2022-2023學年山西省忻州市青石學校高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，下列四種混合溶液中pH最大的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合B．0.1mol/LH2SO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合C．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合D．pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合參考答案：答案：A2.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中1molX和1molY進行反應：

,經(jīng)60s達平衡，生成0.3molZ.下列說法正確的是A.若增大壓強，則物質Y的轉化率減少B.以X物質的濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)C.若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0

參考答案：B3.下列各組物質相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③少量的電石投入過量NaHCO3溶液④過量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中A．①⑤

B．②③

C．②③

D．①③④參考答案：D略4.下列敘述正確的是

A．二氧化硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液參考答案：A略5.2011年9月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是

A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑C．CO2和N2都是還原產物D．每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為3.2NA參考答案：D略6.X為一種常見氣體（常溫下），a、b、c是中學化學常見物質，均由常見元素組成，轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是A.若a、b、c焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵B.若X為O2，a為一種固態(tài)單質，則c可能為CO2和SO3C.若b為固態(tài)非金屬單質，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應D.若a為固態(tài)非金屬單質，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2參考答案：BA．a、b、c焰色反應均呈黃色，均含Na元素，其水溶液均為堿性，a為氫氧化鈉、X為二氧化碳、b為碳酸鈉，c為碳酸氫鈉，符合轉化關系，NaOH中含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；B．若X為O2，c為SO3，a為一種固態(tài)單質，則a為S，硫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，但硫燃燒不能生成三氧化硫，故B錯誤；C．若b為固態(tài)非金屬單質，X為氣體單質，且b與X所含元素同主族，a為硫化氫，b為S，c為二氧化硫，X為氧氣，a、b、c均能與X反應，故C正確；D．若a為固態(tài)非金屬單質，a與X為同周期元素，常溫常壓下c為白色固體，a為P，X為氯氣，b為三氯化磷，c為五氯化磷，X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2，故D正確，故選B。點睛：本題考查無機物推斷，屬于猜測驗證型題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，熟記中學常見連續(xù)反應。難度較大，本題的易錯點和難點是D。7.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：B略8.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略9.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬②根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液⑦依據(jù)有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑧根據(jù)化學反應的熱效應，將化學反應分為放熱反應、吸熱反應

A．只有①③

B．③④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．全部正確參考答案：C略10.2004年諾貝爾化學獎授予以色列科學家阿龍·切哈諾沃、阿夫拉姆·赫什科和美國科學家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調節(jié)的蛋白質降解時發(fā)生了(

)A.氨基酸的酯化反應

B.肽鍵的水解反應

C.碳氧鍵的斷裂

D.碳氮鍵的斷裂參考答案：BD略11.將足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀物質的量（n）和通入CO2體積（v）的關系正確的是

（

）參考答案：D試題分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當氫氧化鈣消耗完時，沉淀量最大，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，沉淀量不變，當氫氧化鉀完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當碳酸鈣反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，選D?？键c：考查物質之間的反應。12.（2009·上海卷）迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質,其結構如下圖。下列敘述正確的是(

)A.迷迭香酸屬于芳香烴B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C烴是指只含碳、氫兩種元素的有機物，A項錯。1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應，B項錯。1mol迷迭香酸最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應，D項錯。

13.在下列各溶液中的離子可能大量共存的是

A．加鋁粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Br-

B．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-參考答案：A略14.根據(jù)下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序正確的是

①H2SO3+I2+H2O

2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3

2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3>I－>Fe2+>NO

B．I－>H2SO3>Fe2+>NO

C．Fe2+>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I參考答案：A15.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒，他們好奇地對鈉在CO2氣體中燃燒進行了實驗：【實驗過程】將玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。（1）通過鈉在CO2氣體中燃燒的實驗，說明可燃物燃燒的條件：

