所遵循的原則。分析碳原子和鈉的核外電子如Na：rnn?所遵循的原則。分析碳原子和鈉的核外電子如Na：rnn?練習(xí)：完成下列表格內(nèi)容瓶試班級(jí)：組別：學(xué)號(hào)：姓名：專題2第一單元原子核外電子的排布（一）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1?了解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則能夠正確的排出電子排布式、軌道表示式【重點(diǎn)難點(diǎn)】電子排布式、軌道表示式【自主學(xué)習(xí)】1.核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布遵守的原理1） 構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f 構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。從中可以看出，不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）等。2） 能量最低原理： 3） 泡利不相容原理： 4） 洪特規(guī)則： 注意幾個(gè)名詞：原子實(shí)：原子核外內(nèi)層電子已達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分外圍電子排布式：原子電子排布式中省去原子實(shí)的剩余部分價(jià)電子：主族元素的最外層電子

基態(tài)：最低能量狀態(tài)。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)（相對(duì)基態(tài)而言），如基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)成為激發(fā)態(tài)原子。光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收（基態(tài)一激發(fā)態(tài)）和放出（激發(fā)態(tài)一基態(tài)）能量，產(chǎn)生不同的光一原子光譜（吸收光譜和發(fā)射光譜）。光是電子釋放能量的重要形式。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素?！竞献魈骄俊空?qǐng)?jiān)谧约旱谋咀由蠈?xiě)出1-20號(hào)元素的基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子排布式和軌道表示式。A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為nsi,B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)電子。⑴C原子的電子排布式為，若A元素的原子最外層電子排布為isi，則A與C形成的化合物中的化學(xué)鍵屬于鍵（填“離子”或“共價(jià)”）。晶體。當(dāng)n=3時(shí)，（2） 當(dāng)n=2時(shí)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B與C形成的晶體屬于晶體。當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中微粒間的作用力（3） 若B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，元素B在周期表中的位置是—【課堂檢測(cè)】B.基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定D.激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定B.基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定D.激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定轉(zhuǎn)變?yōu)楹?時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量則下列說(shuō)法正確的是B.該元素原子核外有5個(gè)電子層D.該元素原子M能層共有8個(gè)電子A.基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高rrirmC?基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低rrirm當(dāng)碳原子的核外電子排布由崔皿A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4di5s2，A.該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子C.該元素原子最外層共有3個(gè)電子已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是回四皿回四皿回回其中最能準(zhǔn)已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是回四皿回四皿回回其中最能準(zhǔn)1回黑［WTOI回BTTTTtFFT] I回皿回四ITITITIllll)r+r］I111L|I」I回［wnrn四5.某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34sL則該元素基態(tài)原子的電子排布式為;元素符號(hào)為。（二）原子核外電子的表示1.電子排布式書(shū)寫(xiě)格式：①元素符號(hào)；②軌道符號(hào)；③軌道順序按電子層由里到外和s、p、d、f的順序；④電子個(gè)數(shù)（右上角）如Na：1S22S22P63S*