學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精福建省廈門一中2013-2014學(xué)年上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷一、選擇題(本題包括24小題，每小題2分，共48分,每小題只有一個正確答案）1．（2分)若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了（)A。能量守恒原理B。泡利不相容原理C.能量最低原理D。洪特規(guī)則考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理．。專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析:能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道,然后依次進(jìn)入能量高的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子;洪特規(guī)則:洪特規(guī)則是在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同．解答:解:P原子3p能級上有3個軌道，3p能級上有3個電子，3個電子應(yīng)該排在3個不同的軌道上,且自旋方向相同，若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了洪特規(guī)則，故選D．點(diǎn)評:本題考查了原子結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理,明確這幾個概念是解本題關(guān)鍵，難度不大．2．(2分）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵考點(diǎn)：化學(xué)鍵．。專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析:A、從稀有氣體的結(jié)構(gòu)分析；B、考慮銨鹽的結(jié)構(gòu)；C、從非極性鍵的形成實(shí)質(zhì)看，同源素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵分析；D、多原子分子中的化學(xué)鍵類型看形成共價鍵的元素原子是否相同．解答：解：A、構(gòu)成稀有氣體單質(zhì)分子的微粒中不含有共價鍵，故A錯誤；B、銨鹽是離子化合物，組成元素是非金屬元素，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,故B正確;C、非極性鍵是相同元素的原子間形成的共價鍵，可以是單質(zhì)，也可以存在于化合物，如過氧化鈉中，過氧化氫中,故C錯誤；D、不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵可以是極性共價鍵,也可以是非極性共價鍵如過氧化氫中，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了稀有氣體結(jié)構(gòu)、銨鹽結(jié)構(gòu)、非極性共價鍵的含義、化學(xué)鍵的存在形式，選項(xiàng)BD為解答中的易錯點(diǎn),難度不大．3．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是(）A．HeB．C．1s2D．考點(diǎn):原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)．。專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析:原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況,還能表示電子在原子軌道上的自旋情況,對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡．解答:解:He是氦元素符號，表示核外有一個電子層且有2個電子，1s2表示在1S軌道上有2個電子,表示1S軌道上有2個電子，且自旋相反．故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)用語，難度不大,注意原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子軌道排布式的區(qū)別．4．（2分)下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca（OH）2(）A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．②③⑤考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵．。專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答．解答：解：①Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結(jié)合,過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，故①錯誤;②CCl4中碳原子和氯原子之間以極性共價鍵結(jié)合，故②正確；③C2H6中中碳原子和氫原子之間以極性共價鍵結(jié)合,碳原子與碳原子子之間以非極性共價鍵結(jié)合，故③錯誤；④NH4Cl中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵,故④正確;⑤H2O2中氫原子和氧原子之間以極性共價鍵結(jié)合，氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，故⑤錯誤；⑥Ca（OH)2中含有離子鍵和O﹣H極性鍵，故⑥正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，明確元素的類別及元素的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．5．(2分)下列分子的電子式書寫正確的是（）A．氨氣B．四氯化碳C．氮?dú)釪．二氧化碳考點(diǎn)：電子式．.專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：簡單陽離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外,還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．無論是簡單陰離子,還是復(fù)雜的陰離子,都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后．）拼在一起．對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫；以共價鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前．對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊．解答：解：A．氨氣為共價化合物，氮原子最外層達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確達(dá)到電子式為：，故A錯誤；B．氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故B錯誤；C．氮原子最外層有5個電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，即，故C正確;D．二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對電子對容易忽略,掌握電子式的書寫是解題的關(guān)鍵．6．（2分)下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(）A．可溶于水B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電考點(diǎn):離子鍵的形成．。專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析:離子化合物,具有較高的熔點(diǎn)，含有離子鍵,在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，但共價化合物在水溶液中也能導(dǎo)電．解答：解：A．離子化合物和共價化合物都能溶于水，與化學(xué)鍵類型沒有關(guān)系，故A錯誤；B．具有較高的熔點(diǎn)的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如二氧化硅為原子晶體，熔點(diǎn)很高，但只含共價鍵，故B錯誤；C．共價化合物在水溶液中也能導(dǎo)電，如HCl，只含有共價鍵，故C錯誤；D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，含有離子鍵，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意化合物的類型與性質(zhì)，把握離子鍵與共價鍵的區(qū)別．