2022年湖北省荊門市東寶區(qū)牌樓中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A2.用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鑷子夾住，放入水中，待完全反應后，收集到的氣體在標準狀況下的體積為（）A．等于1.12L

B．等于0.56L

C．大于1.12L

D．小于1.12L參考答案：C考點：化學方程式的有關計算；鈉的化學性質；鋁的化學性質．分析：Na和水反應生成NaOH和H2，NaOH和Al反應生成H2和NaAlO2，其方程式為Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根據(jù)Na和氫氣之間的關系式計算．解答：解：Na和水反應生成NaOH和H2，NaOH和Al反應生成H2和NaAlO2，其方程式為Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根據(jù)方程式知，0.1molNa完全反應生成V（H2）=2n（Na）．Vm=2×0.1mol×22.4L/mol=4.48L＞1.12L，故選C．點評：本題考查了物質間的反應，涉及鈉和水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應，很多同學往往漏掉Al與NaOH溶液的反應而導致錯誤，為易錯題．3.2007年我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”發(fā)射成功，其繞月飛行的目的之一是探測月球土壤中核聚變材料的含量。關于的說法正確的是

A．質子數(shù)為2

B．中子數(shù)為3

C．核外電子數(shù)為1

D．質量數(shù)為2參考答案：A略4.核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（

）A．18O

31P

B．19F

12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．第三周期元素周期表中元素的所有原子參考答案：C略5.用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：B解析：在氯水中有三分子“H2O、Cl2、HClO”，四離子“H＋、Cl－、ClO－、OH－”，氯水本身是呈酸性的，所以在中間部分氯水會使pH試紙先變紅后褪色，故中間為白色；外圈由于酸性較強而使pH試紙變紅。6.某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（

）A.C14H18O5

B.C14H16O4

C.C14H22O5

D.C14H10O5參考答案：A試題分析：某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，則該羧酸含有2個酯基，設羧酸分子式是M，則C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，根據(jù)質量守恒定律可得M的分子式是C14H18O5，答案選A。7.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

(

)

A

B

C

D參考答案：D略8.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（

）

A、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

B、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：A略9.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是：①太陽能

②風能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤參考答案：D略10.某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學生采用的研究方法是：（

）①假說法②實驗法

③分類法④比較法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③參考答案：C略11.下列各組物質性質比較的表示中，正確的是()A.還原性：HF>HCl>HBr>HI

B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.與水反應由易到難：Cl2>Br2>I2>F2

D.密度：F2<Cl2<Br2<I2參考答案：DA．非金屬性：F>CI>Br>I，根據(jù)易得不易失，易失不易得原則，F(xiàn)原子最容易得電子，得電子后也就最不容易失電子，離子的還原性：F-<CI-<Br-<I-。B．非金屬性越強，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI。C．非金屬性越強，與水反應越容易：F2>Cl2>Br2>I2。12.取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體A．①②③

B.①②④

C.①②⑤

D.①③⑤參考答案：B13.下列化學名詞正確的是A．溴笨

B．氨基酸

C．乙酸乙脂

D．氯化氨

參考答案：B14.向50mL14.0mol?L﹣1濃硝酸中加入足量銅，充分反應后共收集到標準狀況下4.48LNO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉化），則參加反應銅的質量為A.6.4g B.12.8g C.16.0g D.19.2g參考答案：C【分析】Cu足量，硝酸完全反應，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，則n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反應，結合氮原子守恒分析解答?！驹斀狻縩(HNO3)=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n(氣體)==0.2mol，Cu足量，硝酸完全反應，由N原子守恒可知，0.7mol=n[Cu(NO3)2]×2+0.2mol，解得n[Cu(NO3)2]=0.25mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，則參加反應的銅的質量為0.25mol×64g/mol=16g，故選C。

15.在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質的實驗，完成下列問題。①A中碎瓷片的作用是

。②B中反應類型是

。C中實驗現(xiàn)象是

。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）：

；（3）用空氣吹溴水到SO2

溶液中的化學方程式：

；（4）把干海帶放在

（儀器的名稱）中灼燒。灼燒后的海帶溶于水中，過濾后的濾液中酸化后加過氧化氫的離子方程式

（5）在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。①試管B中盛放飽和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

。②實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器主要是

。參考答案：1）①催化作用；②氧化反應；溴的四氯化碳褪色；（2）CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)坩堝；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O2（5）①降低乙酸乙酯的溶解度

②分液漏斗

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH考點：電解質與非電解質．分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電，是非電解質；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；Fe為金屬，既不是電解質也不是非電解質；H2SO4在水中能導電，是電解質；H2O能微弱電離，是電解質；故屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH．點評：本題考查電解質、非電解質概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．18.現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：、、、。

（2）寫出B和C反應的離子方程式：_______________________________________________。（3）寫出一種非金屬單質和B的濃溶液反應的化學方程式：__________________________。參考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2O

19.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO