mol/dm3或mol/L。其數(shù)學(xué)體現(xiàn)式為：即〖例題1〗將1.2gNaOH溶于水中，配成300mL溶液，計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。解：1.2gNaOH物質(zhì)的量為則答：該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L。〖例題2〗將25mL2mol/L硝酸溶液稀釋至0.1mol/L，則所得溶液的體積為多少毫升？解：已知c1＝2mol/L，V1＝25mL，c2＝0.1mol/L則答：所得溶液的體積為500mL?！祭}3〗中和40mL0.10mol/LNaOH溶液，用去某鹽酸溶液25mL，計(jì)算這種鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。解：根據(jù)化學(xué)方程式NaOH＋HClNaCl＋H2O1mol1mol即n(NaOH)＝n(HCl)c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)則答：這種鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.16mol/L。在試驗(yàn)室里，可以直接用固體或液體試劑配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。假如規(guī)定比較精確，就需使用容積精確的儀器——容量瓶?，F(xiàn)以配制0.5mol/LNaCl溶液100mL為例：（1）計(jì)算配制所需NaCl固體的質(zhì)量n(NaCl)＝0.5mol/L×（100×10-3）L＝0.05molm(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.05mol×58.5g/mol＝2.92g。（2）根據(jù)計(jì)算成果，稱取NaCl固體。（3）將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使之溶解。（4）將燒杯中的溶液，