2021年廣西壯族自治區(qū)柳州市浮石鎮(zhèn)初級中學高二化學測試略

題含解析

4.下列屬于非電解質的是（）

A.銅片B.水C.酒精D.食鹽

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。）參考答案：

1.下列離子方程式中正確的是（）C

A、銅是單質，所以銅既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、比0能電離出自由移動的陰陽

++2+

A.+H==CO2f+H2OB.CU+2H==CU+H2T離子而導電，屬于電解質，故B錯誤；C、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導致不導電，所

以蔗糖是非電解質，故C正確：D、NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液

C.A1（OH）3+OH==A1O2+2H2OD.Cl+AgNO3==AgCli+旗^

導電，屬于電解質，故D錯誤；故選C。

參考答案：點睛：本題考查了電解質和非電解質的判斷，難度不大，注意無論電解質還是非電解質都必須是化合

c物。

略5.某烯煌與H2加成后得到2,2一二甲基丁烷，該烯煌的名稱是（）

2.2011年3月11日，在日本福島發(fā)生了震驚世界的核泄漏事件，關于核電站泄漏的放射性碘

A.2,2一二甲基一3一丁烯B.2,2一二甲基一2一丁烯C..2,2一二甲基一1一丁烯D.3,3一二甲基

-131②）、鈉-137（稱樂）的各種說法正確的是（）—1.丁烯

A.碘-131的中子數(shù)為78B.碘-131質量數(shù)為53參考答案：

D

C.碘與鈉互稱同位素D.鈍-137的放射性是化學性質

略

參考答案：

A6.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

3A（g）+B（g）=2C（g）+M（g）,達到平衡時，生成了2molC,經測定D的濃度為0.5mol-L

略,,下列判斷正確的是（）

A.x=\B.B的轉化率為20%

3.下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是（）

C.平衡時A的濃度為1.50mol?I/'

A.銅和稀硝酸反應，排水法收集NOB.鋅和稀硝酸反應制氫氣

D.達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

C.氮氣和氧氣反應制NOD.加熱氯化錢制取氨氣

參考答案：

參考答案：B

BCD略

2+

7.h在K1溶液中存在下列平衡：】。+1飛@=與(3)B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子［CU(NH3)J

C.向反應后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

某h.、KI混合溶液中，與的物質的量濃度c(G)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一

點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是D.在［Cu(NH3)J2+離子中，?給出孤對電子，加3提供空軌道

參考答案：

B

略

10.常溫下，在含CH3co0H和CHsCOONa均為O.lmol/L的溶液中，測得pHV7,則下列說法中正確的

是

+

A.c(CH3COO)<c(Na)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2mol/L

C.C(CH3COOH)>C(CH3COO)D.C(CH3COO)>c(Na*)

A.反應/式絢)+'(叼)-'b(3)的△HVOw.w.w..c.o.m參考答案：

B.若溫度為口%,反應的平衡常數(shù)分別為扁'心則勺>。BD

C.若反應進行到狀態(tài)D時，一定有相>用1.92gCu投入一定量的濃HN03溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(12)大準狀況下的氣體672mL,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧

氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為

參考答案：

DA.504mLB.336mLC.224mLD.168mL

略

參考答案：

8..下列物質中，屬于電解質的是

B

A.CuB.飽和食鹽水

C.MgCbD.蔗糖略

參考答案：

12.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結構，減少環(huán)境污染、促

C

進經濟發(fā)展等方面具有重要作用，應用太陽能光伏發(fā)電技術，是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措

略

施。下列說法不正確的是()

9.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得

到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是

A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后+的濃度不變

BD

略

15.某無色溶液中存在大量的H?、NH、SO,該溶液中還可能存在的離子是

A.K+B.Ba2+C.OHD.HCO

參考答案：

A

A.風能、太陽能、生物能等屬于可再生能源

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

B.推廣可再生能源有利于經濟可持續(xù)發(fā)展

16.(11分)下圖是實驗室干儲煤的裝置圖，回答下列問題：

C.上圖是太陽光光伏電池原理圖，圖中A極為正極

D.光伏發(fā)電池能量轉化方式是太陽能直接轉變?yōu)殡娔?/p>

參考答案：Ml63^

煤的干儲是指的過程。

C(1)

(2)儀器a的名稱是，裝置d的作用是

略

(3)反應后,U形管c中液體有和，其中無機物里溶有，可用檢驗出來。有機物

可以通過的方法使其中的重要成分分離出來。

13.相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是

(4)反應后b中黑灰色固體的主要成分是o

A.弱酸溶液產生較多的氫氣

(5)e處點燃的氣體主要是，火焰的顏色是c

B.強酸溶液產生較多的氫氣

參考答案：

C.兩者產生等量的氫氣

D.無法比較兩者產生氫氣的量(1)將煤隔絕空氣加強熱使其分解

參考答案：

(2)酒精噴燈冷凝

C

(3)煤焦油粗氨水氨酚猷；分儲

略

14.下列含溟化合物中的浪原子，在適當條件下都能被羥基(-OH)取代(均可稱之為水解(4)焦炭

反應)，所得產物能跟Na2c03溶液反應的是：

(5)CH4、H2淡藍色

解析：燥的干儲需要較高的溫度,因此熱源應選用酒精噴燈。煤高溫下分解產物為氣態(tài),要得到產物應

進行冷躡，所得混合物可利用其物理性質進行分離提純。

參考答案:

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）（每空2分）

18.在計算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時，以下算法為什么不對?

17.（18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下:

10"+10*，

c（H+）=2/PH=-lg{c（H+）J

參考答案：

化合物I化合物II化合物山化合物IV

解析：因為在堿溶液中，溶質是OH離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即

（1）化合物I的化學式為;化合物IV除了含有-Br還有的官能團是.

溶液中的溶質來計算物質的量濃度，因此正確的計算方法是：先計算混合后溶液中的濃

（2）化合物II具有鹵代短的性質，在一定條件下能生成烯，該反應條件是,

度

（3）Imol化合物III與足量NaOH反應的方程式

為O

（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)化合物V,寫出該反應的化學方程式：

c（OH）=2/

再由水的離子積求c（H+）,最后求PH

CH2=C-CH=CH2

（5）根據(jù)題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)

c(H+)=c(。以■),PH=-Ig{}

生類似①的反應，得到有機物VI和VII,結構簡式分別是為、,它

們物質的量之比是。

19.對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeOsFe2O3>CuO）進行適當處理可制得ZnSONbhO,其流程如下。

參考答案：

（1）GUBr（2分）；羥基和陵基（2分）