7．（2分）下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2HgO2Hg+O2↑考點(diǎn):金屬冶煉的一般原理．.專題：元素及其化合物．分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．解答：解：A、金屬鈉是活潑金屬,采用電解法來冶煉,故A正確;B、金屬鎂是活潑金屬，采用電解法來冶煉,故B錯誤;C、金屬鐵采用還原法來冶煉,故C正確；D、金屬Hg用熱分解法來冶煉，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，難度不大．8．（2分）下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是（)A．F＞N＞OB．O＞Cl＞FC．As＞P＞HD．Cl＞S＞As考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．。專題：元素周期律與元素周期表專題．分析:一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大;周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變?。娯?fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素集中在左下角,據(jù)此即可解答．解答:解:元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，A．同周期主族元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大,則電負(fù)性F＞O＞N，故A錯誤；B．同周期主族元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性F＞O＞Cl，故B錯誤；C．同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性As＜P＜H,故C錯誤；D．同周期主族元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則Cl＞S＞P,同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則P＞As，則電負(fù)性Cl＞S＞As，故D正確；故選：D．點(diǎn)評：本題考查元素周期律知識，本題注意把握元素周期律中電負(fù)性的遞變規(guī)律即可解答，題目難度不大．9．（2分）有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是(）A．A＜B＜CB．B＜C＜AC．C＜B＜AD．B＞C＞A考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．。專題：元素周期律與元素周期表專題．分析:A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),原子得到電子生成陰離子，原子失電子生成陽離子，所以陽離子在陰離子的下一周期，電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，陽離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,據(jù)此判斷原子序數(shù)大?。獯?解:A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子得到電子生成陰離子，原子失電子生成陽離子，陽離子在陰離子的下一周期，所以原子序數(shù)最小的是A；電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，陽離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，B的陽離子半徑大于C，所以B的原子序數(shù)小于C,所以原子序數(shù)大小順序是A＜B＜C,故選A．點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和位置的關(guān)系，明確電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小與原子序數(shù)的關(guān)系即可解答,難度中等．10．（2分）下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（)A．燒堿固體溶于水B．氯化氫氣體溶于水C．二氧化碳變成干冰D．碘溶于酒精考點(diǎn):共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．。專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析:物質(zhì)三態(tài)之間變化時只破壞分子間作用力，物質(zhì)溶于水或者熔化時發(fā)生電離破壞化學(xué)鍵，以此來解答．解答：解:A．燒堿固體溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞的是鈉離子與氫氧根離子間的離子鍵，氫氧根內(nèi)部共價鍵未被破壞，故A錯誤;B．氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有共價鍵破壞,故B正確;C．二碳變成干冰，是由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài),只破壞分子間作用了,不破壞化學(xué)鍵，故C錯誤;D．碘溶于酒精后,碘在酒精中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的電離與學(xué)鍵的破壞，只有電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)發(fā)生電離,化學(xué)鍵才能被破壞．11．（2分）下列物質(zhì)間分子間力最大的是（）A．O2B．N2C．Br2D．H2考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：單質(zhì)分子構(gòu)成的晶體中相對分子質(zhì)量越大，則分子間作用力越大，據(jù)此分析．解答：解：單質(zhì)分子構(gòu)成的晶體中相對分子質(zhì)量越大,則分子間作用力越大，O2、N2、Br2、H2中相對分子質(zhì)量最大的是Br2，所以分子間力最大的是Br2，故選C．點(diǎn)評：本題考查了分子間作用力大小的判斷,題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意對基礎(chǔ)知識的積累．12．(2分）已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體．一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是（)A．CuB．Cu2OC．一定有Cu,可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu考點(diǎn):物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計;銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．。專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：Cu2O與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu，Cu2O和Cu都能與濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)，鑒別物質(zhì)應(yīng)用稀硫酸．解答:解:A．由于Cu2O與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，存在2Cu+=Cu2++Cu，不能確定是否含有Cu,故A錯誤;B．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知產(chǎn)物中一定含有Cu2O，但可能有Cu，故B錯誤;C．由固體與稀硫酸的反應(yīng)可知實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中一定含有Cu2O，不能確定是否有銅，故C錯誤；D．Cu2O與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):2Cu+=Cu2++Cu，藍(lán)色溶液,說明一定含有Cu2O,Cu2O和Cu都能與濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)，不能確定是否含有Cu，故D正確;故選D．點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別的設(shè)計，題目難度不大,本題注意把握Cu2O和Cu的性質(zhì)的異同．13．