第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡素養(yǎng)目標(biāo)1.了解弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)與電離程度的關(guān)系,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素及對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響,培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。3.了解常見(jiàn)弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小,能比較它們的電離能力強(qiáng)弱,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)重難探究?能力素養(yǎng)全提升目錄索引

基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)必備知識(shí)一、電離平衡常數(shù)1.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)定義:在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離出離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),叫做電離平衡。(2)特點(diǎn):電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡,符合化學(xué)平衡的一般規(guī)律。2.電離平衡常數(shù)(1)定義:在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí),弱電解質(zhì)電離生成的各種離子的濃度(次方)的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù),簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。電離常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律。(3)意義:電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力,根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對(duì)強(qiáng)弱。(4)影響因素。同一弱電解質(zhì),電離常數(shù)K的大小只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),溫度升高時(shí),電離常數(shù)增大。3.電離度(1)定義:弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率。通常用α表示。(2)影響因素:弱電解質(zhì)的電離度除了與溫度有關(guān)外,還與溶液的濃度有關(guān),一般而言,濃度越大,電離度越小;濃度越小,電離度越大。二、影響電離平衡的因素1.弱電解質(zhì)電離程度的大小主要是由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。2.外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素影響結(jié)果溫度升高溫度,電離平衡正向移動(dòng)濃度加水稀釋,電離平衡正向移動(dòng)外加物質(zhì)加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子,電離平衡逆向移動(dòng)(同離子效應(yīng))加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子,電離平衡正向移動(dòng)自我檢測(cè)判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)當(dāng)CH3COOH在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí):c平(CH3COOH)=c平(H+)=c平(CH3COO-)。(

)(2)向氨水中滴加酚酞溶液變紅色,說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(

)(3)相同溫度下,Ka(HF)>Ka(CH3COOH),說(shuō)明酸性:HF>CH3COOH。(

)(4)0.1mol·L-1某一元酸HA溶液的pH=3,HA溶液中存在:HA==H++A-。(

)(5)溫度不變,向CH3COOH溶液中加入CH3COONa,CH3COOH的電離平衡左移。(

)××√×√(6)相同條件下,電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱。(

)(7)不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同。(

)(8)電離平衡右移,電離平衡常數(shù)一定增大。(

)√××重難探究?能力素養(yǎng)全提升探究一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)及電離度問(wèn)題探究弱酸酸性強(qiáng)弱的比較:醋酸、碳酸、次氯酸的電離常數(shù)分別是:1.7×10-5mol·L-1、4.2×10-7

mol·L-1(第一步電離)和4.7×10-8mol·L-1。1.上述實(shí)驗(yàn)中你能觀察到什么現(xiàn)象?提示

錐形瓶中大理石溶解,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,試管內(nèi)澄清溶液變渾濁。2.由電離常數(shù)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能得出哪些結(jié)論?提示

(1)相同條件下,弱酸的電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng);(2)三種酸由弱到強(qiáng)的順序是:次氯酸、碳酸、醋酸;(3)弱酸能與更弱酸的鹽反應(yīng)制取更弱的酸。歸納拓展1.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱,電離平衡常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強(qiáng)。(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。給弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí),能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,但溫度不變時(shí)電離常數(shù)不變,題目中經(jīng)常利用電離常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如把0.1mol·L-1

CH3COOH溶液(4)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律,如25℃時(shí),Ka(HCOOH)=1.77×10-4mol·L-1,Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1,因此可發(fā)生反應(yīng)HCOOH+NaCN═HCN+HCOONa。2.有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算模板(以弱酸HX為例)(1)已知c始(HX)和c平(H+),求電離平衡常數(shù):

HX

H+

+

X-起始: c始(HX) 0

0平衡: c始(HX)-c平(H+) c平(H+)

c平(X-)由于弱酸只有極少一部分電離,c平(H+)的數(shù)值很小,可做近似處理:c始(HX)-c平(H+)≈c始(HX)。(2)已知c始(HX)和電離平衡常數(shù),求c平(H+):

