山西省大同市同煤集團(tuán)四老溝中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A略2.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb，下列說(shuō)法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過(guò)程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)參考答案：D試題分析：A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，所以應(yīng)是PbSO4發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、放電過(guò)程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0．1mol電子，理論上生成0．05molPb，質(zhì)量是10．35g，錯(cuò)誤；D、該電池中的無(wú)水LiCl-KCl混合物在受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，所以常溫下，無(wú)電流存在，指針不偏轉(zhuǎn)，正確，答案選D。3.如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1:3:2:2共存于同一溶液,那么M可能是

A．CO32-

B.NO3-

C.OH-

D

SO42-參考答案：D略4.月球上含有豐富的23He，關(guān)于23He的說(shuō)法不正確的是A.是一種核素

B.原子核內(nèi)有1個(gè)中子C.與24He互為同位素

D.比24He少一個(gè)電子參考答案：DA．23He具有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，屬于一種核素，故A正確；B．23He中子數(shù)=3-2=1，故B正確；C．23He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；D．23He和24He的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是2，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查了原子符號(hào)的含義、核素的種類(lèi)以及同位素的概念，明確原子符號(hào)的含義是解答本題關(guān)鍵。元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。5.在汽車(chē)加油站見(jiàn)到的油罐車(chē)上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，以此解答該題．【解答】解：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，不屬于劇毒品、氧化劑等．故選B．6.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是（

）a.①②③互為同位素

b.①②③互為同素異形體c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)e.①②③具有相同的質(zhì)量 f.①②③是三種不同的原子A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f參考答案：A【分析】①②③為氫元素的三種不同原子；【詳解】a.①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，a正確；b.①②③是不同的原子，不是單質(zhì)，不是同素異形體，b錯(cuò)誤；c.①②③含有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，c錯(cuò)誤；d.①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，則質(zhì)量數(shù)不相同，d錯(cuò)誤；e.①②③原子的質(zhì)量不相同，e錯(cuò)誤；f.①②③是三種不同的原子，f正確；答案為A；7.化學(xué)概念是對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與事實(shí)的總結(jié)與概括。下列說(shuō)法中正確的是A．分散系只包括溶液和膠體B．丁達(dá)爾效應(yīng)是光線通過(guò)膠體時(shí)能看到光亮的“通路”的現(xiàn)象C．燃燒是劇烈的發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象，必須有氧氣參加D．氣體摩爾體積是指一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積參考答案：B8.下列金屬可以作半導(dǎo)體材料的是

A．Cu

B．Ge

C．S

D．Zn

參考答案：B9.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（

）

A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋參考答案：B略10.下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A、碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不同，二者相同質(zhì)量，物質(zhì)的量不同；D、發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉多，反應(yīng)消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒(méi)有二氧化碳生成，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不同，二者相同質(zhì)量，物質(zhì)的量不同，與鹽酸反應(yīng)都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比為106：84=53：42，即同溫同壓下，體積之比為53：42，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉多，反應(yīng)消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)有碳酸氫鈉析出，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查鈉的重要化合物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，注意B選項(xiàng)中滴加順序不同，發(fā)生反應(yīng)不同，實(shí)質(zhì)是與量有關(guān)導(dǎo)致反應(yīng)不同．11.等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.它們的分子數(shù)目之比是1︰1

B.它們的氧原子數(shù)目之比為2︰3C.它們的質(zhì)量之比為1︰1

D.它們所含原子數(shù)目之比為3︰4參考答案：C試題分析：A．等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，故A正確；B．等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，則所含O原子數(shù)之比為(1×2)：(1×3)=2：3，故B正確；C．等物質(zhì)的量的SO2和SO3質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比=64：80=4：5，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個(gè)SO2分子中含有3個(gè)原子，1個(gè)SO3分子中含有4個(gè)原子，則原子總數(shù)之比為(1×3)：(1×4)=3：4，故D正確；故選C。12.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是A．將鈉放入足量水中B．將鈉放入足量稀硫酸中C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：C13.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是（）A．有1個(gè)氧原子

B．有2個(gè)氧原子

C．有1個(gè)A原子

D．有2個(gè)A原子參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)N=nNA知，物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比，再根據(jù)原子守恒確定B分子組成．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)N=nNA知，物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比，所以B分子和參加反應(yīng)的氧氣分子個(gè)數(shù)之比為2：1，根據(jù)原子守恒知，B分子中含有1個(gè)O原子，非金屬A和生成物B的關(guān)系式未知，無(wú)法確定B分子中A原子個(gè)數(shù)，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題據(jù)此阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)阿伏伽德羅定律及質(zhì)量守恒定律解答即可，題目難度不大．14.在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

（

）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：C略15.中子的存在是由以下誰(shuí)證實(shí)的（考察古典化學(xué)發(fā)現(xiàn)）A．德謨克利特

B．盧瑟福

C．查德威克

D．湯姆孫參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制；填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)先通過(guò)計(jì)算（要有計(jì)算過(guò)程），再確定量取

mL濃硫酸。（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是

A．250mL容量瓶；

B．500mL容量瓶；C．托盤(pán)天平；

D．10mL量筒；

E．玻棒；（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

。（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是

。（5）配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?/p>

(填各步驟序號(hào))。A．冷卻；

B．洗滌；C．量??；D．溶解；

E．定容；

F．搖勻；

G．移液（6）在配制過(guò)程中，定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏

（填“高”或“低”）；若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理？

。參考答案：（1）

6.8

mL；0.25L0.5mol/L×98g/mol×=98％×1.84g/mL·V（H2SO4）

解得

V（H2SO4）=6.79mL（2）BC；（3）燒杯、

膠頭滴管；（4）檢查水密性；（5）CDAGBEF；（6）高,

實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量__________g固體NaOH；（3）將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，

;（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是___________（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，稱(chēng)量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。參考答案：（14分）（1）

500

，（1分）

（2）8.0

。（1分）（3）待

冷卻至室溫后

后。（1分）（4）

2-3次，（1分）一起轉(zhuǎn)入容量瓶中。（1分）（5）離刻度線1∽2cm時(shí)，（1分）改用

膠頭滴管

加，（1分）上下顛倒混合均勻(意思相近即可)。（1分）（6）偏高的是ADF，（2分）偏低的是EG，（2分）沒(méi)有影響的是BC。（2分）略18.在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問(wèn)題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預(yù)測(cè)：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱(chēng)是_____，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱(chēng)是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無(wú)色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)