2022-2023學(xué)年河南省平頂山市汝州第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

P

Q

M+P

；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1:2和1:3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物X和Y。請(qǐng)回答下列問題：（1）B元素的名稱是

；（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

；（3）Y的電子式為

；（4）化合物X所含化學(xué)鍵類型有

；（5）G和D反應(yīng)生成P的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（9分）（第一空1分，其余均為2分）（1）鈉

（2）

（3）Na2O的電子式（4）離子鍵、共價(jià)鍵

（5）4NH3+5O24NO+6H2O略2.根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)選擇正確的表述A.a反應(yīng)的離子方程式可能是：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－B.b反應(yīng)中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，說明HClO的酸性強(qiáng)于H2CO3C.c反應(yīng)的現(xiàn)象中知可以直接利用硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl－D.d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，因?yàn)镃l2具有漂白性參考答案：AA.亞鐵離子、溴離子均可以被氯氣氧化，則a反應(yīng)的離子方程式可能是：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，A正確；B.氯水中的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，HClO的酸性弱于H2CO3，B錯(cuò)誤；C.與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的不一定為氯離子，不能直接檢驗(yàn)Cl－，C錯(cuò)誤；D.d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，因?yàn)榇温人峋哂衅仔裕葰鉀]有漂白性，D錯(cuò)誤，答案選A。3.一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是A.5Q B.5Q～10Q C.10Q D.大于10Q參考答案：D【詳解】28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，200mL2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L×2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者的混合物。若生成碳酸鈉，則二氧化碳為0.2mol，完全燃燒的乙烯為0.1mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為10Q；若生成碳酸氫鈉，則二氧化碳為0.4mol，完全燃燒的乙烯為0.2mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q；若生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q～10Q；放出的熱量不可能大于10Q，故選D?！军c(diǎn)睛】清楚二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成物的情況是解答本題的關(guān)鍵。要注意本題中不包括氫氧化鈉剩余的情況。

4.下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是

（

）

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半導(dǎo)體材料C.硅是地殼中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火劑參考答案：D略5.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol·L-1K2SO4溶液說法正確的是（

）A．1L溶液中K+濃度是0.4mol·L-1

B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+C．1L溶液中所含K+和SO42-總數(shù)為0.3NA

D．2L溶液中SO42-濃度為0.4mol·L-1參考答案：A略6.兩種金屬A與B組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是A.A的金屬性強(qiáng)于B

B.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

D.A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面參考答案：C略7.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)；D、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量．解答：解：A、因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、因反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，需要強(qiáng)調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)．8.近來(lái)網(wǎng)絡(luò)上流傳“小蘇打能餓死癌細(xì)胞”．下列關(guān)于小蘇打的敘述準(zhǔn)確的是（）A．化學(xué)式為Na2CO3 B．受熱不分解C．屬于鹽 D．與鹽酸不反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式為NaHCO3，是可溶性碳酸氫鹽，故受熱易分解，據(jù)此分析．【解答】解：A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式為NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3是可溶性碳酸氫鹽，故受熱易分解，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3是碳酸氫鹽，即屬于鹽類，故C正確；D、NaHCO3是碳酸氫鹽，故能和強(qiáng)酸鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故D錯(cuò)誤．故選C．9.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體壓強(qiáng)相等時(shí)，下列說法正確的是()A．兩種氣體的密度相等

B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的質(zhì)量相等參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是()A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量參考答案：C【詳解】A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3．B錯(cuò)誤；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O；此時(shí)沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11.下列各組中的兩種溶液，不用其它試劑就可以鑒別開的是①H3PO4,Ba(OH)2

②FeCl3,NaOH

③NaOH,AlCl3

④NaAlO2,HCl

⑤AgNO3，氨水A.全部

B.②③④

C.②③

D.③④⑤參考答案：A12.在120℃的條件下，總質(zhì)量為3g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過足量的Na2O2固體，固體增加的質(zhì)量為

（

）

A．1.5g

B．3g

C．6g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略13.白磷和紅磷都是磷的單質(zhì)，白磷在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為紅磷。已知31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列說法不正確的是（

）A.白磷與紅磷互為同位素B.白磷不如紅磷穩(wěn)定C.31g紅磷完全轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)，要吸收QkJ的能量D.等質(zhì)量的白磷與紅磷，含有的原子總數(shù)相等參考答案：A【詳解】A.白磷與紅磷都是磷元素組成的單質(zhì)，所以白磷與紅磷互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.能量越低越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放熱，白磷的能量大于紅磷，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故B正確；C.根據(jù)蓋斯定律，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，要放出QkJ的能量，則31g紅磷完全轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)，要吸收QkJ的能量，故C正確；D.白磷與紅磷都是磷元素組成的單質(zhì)，所以等質(zhì)量的白磷與紅磷含有的原子總數(shù)相等，故D正確；選A。

14.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：（

）①向石灰水中通入過量的CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A．①② B．①③ C．①④ D．②③參考答案：A考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：①根據(jù)石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2；②根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應(yīng)，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象；③根據(jù)Ba（OH）2能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇與硫酸不反應(yīng)；④根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入稀硝酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，AgCl與稀硝酸不反應(yīng)．解答：解：①因石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故①正確；②因Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故②正確；③根據(jù)Ba（OH）2能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇與硫酸不反應(yīng)，所以出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀然后沉淀不溶解現(xiàn)象，故③錯(cuò)誤；④因AgCl膠體中加入稀硝酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，AgCl與稀硝酸不反應(yīng)，所以出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀然后沉淀不溶解現(xiàn)象，故④錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合方程式分析本題即可，需要注意的是膠體的性質(zhì)．15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)）下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中失電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則KClO3在反應(yīng)中得電子，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，1個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是①

；

②

。

（2）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需要加入少量的

，其作用是

。參考答案：（6分）（1）①溫度計(jì)水銀球插入太深②冷卻水進(jìn)出口標(biāo)反了（2）

蒸餾燒瓶

、

冷凝管

（3）

沸石(或碎瓷片)

、

防止液體暴沸

每空1分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽。（1）寫出硫氰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）向100mL含有SCN—、Br—、I—的溶液中不斷加入(CN)2，加入(CN)2的物質(zhì)的量與溶液中各離子濃度的關(guān)系如下表（其中a不為0）：n[(CN)2]/molc(SCN—)/mol·L—12a0c(Br—)/mol·L—1111c(I—)/mol·L—1100則(CN)2、(SCN)2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

；表格中a=

；原溶液中n(SCN—)：n(Br—）：n(I—)= 。參考答案：（8分，每空2分）（1）(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O（2）Br2>(CN)2>(SCN)2>I2

1

2:1:3略18.（6分）（1）我國(guó)晉代煉丹家所著〖抱樸子〗中記載有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”〔即曾青（CuSO4）與鐵反應(yīng)生成銅〕。試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕。這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出