2022-2023學年湖南省長沙市第四十二中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉和氯氣B．通過化學反應從海水中可提取氯化鈉、溴、碘等物質C．為了增強高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化D．ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，除用于殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面。參考答案：D2.下列說法中正確的是（）A．將322gNa2SO4?10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/LB．將1L2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質的量濃度為1mol/LC．將1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質的量濃度為9.2mol/LD．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.05mol/L參考答案：B【考點】物質的量濃度．【分析】A、322gNa2SO4?10H2O物質的量為1mol，溶于1L水中溶液體積大于1L；B、依據(jù)稀釋溶液后溶質物質的量不變計算分析；C、18.4mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等體積混合，溶質濃度大于平均值；D、氣體體積不是標準狀況，溶質不一定是0.015mol．【解答】解：A、322gNa2SO4?10H2O物質的量為1mol，溶于1L水中溶液體積大于1L，所得溶液的物質的量濃度小于1mol/L，故A錯誤；B、依據(jù)稀釋溶液后溶質物質的量不變計算，將1L2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L，故B正確；C、18.4mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等體積混合，溶質濃度大于平均值，將1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L，故C錯誤；D、氣體體積不是標準狀況，溶質不一定是0.015mol，故D錯誤；故選B．3.下列說法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉D.鋁片可以長期放置在紙盒里參考答案：B略4.放射性同位素16667Ho的原子核內的種子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A略5.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A．Na

B．Al

C．Fe

DAg參考答案：C6.對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．加入苯酚顯紫色的溶液中可能含：Na+、Mg2+、I－、ClO－

B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO3－

C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：Mg2+、Na+、SO42－、NO3－

D．在c(H+)=10－14mol/L的溶液中可能含：K+、AlO2－、CO32－、SO32－參考答案：D略7.下列說法正確的是A．元素的種類由最外層電子數(shù)決定B．化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力C．原子的種類由原子核內質子數(shù)與中子數(shù)共同決定D．化學反應速率可以決定反應的限度參考答案：CA．一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同，即決定元素種類的是核內質子數(shù)或核電荷數(shù)，核外電子數(shù)可變化，可得可失，所以元素的種類不是由核外電子數(shù)決定，故A錯誤；B．化學鍵是存在于原子和離子間的作用力，而分子間的作用力不是化學鍵，故B錯誤；C．原子具有一定的質子數(shù)和中子數(shù)，則原子的種類由質子數(shù)和中子數(shù)決定，故C正確；D．化學反應速率決定反應的快慢，與反應的限度無關，故D錯誤；答案為C。8.下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．同質量、不同密度的O2和O3B．同溫度、同體積的CO和N2C．同體積、同密度的SO2和CO2D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A解：A、O2和O3都由氧原子構成，氧原子質量相等，O2和O3質量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故A正確；B、同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，若二者所處壓強相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B錯誤；C、同體積、同密度的SO2和CO2質量相等，二者摩爾質量不相等，二者物質的量不等，物質的量之比為44：64=11：16，每個分子都含有3個原子，所以含有原子數(shù)目之比為11：16，故C錯誤；D、同壓強、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個分子都含有3個原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故D錯誤．故選：A．9.NaClO2（亞氯酸納）是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（

）A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為PbB.陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-C.交換膜左測NaOH

的物質的量不變，氣體X

為Cl2D.制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側向右側遷移參考答案：CA、左邊通入ClO2，ClO2得電子產生ClO2-，故左邊電極為陰極，連接電源的負極，鉛蓄電池Pb極為負極，則a極為Pb，選項A錯誤；B.陽極氯離子失電子產生氯氣，電極反應式為2Cl--e-=Cl2，選項B錯誤；C.交換膜左測NaOH不參與電極反應，物質的量不變，根據(jù)選項B分析氣體X為Cl2，選項C正確；D.電解池中陽離子向陰極移動，則制備18.1gNaClO2即0.2mol時理論上有0.2molNa+由交換膜右側向左側遷移，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查電解池原電池原理，注意分析正負極與陰陽極材料與得失電子情況。易錯點為陽極氯離子失電子產生氯氣，電極反應式為2Cl--e-=Cl2，交換膜左測NaOH不參與電極反應，物質的量不變。10.實驗室中要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略11.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強參考答案：C略12.下列敘述正確的是（

）A．非極性鍵不可能存在于離子化合物中B．制催化劑的材料和制耐高溫、耐腐蝕的合金材料可在過渡元素中尋找C．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱D．單質分子中均不存在化學鍵參考答案：B13.下列變化中，屬于還原反應的是A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2參考答案：D14.將0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質的量濃度是A．3mol/L

B．2mol/L

C．1.5mol/L

D．1mol/L參考答案：C略15.在化學分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式：

試劑X_______，沉淀A：_______，沉淀B：__________。⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________________

（填操作名稱）.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．(1)1molA與足量D的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為________．(2)寫出B的最高價氧化物的電子式________．(3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質G，可以發(fā)生如下圖所示轉化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學式)________；K的溶液與B的某種氧化物反應的化學方程式為______________________________；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為____________________．參考答案：略18.(3分)Fe(OH)3膠體的制備:將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1mL～2mL飽和

,繼續(xù)煮沸至溶液呈

,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體.反應的化學方程式:

。參考答案：FeCl3溶液

紅褐色(各1分)FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl(1分)略19.（7分）（1）寫出鋁單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

寫出AlCl3與氨水反應的離子方程式