（2分）下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(）A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增加而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱考點(diǎn)：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．。專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析:A、根據(jù)水的分解破壞的鍵判斷;B、根據(jù)氫鍵對冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷；C、根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；D、根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷；解答：解：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),不影響化學(xué)性質(zhì)．A、水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，故A錯誤；B、氫鍵具有方向性,氫鍵的存在迫在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙,所以水結(jié)成冰時,體積增大．當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運(yùn)動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體,水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確．C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān),分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤;D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤．故選B點(diǎn)評:①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學(xué)鍵②能形成氫鍵的物質(zhì)主要有NH3、H2O、HF③特征：比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)．14．(2分)1999年報道合成和分離含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述正確的是（）A．N5+與H2S是等電子體B．N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C．N5AsF6化合物是共價合物D．N5AsF6是極性分子考點(diǎn):離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．。專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．等電子體原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等；B．氮元素為非金屬元素；C．由陰陽離子構(gòu)成的化合物是離子化合物;D．N5AsF6是離子化合物．解答:解：A．N5+與H2S中原子個數(shù)不等、價電子數(shù)不等，所以不是等電子體,故A錯誤；B．N5+中N﹣N原子為同種元素的原子,則非金屬原子之間只能以共用電子對結(jié)合，故B正確；C．化合物N5ASF6為是由N5+和［ASF6]﹣形成的離子化合物，故C錯誤；D．化合物N5ASF6為是由N5+和[ASF6]﹣形成的離子化合物，不是共價化合物，化合物中不存在分子，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題以信息給予為載體考查了等電子體、離子化合物等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及基本概念來分析解答，題目難度中等．15．(2分）下列各組P、Q原子中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A．P原子：最外電子層1s2；Q原子：最外電子層2s2B．P原子:M電子層上有2個電子；Q原子：N電子層上有2個電子C．P原子：2p能級上有1個未成對電子；Q原子：3p能級上也有1個未成對電子D．P原子：最外電子層L層上只有一個空軌道；Q原子：最外電子層M層上也只有一個空軌道考點(diǎn)：原子核外電子排布．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．最外電子層為1s2的原子是He，最外電子層為2s2的原子是Be；B．原子核外M層上僅有兩個電子的原子是Mg，N層上有兩個電子的元素為Ca或其它第四周期是過渡金屬元素；C．2p上有一個未成對電子,外圍電子排布式為2s22p1或2s22p5，可能為B或F；3p上有一個未成對電子的元素，外圍電子排布式可能為3s23p1或3s23p5;D．最外電子層L層上只有一個空軌道，外圍電子排布式為2s22p2，最外電子層M層上也只有一個空軌道，外圍電子排布式為2s22p2，二者同主族．解答：解：A.1s2為He，性質(zhì)穩(wěn)定，最外層為2s2的元素為Be，性質(zhì)較活潑，二者性質(zhì)一定不相似，故A錯誤；B．M層上有兩個電子為Mg，N層上有兩個電子的元素為Ca或其它第四周期是過渡金屬元素，如Fe等，二者性質(zhì)不一定相似，故B錯誤；C．2p上有一個未成對電子，外圍電子排布式為2s22p1或2s22p5，可能為B或F;3p上有一個未成對電子的元素，外圍電子排布式可能為3s23p1或3s23p5,二者不一定為同主族元素，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故C錯誤；D．最外電子層L層上只有一個空軌道，外圍電子排布式為2s22p2，最外電子層M層上也只有一個空軌道，外圍電子排布式為2s22p2，二者同主族，原子化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確，故選D．點(diǎn)評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)、核外電子排布規(guī)律等,難度不大，注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系．16．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是（)A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞ZC．對應(yīng)簡單離子半徑:X＞W(wǎng)D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．。專題:元素周期律與元素周期表專題．分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18﹣10=8,故W為氧元素;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素,故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．解答：解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18﹣10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,原子序數(shù)大于Na元素,故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素,A．化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價鍵,故A正確；B．非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩(wěn)定性Y＜Z，故B錯誤;C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞Na+,故C錯誤；D．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反應(yīng)，故D錯誤;故選A．點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、半徑比較、化學(xué)鍵、二氧化硅的性質(zhì)等，難度中等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意對元素周期律的理解與運(yùn)用．17．（2分）下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為:考點(diǎn)：原子核外電子排布．。專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析:A．價電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號元素S；B．