HX

H+

+

X-起始: c始(HX) 0

0平衡: c始(HX)-c平(H+)c平(H+)c平(X-)應(yīng)用體驗(yàn)視角1弱電解質(zhì)的電離平衡1.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(

)A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量Na,CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng),H+濃度增大B.室溫下,稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C.如圖表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D.CH3COOH與Na2CO3反應(yīng)生成CO2,能證明CH3COOH是弱酸C解析

向0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液中加入少量Na,Na與溶液中的H+反應(yīng),CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng),溶液中H+濃度減小,故A錯(cuò)誤;室溫下,稀釋0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液,溶液中離子總濃度減小,溶液的導(dǎo)電能力減弱,故B錯(cuò)誤;電離過(guò)程中,弱電解質(zhì)分子電離為離子的速率逐漸減小,離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率逐漸增大,直到二者相等,電離過(guò)程達(dá)到了平衡,故C正確;CH3COOH與Na2CO3反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明CH3COOH的酸性比碳酸強(qiáng),不能說(shuō)明CH3COOH是弱酸,故D錯(cuò)誤。視角2電離平衡常數(shù)及其影響因素2.已知室溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:H2CO3H2SO3HClOKa1=4.2×10-7mol·L-1Ka1=1.54×10-2

mol·L-1Ka=4.7×10-8mol·L-1Ka2=5.6×10-11mol·L-1Ka2=1.02×10-7

mol·L-1

下列說(shuō)法正確的是(

)A.相同條件下,同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更強(qiáng)D.向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的濃度B【變式設(shè)問(wèn)】已知Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3),則向NaCN溶液中通入少量CO2,會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)?試寫出反應(yīng)的離子方程式。提示

H2O+CO2+CN-==HCN+易錯(cuò)警示

(1)只考慮客觀因素時(shí)電離常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣,只與溫度有關(guān),與其他條件無(wú)關(guān)。(2)電離常數(shù)除了可以比較弱電解質(zhì)的電離能力外,還能定量判斷電離平衡的移動(dòng)方向。(3)在運(yùn)用電離常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算時(shí),濃度必須是平衡時(shí)的濃度。3.下列說(shuō)法正確的是(

)A.電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C.Ka大的酸溶液中c平(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c平(H+)大D.H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式:K=B4.已知在25℃時(shí),氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5mol·L-1,回答下列問(wèn)題:(1)氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)表達(dá)式Kb=

。

(2)當(dāng)向該氨水中加入一定量的NaOH溶液時(shí),Kb值是否會(huì)發(fā)生變化?

(填“會(huì)”或“不會(huì)”)。

(3)若該氨水的起始濃度為0.01mol·L-1,則達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為

。

不會(huì)

4.2×10-4

mol·L-1解析

電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)。NH3·H2O的電離常數(shù)較小,平衡時(shí)氨水中c平(NH3·H2O)近似等于起始濃度0.01

mol·L-1,視角3電離度5.下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.7×10-5mol·L-1)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3mol·L-1)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(已知:電離度=

×100%)(

)B解析

根據(jù)甲、乙兩種酸的電離平衡常數(shù)可知,這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì),在溫度不變、濃度相等時(shí),電離程度CH3COOH<CH2ClCOOH,可以排除A、C;當(dāng)濃度增大時(shí),物質(zhì)的電離程度減小,排除D選項(xiàng),故B項(xiàng)正確。探究二外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響問(wèn)題探究1.要促進(jìn)CH3COOH的電離并使溶液pH增大,可采取哪些措施?提示

要促進(jìn)CH3COOH的電離即使平衡向右移動(dòng),pH增大即c平(H+)減小,因此采取的措施應(yīng)是c平(H+)減小引起的平衡右移。故加水稀釋、加入Na2CO3固體、加入NaOH、加入Zn等活潑金屬,都能促進(jìn)醋酸電離,且使溶液pH增大。2.溶解冰醋酸并不斷稀釋的過(guò)程中,用圖示表示溶液中c平(H+)隨加水量的變化關(guān)系。提示

