第二節(jié)原子結構與元素性質

第2課時元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）同周期元素原子半徑大→小化合價：+1→+7－4→－1決定了歸納出引起了元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化.元素的金屬性減弱；非金屬性增強本質每一周期（第一周期除外）溫故知新主族元素化合價規(guī)律主族元素：

最高正價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（O、F例外，氟無正價，氧無最高正價）b.非金屬元素：

最高正價+︱最低負價︱=8（H例外，金屬元素無負價）溫故知新半徑大小的主要影響因素：電子層數(shù)核電荷數(shù)一般，電子層數(shù)越多，核電荷數(shù)越少，原子半徑越大。微粒半徑大小的比較：同周期：從左到右，大→??；同主族：由上到下，小→大；電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小；同一種元素的不同微粒，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。

r(陰離子)＞r(原子）＞r(陽離子）r(Fe2+）＞r(Fe3+）溫故知新非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強AtPoTeSbAsGeSiAlB最強最強金屬性、非金屬性溫故知新1.與水或酸反應置換氫氣的難易程度2.最高價氧化物對應水化物（最高價氫氧化物）的堿性3.單質間的置換反應1.與氫氣化合的難易程度2.生成氫化物的穩(wěn)定性：3.最高價氧化物對應水化物（最高價含氧酸）的酸性4.單質間的置換反應元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：復習回顧元素周期律電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號I1表示，單位：kJ/mol電離能越小

電離能越大氣態(tài)原子越易失電子氣態(tài)原子越難失電子1、概念:原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）①每個周期的第一種元素(氫或堿金屬)的第一電離能最小，最后一種元素(稀有氣體)的第一電離能最大；從左到右，總體呈現(xiàn)增大趨勢(ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常)。2、遞變規(guī)律：電離能

為什么B、Al、O、S等元素的電離能比它們左邊元素的電離能低，而使Li－Ne和Na－Ar的電離能曲線呈現(xiàn)鋸齒狀變化？HeNeArHLiNaBeBCNOFMgAlSiPSCl短周期元素的第一電離能2s22p32s22p42s22p12s23s23p13s23s23p43s23p3思考討論B和Al的第一電離能失去的電子是np能級的，能量比Be和Mg失去的ns能級電子的高。N和P的電子排布是半充滿的第一電離能（kJ·mol-1）原子序數(shù)②同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小,表明自上而下原子越來越易失去電子。思考討論下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有什么聯(lián)系？若某元素的Ⅰn+1>＞

Ⅰn，則該元素的常見化合價為+n價3、電離能的應用：判斷元素金屬性的強弱：

電離能越小、金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。判斷元素的化合價：

如果某元素的Ⅰn+1>＞Ⅰn，則該元素的常見化合價為+n價。判斷核外電子的分層排布情況

多電子原子中，當電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就有可能發(fā)生變化。元素周期律元素周期律電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越小

電負性越大鍵合電子的吸引力越小，非金屬性越弱1、概念:鮑林電負性是相對值，沒單位鍵合電子的吸引力越大，非金屬性越強

Cl

·

·

··

H

····鍵合電子:用于形成化學鍵的電子元素周期律電負性2、相對標準:F：4.0Li：3、遞變規(guī)律：電負性同周期同主族從左到右，電負性增大。從上到下，電負性減小。周期表中電負性最大元素是

,電負性最小元素是

。

CsF①判斷元素的金屬性和非金屬性:H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9電負性＞1.8非金屬元素電負性＜1.8金屬元素電負性≈1.8類金屬元素：元素周期律②判斷化合物中元素價態(tài)：電負性大的為

價，小的為

價。負正H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9HCHHHHSiHHHCH4SiH4-4+1+4-1元素周期律③判斷化學鍵類型：H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9，通常形成離子鍵△x＜1.7，通常形成共價鍵如：AlCl3為共價鍵元素周期律④解釋對角線規(guī)則：電負性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當，元素表現(xiàn)出的性質相似。H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1