S是16號元素，原子核外有16個電子，根據(jù)構(gòu)造原理確定其核外電子排布式；C．硫化氫是氣體；D.3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則．解答：解：A．價電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號元素S，氧元素的價電子構(gòu)型為：2s22p4，故A錯誤;B．S是16號元素,原子核外有16個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C．硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯誤;D．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道,且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則,故D錯誤；點(diǎn)評:本題考查原子核外電子排布,明確構(gòu)造原理、洪特規(guī)則等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,難度不大．18．（2分）下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2…表示，單位為kJ?mol﹣1）．I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(）A．R的最高正價為+3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．。專題：元素周期律與元素周期表專題．分析:根據(jù)第一至第四電離能的變化可判斷出各元素的最高化合價,進(jìn)而推斷元素的種類,及元素原子結(jié)構(gòu)．解答：解:從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子,最高化合價為+2價，即最外層應(yīng)有2個電子，應(yīng)為第IIA族元素．A、最外層應(yīng)有2個電子,所以R的最高正價為+2價，故A錯誤;B、最外層應(yīng)有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C、R元素的原子最外層共有2個電子，故C錯誤；D、R元素可能是Mg或Be，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評:本題考查元素電離能含義及應(yīng)用，難度不大，注意知識的積累．19．(2分）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2．下列有關(guān)敘述錯誤的是(）A．X與Y可能位于同一主族B．X與Y可能形成離子化合物XYC．X與Y可能形成共價化合物XYD．X與Y是屬于同一周期的兩種元素考點(diǎn):元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．。專題：元素周期律與元素周期表專題．分析:短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,可能為同周期的元素,如C與O,也可能為同一主族元素，如Li與H，可能即不同周期也不同主族，如Na與F，以此來解答．解答：解：A．若短周期元素X、Y分別為Li與H，原子序數(shù)相差2,二者位于同一主族,故A正確;B．若短周期元素X、Y分別為Li與H，可以形成離子化合物L(fēng)iH，若分別為Na、F,可以形成離子化合物NaF,故B正確；C．短周期元素X、Y分別為C與O，可以形成共價化合物CO，故C正確；D．兩種元素不一定處于同一周期，如鈉元素和氟元素，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評:本題考查元素周期表由元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，熟悉常見元素的位置，利用列舉法進(jìn)行解答，難度中等．20．（2分）下列說法中正確的是（）A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．。專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價等于原子最外層電子數(shù)；B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價為原子最外層電子數(shù)﹣8;C．He最外層電子數(shù)為2；D．第ⅤA元素既有金屬元素也有非金屬元素．解答：解：A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價等于原子最外層電子數(shù)，不超過該元素原子的最外層電子數(shù)，故A正確；B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價為原子最外層電子數(shù)﹣8,最高化合價等于原子最外層電子數(shù)，故B錯誤；C．He最外層電子數(shù)為2，為非金屬元素，故C錯誤；D．最外層有5個電子的原子位于周期表第ⅤA族,第ⅤA元素既有金屬元素也有非金屬元素，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大,注意元素周期表的組成特點(diǎn)．21．（2分)下列敘述正確的是(）①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價化合物的熔點(diǎn)高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵．A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦考點(diǎn)：化學(xué)鍵；離子鍵的形成；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型;極性鍵和非極性鍵．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，不同種非金屬元素形成極性共價鍵，同種非金屬元素形成非極性鍵,含離子鍵的化合物一定為離子化合物,共價化合物中一定不含離子鍵,以此來解答．解答:解：①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，如H2O2中既有極性鍵也有非極性鍵,故①錯誤；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵，如HCl，故②正確;③含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物,如Na2O2，故③錯誤;④離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價化合物的熔點(diǎn)高，如二氧化硅的熔點(diǎn)大于NaCl的，故④錯誤；⑤難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，故⑤錯誤；⑥單質(zhì)分子中可能存在化學(xué)鍵，，如稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含有共價鍵，化合物的分子一定存在化學(xué)鍵，故⑥錯誤；⑦離子化合物中一定含有離子鍵，故⑦正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，熟悉化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，并注意利用實(shí)例來解答，難度不大．22．（2分）A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大．下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A＜CD．元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B＞C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D四種元素,A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和,則其原子核外電子數(shù)=2×（2+8）=20,則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大，則D是Ar元素．解答:解：A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的元素,則A是O元素；B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則其原子核外電子數(shù)=2×（2+8）=20,則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素,D元素在第3周期中電負(fù)性最大，則D是Ar元素，A．由上述分析可知，四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar，故A正確；B．