開(kāi)始加水時(shí),電離平衡不斷向右移動(dòng),H+數(shù)目增多較快,H+濃度增大;H+濃度增大到一定程度后再加水稀釋,電離平衡依舊向右移動(dòng),H+數(shù)目增多,電離程度增大,但c平(H+)減小,溶液導(dǎo)電能力減弱。歸納拓展電離平衡屬于化學(xué)平衡之一,可用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析電離平衡。以0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離[CH3COOHCH3COO-+H+(正向吸熱)]為例。改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)c平(H+)c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)電離程度(α)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小減小增大減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大減小增強(qiáng)不變加HCl(g)向左增大增大減小增大減小增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變加入CH3COONa(s)向左減小減小增大增大減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增大減小增大增強(qiáng)增大應(yīng)用體驗(yàn)1.常溫下向10mL0.1mol·L-1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化中正確的是(

)①電離程度增大②c平(H+)增大③導(dǎo)電性增強(qiáng)④

不變

⑤OH-數(shù)目增大,H+數(shù)目減?、辮H增大⑦c平(H+)與c平(OH-)的乘積減小A.①②④

B.①⑤⑥C.除②外都正確 D.①④⑤⑥⑦A解析

①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,則NH3·H2O的電離程度增大,故①正確;②加水時(shí)氨水堿性減弱,即c平(OH-)減小,但水的離子積KW=c平(H+)·c平(OH-)不變,所以c平(H+)增大,故②正確;加水稀釋時(shí)溶液中導(dǎo)電離子總濃度減小,則導(dǎo)電性減弱,故③錯(cuò)誤;④加水稀釋時(shí)溶液溫度不變,所以電離平衡常數(shù)也不變,即

不變,故④正確;⑤隨著溶液的稀釋,NH3·H2O的電離平衡向正向移動(dòng),電離程度增大,OH-數(shù)量在增大,但濃度在減小,對(duì)水的電離抑制作用減弱,氫離子的數(shù)量在增加,濃度增大,故⑤錯(cuò)誤;⑥c平(H+)增大,則pH減小,故⑥錯(cuò)誤;⑦溫度不變,則水的離子積不變,即c平(H+)與c平(OH-)的乘積不變,故⑦錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示

(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的,在溶液中主要以弱電解質(zhì)分子的形式存在。(2)電離平衡發(fā)生正向移動(dòng),弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大,如醋酸溶液中加冰醋酸。(3)多元弱酸分步電離,電離常數(shù)逐漸減小,上一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一步的電離起到抑制作用。(4)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋,電離程度增大,但是弱電解質(zhì)電離出的離子濃度卻不是增大,而是減小的。2.醋酸中發(fā)生電離:CH3COOH

CH3COO-+H+,下列條件能使電離程度增大的有(

)①加水稀釋②加NaOH固體③加CH3COONa固體④通入HCl氣體⑤升溫⑥加入冰醋酸A.①②⑤

B.③④⑥

C.①③④

D.④⑤⑥A解析

CH3COOH是弱酸,在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+。①加水稀釋后,可促進(jìn)醋酸電離,符合題意;②加氫氧化鈉固體可消耗H+,電離平衡正向移動(dòng),電離程度增大,符合題意;③加CH3COONa固體,溶液中CH3COO-的濃度增大,平衡逆向移動(dòng),不符合題意;④通入HCl氣體,增大了H+的濃度,平衡逆向移動(dòng),不符合題意;⑤弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的,升溫使平衡正向移動(dòng),促進(jìn)電離,符合題意;⑥加入冰醋酸,CH3COOH的濃度增大,電離平衡正向移動(dòng),但是電離程度減小,不符合題意;故選①②⑤。3.氨水中存在電離平衡:NH3·H2O+OH-,下列敘述正確的是(

)A.加水稀釋后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量濃鹽酸,電離平衡正向移動(dòng),溶液中c平(OH-)增大C.加入少量濃NaOH溶液,電離平衡正向移動(dòng)D.加入少量NH4Cl固體,溶液中c平(

