一、鈉的物理性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)（1）：從煤油中取出金屬鈉，小刀切開(kāi)，觀察其斷口處顏色變化；切割綠豆大小鈉放入滴有酚酞的水中，觀察現(xiàn)象。銀白色軟金屬鈉：色態(tài)硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電、傳熱性固體小低金屬鈉斷面顏色變暗，為什么？鈉的性質(zhì)與用途二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1、鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O22Na2O(白色)

氧化鈉（一）與非金屬反應(yīng)2Na+O2Na2O2(淡黃色)

過(guò)氧化鈉

點(diǎn)燃演示實(shí)驗(yàn)（1）：鈉在空氣中燃燒

現(xiàn)象：黃色火焰，生成淡黃色固體-1-2反應(yīng)中鈉失去電子，呈+1價(jià)鈉的性質(zhì)與用途2、與其它非金屬反應(yīng)：在氯氣中燃燒：現(xiàn)象：燃燒、產(chǎn)生白色的煙

2Na+Cl22NaCl

點(diǎn)燃

與硫粉混合研磨：現(xiàn)象火星四射、發(fā)生爆炸

2Na+SNa2S

硫化鈉

研磨反應(yīng)中鈉失去電子，呈+1價(jià)鈉的性質(zhì)與用途（二）與水的反應(yīng)產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、有氣體生成氣體推動(dòng)小球迅速移動(dòng)反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低密度(鈉)＜密度(水)現(xiàn)象解釋浮球游響紅鈉的性質(zhì)與用途2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑離子方程式：（二）與水的反應(yīng)鈉的性質(zhì)與用途思考題：金屬鈉與酸溶液如何反應(yīng)呢？

鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸中的H+濃度比水H+中濃度大。鈉的性質(zhì)與用途(三)與鹽溶液的反應(yīng)

演示實(shí)驗(yàn)（2）：取一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中，觀察反應(yīng)的現(xiàn)象。

現(xiàn)象：

浮球游響還有藍(lán)色絮狀沉淀生成。鈉的性質(zhì)與用途

（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

化學(xué)方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑離子方程式：總反應(yīng)式:

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑注意：不能置換出金屬銅鈉的性質(zhì)與用途小結(jié)：金屬鈉具有性，是一種劑強(qiáng)還原性強(qiáng)還原劑反應(yīng)中鈉失去電子，呈+1價(jià)鈉的性質(zhì)與用途三、鈉的存在與保存元素存在形態(tài)：游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在)存在：鈉在自然界里沒(méi)有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）純堿（Na2CO3·

10H2O）

保存：保存在煤油中，隔絕空氣和水。鈉的性質(zhì)與用途四、鈉的用途1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有還原性）。五、鈉的制取電解熔融的氯化鈉：2NaCl===2Na+Cl2

電解鈉的性質(zhì)與用途鈉的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)

反應(yīng)條件現(xiàn)象生成物

與非金屬反應(yīng)O2接觸表面變暗白色固體、Na2OO2點(diǎn)燃黃色火焰淡黃色固體、Na2O2Cl2點(diǎn)燃燃燒、白煙白色固體、NaClS研磨火星、爆炸Na2S與H2O反應(yīng)浮、熔、游、響、紅NaOH、H2與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈鹽、H2與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)H2、氫氫氧化物不能置換出金屬鈉的性質(zhì)與用途練習(xí)1、金屬鈉為什么保存在煤油中，為何能保存在煤油中？練習(xí)2、金屬鈉在空氣中的如何變化？最終生成物是什么？銀白色變暗變白色固體結(jié)塊粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·

10H2O）（NaOH）(Na2O)與O2與H2O與CO2風(fēng)化成液（NaOH潮解）鈉的性質(zhì)與用途練習(xí)3、將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中會(huì)有現(xiàn)象發(fā)生？化學(xué)方程式是什么？6Na+2FeCl3+6H2