。（2）要使燃燒的鈉熄滅，可選用的滅火劑是

。（A）水

（B）干沙子

（C）二氧化碳

（D）四氯化碳【探究問題】燃燒后瓶壁附著的白色物質是什么？【提出假設】①白色物質是Na2O；②白色物質是Na2CO3；③白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物?！緦嶒烌炞C】該小組對燃燒后的白色物質進行如下探究：實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考討論】①通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，

成立。②鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為

。③丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉，否定他的觀點的理由是

?！就卣顾季S】（4）某碳酸鈉粉末中可能含有少量的氫氧化鈉和氯化鈉，為檢驗該粉末中是否含有這些物質，某學生計劃分六個步驟，其中四個步驟所用的試劑及實驗操作已寫明，請將下面表格里補寫完整尚缺的②、⑤兩個步驟所用的試劑及實驗操作。實驗步驟所用試劑及實驗操作①取少量樣品放入試管甲中，加入蒸餾水并振蕩②

③過濾，將少量濾液盛在試管乙中④滴入幾滴酚酞試液⑤

⑥向溶液里滴入硝酸銀溶液參考答案：（1）一是與助燃物接觸，二是可燃物必須達到著火點（2）BD（3）①假設②

②4Na+3CO2＝2Na2CO3+C③由實驗①、②可知（或反應物中無氫元素、或違背質量守恒定律）（4）實驗步驟所用試劑及實驗操作①

②滴加稍過量的Ba(NO3)2溶液③

④

⑤滴加稍過量的稀硝酸⑥

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）探究有關物質氧化性的強弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進行實驗，現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色；②繼續(xù)滴加適量H2O2,紫紅色褪去，并有氣泡產生；③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；④最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：(1)推測實驗④中現(xiàn)象為

。(2)分析上述現(xiàn)象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強到弱的順序是

。(3)寫出②的離子方程式

。(4)寫出④的離子方程式

。參考答案：略18.某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質，工藝流程如下：（1）煅燒過程中有如下反應發(fā)生：①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉化為CaSiO3，寫出SiO2轉化為CaSiO3的化學方程式：

．②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式：

．（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應：AlO2﹣+2H2OAl（OH）3+OH﹣．“浸取”時應保持溶液呈性（填“酸”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是

．（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）

．（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是

、

和水．參考答案：：（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）堿；提高浸取速率；（3）HCO3﹣+OH﹣=CO32-+H2O；（4）Na2CO3；CO2．：（1）①碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故答案為：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）偏鋁酸根離子是強堿弱酸鹽，在酸性溶液中會發(fā)生反應生成沉淀或鋁離子，在中性溶液中會發(fā)生水解生成氫氧化鋁，只有在堿性條件下，不反應不水解，所以在須在堿性條件下，“浸取”時不斷攪拌能提高浸取速率，故答案為：堿；提高浸取速率；（3）碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子不能拆成碳酸根離子和氫離子，離子反應方程式為HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案為：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（4）煅燒時需要碳酸鈉，在流程圖提取碳酸鉀之前可得到碳酸鈉，所以碳酸鈉為可循環(huán)利用的物質，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸鈣與二氧化硅、氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循環(huán)使用的物質，故答案為：Na2CO3；CO2．19.（一）（6分）下列敘述正確的是（

）A．合成氨的“造氣”階段會產生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D．使用煤炭轉化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染（二）工業(yè)生產Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：（1）若煅燒階段所得氣體為等物質的量的CO和CO2。寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式：（2）用堿液浸出產品比用熱水更好，理由是

。（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關系如圖所示。為使除汞達到最佳效果，應控制條件是

。（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH＝4，此時溶液中c(S2－)＝

mol·L－1。[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效數(shù)字)]。（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應在

；該電極pH將

(填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因

。參考答案：

【答案】（一）AD（二）(1)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑(2)熱水能促進Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解(3)pH介于9～10之間，x＝12

(4)4.0×10－36mol/L(5)陰極降低

2Cu2＋＋2e－＋H2O===Cu2O↓＋2H＋【解析】制備硫化鈉晶體的流程為：無水芒硝（Na2S