)減小A解析

向氨水中加入水,促進(jìn)了NH3·H2O的電離,所以溶液中n(OH-)增大,A正確;向氨水中加入少量濃鹽酸,H+與OH-反應(yīng),導(dǎo)致溶液中c平(OH-)減小,B錯(cuò)誤;向氨水中加入少量濃NaOH溶液,OH-濃度增大,則NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng),C錯(cuò)誤;向氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液中c平(

)增大,D錯(cuò)誤。4.向電離平衡CH3COOH

CH3COO-+H+的體系中加入下列物質(zhì),能使醋酸的電離度變小且溶液中H+的濃度變大的是(

)A.H2O

B.CH3COONaC.氨水

D.H2SO4D解析

加水稀釋會(huì)促進(jìn)CH3COOH的電離,電離程度增大,但H+的濃度減小,A錯(cuò)誤;加入CH3COONa,CH3COO-的濃度增大,醋酸電離度減小,H+的濃度減小,B錯(cuò)誤;加入氨水會(huì)消耗H+,醋酸電離度增大,C錯(cuò)誤;加入H2SO4時(shí)溶液中H+的濃度增大,電離平衡向左移動(dòng),電離度減小,D正確。5.H2S水溶液中存在電離平衡H2S

H++HS-和HS-

H++S2-。對(duì)H2S溶液進(jìn)行如下操作,有關(guān)描述正確的是(

)A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大B.滴加NaOH溶液,平衡向左移動(dòng),溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小C解析

加水稀釋,平衡右移,但由于水增多溶液體積變大,H+的濃度減小,A錯(cuò)誤;滴加NaOH溶液,H+的濃度減小,平衡向右移動(dòng),B錯(cuò)誤;滴加氯水和硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2S

═S↓+2HCl,則滴加氯水時(shí)H2S的電離平衡向左移動(dòng),HCl為強(qiáng)酸,所以溶液的pH減小,C正確;加入硫酸銅固體發(fā)生反應(yīng)H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓,生成的硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸,所以H+的濃度增大,D錯(cuò)誤。探究三強(qiáng)酸與弱酸的比較及判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法問(wèn)題探究HCl與CH3COOH溶液酸性強(qiáng)弱的比較:1.將表面積相同的兩粒鋅粒分別加入相同濃度的HCl、CH3COOH溶液中,產(chǎn)生H2的速率相同嗎?為什么?提示

不相同。因?yàn)镠Cl在溶液中全部電離,而CH3COOH在溶液中部分電離,前者溶液中H+的濃度比后者大,因此前者產(chǎn)生H2的速率比后者快。2.若取pH相同、體積相同的鹽酸與CH3COOH溶液做相同的實(shí)驗(yàn)(已知鋅足量),兩者反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2的量誰(shuí)更大?提示

CH3COOH溶液產(chǎn)生H2的量大。歸納拓展1.等物質(zhì)的量濃度、等pH的強(qiáng)酸與弱酸的比較

條件等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH:a<b物質(zhì)的量濃度:a<b溶液導(dǎo)電性a>ba=b水的電離程度a<ba=bc平(Cl-)與c平(CH3COO-)的大小關(guān)系c平(Cl-)>c平(CH3COO-)c平(Cl-)=c平(CH3COO-)等體積溶液中和NaOH的量a=ba<b分別加該酸的鈉鹽(s)后的pHa:不變b:變大a:不變b:變大開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率a>ba=b等體積溶液與足量金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量a=ba<b2.判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法(1)在相同條件下,與強(qiáng)電解質(zhì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn),導(dǎo)電性弱的為弱電解質(zhì)。(2)在相同濃度、相同溫度下,比較反應(yīng)速率的快慢,如將相同規(guī)格的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和CH3COOH溶液中,反應(yīng)速率前者比后者快,說(shuō)明CH3COOH是弱酸。(3)濃度與pH的關(guān)系,如0.01mol·L-1CH3COOH溶液的pH>2,說(shuō)明CH3COOH是弱酸。(4)稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。如將pH=2的酸溶液稀釋到體積為原來(lái)的1000倍,若pH小于5,則證明該酸為弱酸;若pH為5,則證明該酸為強(qiáng)酸。(5)采用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。如向CH3COOH溶液中滴入石蕊溶液變紅,再加CH3COONH4晶體,顏色變淺,說(shuō)明醋酸是弱酸。(6)相同pH的兩種酸溶液,分別加入對(duì)應(yīng)酸的鈉鹽固體,溶液的pH增大的是弱酸,pH幾乎不變的是強(qiáng)酸。(7)pH相同、體積相同的兩種酸與同一種堿反應(yīng)時(shí),消耗堿多的為弱酸。應(yīng)用體驗(yàn)視角1強(qiáng)酸與弱酸的比較1.下列敘述不正確的是(

