分析化學課件 第 03 章 滴定分析_第1頁
分析化學課件 第 03 章 滴定分析_第2頁
分析化學課件 第 03 章 滴定分析_第3頁
分析化學課件 第 03 章 滴定分析_第4頁
分析化學課件 第 03 章 滴定分析_第5頁
已閱讀5頁，還剩9頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

基本要求:(1)熟悉滴定、滴定分析法、化學計量點、滴定終點和終點誤差等概念；(2)掌握滴定分析法的分類和滴定分析對化學反應的要求；(3)掌握作為基準物質(zhì)應具備的條件；(4)掌握標準溶液的配制方法和物質(zhì)的量的濃度表示方法；(5)了解滴定度的概念2023/10/11第三章

滴定分析§3.1滴定分析概述titrimetricanalysis§3.2滴定分析法的分類與滴定

反應的條件§3.3

標準溶液§3.4

標準溶液濃度表示法2023/10/112023/10/112023/10/11§1滴定分析概述1.1

概述

滴定分析法(titrimetricdetermination)

用滴定管將標準溶液滴加到待測物的溶液中，通過指示劑指示滴定終點的到達，根據(jù)標準溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測組分的含量。傳統(tǒng)分析方法；適用于常量成分分析；特點：簡單、準確、費用低；動畫2023/10/111.2

基本術(shù)語滴加標準溶液的操作過程稱為滴定.滴加的標準溶液與待測組分恰好反應完全的這一點,稱為化學計量點.在待測溶液中加入指示劑,當指示劑變色時停止滴定,這一點就是滴定終點.終點誤差:滴定終點與化學計量點不一定能恰好重合，存在很小的差別，由此而引起的誤差稱為終點誤差。2023/10/11§2滴定分析法的分類與滴定反應的條件2.1

滴定分析法分類2.1.1按照化學反應分類(1)酸堿滴定法(中和法)：以質(zhì)子傳遞反應為基礎(chǔ)。

H+＋B-

＝HB(2)沉淀滴定法（容量沉淀法）；以沉淀反應為基礎(chǔ)。

Ag+＋Cl-

＝AgC1↓(3)配位滴定法（絡合滴定法）：以配位反應為基礎(chǔ)。

M2+＋Y4-

＝MY2-(4)氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎(chǔ)。

MnO4-

+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O2023/10/112.1.2按滴定方式分類(1)直接滴定法

(2)返滴定法適于反應速率較慢或待測物是固體。

(3)置換滴定法

適于沒有定量

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論