)A.pH相等、體積相等的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋到體積為原來(lái)的10倍,前者的pH大于后者B.用pH相等、體積相等的鹽酸和CH3COOH溶液分別中和0.1mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和時(shí)消耗NaOH溶液體積相等C.等濃度、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量的鋅粉反應(yīng),開(kāi)始時(shí)前者產(chǎn)生H2的速率大于后者,最終產(chǎn)生H2的量相等D.等濃度、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液分別中和0.1mol·L-1的NaOH溶液,完全中和時(shí)消耗NaOH溶液體積相等B解析

pH相等、體積相等的鹽酸和CH3COOH溶液分別加水稀釋到體積為原來(lái)的10倍后,由于CH3COOH是弱酸,稀釋過(guò)程中電離程度變大,稀釋后CH3COOH溶液的酸性強(qiáng),pH小,A正確;pH相等、體積相等的鹽酸和CH3COOH溶液,由于CH3COOH是弱酸,濃度比鹽酸大,在和鹽酸體積相同時(shí),消耗NaOH溶液體積大,B不正確;等濃度、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量的鋅粉反應(yīng),由于醋酸是弱酸,開(kāi)始時(shí)H+的濃度小,則開(kāi)始時(shí)CH3COOH溶液產(chǎn)生H2的速率小,但是由于二者濃度相等,所以最終產(chǎn)生H2的量相等,C正確;濃度相等、體積相等,則物質(zhì)的量相等,完全中和時(shí)二者消耗的同濃度的NaOH溶液體積相等,D正確。2.H+濃度相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與鋅反應(yīng),若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多,為此下列說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率:甲>乙B.反應(yīng)所需時(shí)間:甲<乙C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:甲<乙D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)H+濃度:甲>乙C解析

因開(kāi)始時(shí)H+濃度相等,故開(kāi)始的反應(yīng)速率相等,A錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中H+濃度減小,而醋酸中可繼續(xù)電離出H+,因此反應(yīng)到相同時(shí)間醋酸中H+濃度大于鹽酸,醋酸反應(yīng)速率快,反應(yīng)所需時(shí)間醋酸短,B錯(cuò)誤;因?yàn)镃H3COOH是弱酸,電離程度很小,故其物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比HCl的大,C正確;反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩種酸中消耗H+的物質(zhì)的量相等,由于CH3COOH不斷電離,導(dǎo)致醋酸中H+濃度大于鹽酸,D錯(cuò)誤?！咀兪皆O(shè)問(wèn)】(1)H+濃度相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與鋅反應(yīng),若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多,若鹽酸和醋酸均恰好完全反應(yīng),則鹽酸(甲)和醋酸(乙)的體積有何關(guān)系?(2)若體積相等、H+濃度相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)分別與不等量的鋅反應(yīng),充分反應(yīng)后放出氣體一樣多,則加入Zn的質(zhì)量有何關(guān)系?提示

溶液體積:甲>乙。

提示

加入Zn的質(zhì)量:甲>乙。

3.相同溫度時(shí),關(guān)于氨水和氫氧化鈉溶液的比較,下列說(shuō)法正確的是(已知pH相等的NaOH溶液和氨水中OH-的濃度相等)(

)A.pH相等的兩溶液中,n(OH-)相等B.物質(zhì)的量濃度、體積均相同的兩溶液,分別與HCl氣體完全反應(yīng),消耗HCl的量:NaOH>氨水C.物質(zhì)的量濃度相等的兩溶液,進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡的亮度相同D.