元素O、Ca、Na兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正確；C．O2﹣、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞Na+，故C錯誤；D．金屬性Ca＞Na，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性Na＞Ca，故D錯誤，故選CD．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵,注意微粒比較及電負(fù)性比較．23．（2分）近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃,燃燒時放出大量的熱量．Al2H6球棍模型如圖．下列說法肯定錯誤的是(）A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵考點(diǎn)：化學(xué)鍵；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．。專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：根據(jù)題給信息“氫鋁化合物的分子式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃”可說明Al2H6為分子晶體，燃燒時放出大量的熱量，可作為燃料，化合物中Al和H之間為共價鍵，不具有離子化合物的特征．解答:解：A．Al2H6的熔點(diǎn)為150℃,熔點(diǎn)較低,在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體，故A正確;B．燃燒時放出大量的熱量，并且能與H原子形成共價鍵，可成為未來的儲氫材料和火箭燃料,故B正確;C．根據(jù)元素組成可知Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水，故C正確;D．Al2H6為分子晶體，化合物中Al和H之間為共價鍵，不具有離子化合物的特征，說明不含離子鍵,故D錯誤．故選D．點(diǎn)評：本題以信息題的形成考查晶體的類型以及化學(xué)鍵知識，題目難度不大，本題注意把握題給信息，加強(qiáng)知識遷移能力的培養(yǎng)．24．（2分）有關(guān)甲醛(）、苯、二氧化碳及水說法不正確的是（）A．苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵,而甲醛分子間不能形成氫鍵考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．。專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A．苯與B3N3H6價電子總數(shù)相等,原子數(shù)也相等互為等電子體；B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3個δ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化,二氧化碳中碳原子均含有3個δ鍵，沒有孤對電子，采用sp雜化;C．結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子;正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子;D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵．解答：解:A．苯與B3N3H6價電子總數(shù)相等，原子數(shù)也相等互為等電子體，故A正確；B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3個δ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化,二氧化碳中碳原子均含有3個δ鍵，沒有孤對電子,采用sp雜化,故B錯誤;C．苯、CO2結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；水和甲醛的正負(fù)電荷的中心不重合,為極性分子,故C正確；D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查了等電子體、氫鍵、化學(xué)鍵、分子的極性等內(nèi)容，考查的知識點(diǎn)較多,難度不大，注意相關(guān)知識的積累．二、非選擇題25．（7分）按要求填空(1）a、e屬于短周期的同族元素，a的原子半徑最小,e的原子半徑最大(稀有氣體除外），寫出它們組成化合物的化學(xué)式NaH，其化學(xué)鍵的類型是離子鍵．（2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是(b）．（填如圖中的字母)（3）AsH3空間形狀為三角錐形；（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為sp2；CaC2中C22﹣、N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．考點(diǎn):判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；元素周期律的作用;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．。專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：(1）a、e屬于短周期的同族元素,a的原子半徑最小，e的原子半徑最大(稀有氣體除外）,則a是H元素、e是Na元素,二者通過得失電子形成NaH，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵;(2)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；O元素的電負(fù)性大于N元素的電負(fù)性;（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定AsH3空間構(gòu)型、（CH3）3Ga中Ga原子的雜化方式；等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)夥肿拥碾娮邮綍鴮慜22+的電子式．解答:解:（1）a、e屬于短周期的同族元素，a的原子半徑最小，e的原子半徑最大（稀有氣體除外)，則a是H元素、e是Na元素，二者通過得失電子形成NaH，NaH是由鈉離子和氫離子構(gòu)成，所以NaH中含有離子鍵，故答案為：NaH;離子鍵；（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能大小順序是N＞O＞C;O元素的電負(fù)性大于N元素的電負(fù)性，則水中的H原子為裸露的質(zhì)子，則形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)為（b)，故答案為：N＞O＞C；（b）;(3)AsH3中砷原子有3對成鍵電子對且1個孤電子對,所以它的空間構(gòu)型是三角錐形;由于Ga原子周圍只有3對成鍵電子對，故其雜化方法為sp2，根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式，故答案為：三角錐形；sp2；．點(diǎn)評：本題考查了微?？臻g構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷、等電子體等知識點(diǎn)，這些考點(diǎn)都是考試熱點(diǎn),要熟練掌握，根據(jù)價層電子對互斥理論、元素周期律等知識點(diǎn)來分析解答，題目難度不大．26．（8分）過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．試回答下列問題:（1）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式:Fe（C5H5）2]，結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)金屬化合物．外觀為橙色，熔點(diǎn)為172℃,沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機(jī)溶劑中．基態(tài)Fe2+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．1mol環(huán)戊二烯中含有的σ鍵的數(shù)目是10NA．（2）銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Cu失去一個電子成為Cu+后，核外電子排布為[Ar]3d10,屬于能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cu第二電離能相對較大．電離能/kJ?mol﹣1I1I2銅7461958鋅9061733（3）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數(shù)均為6,一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的．試推斷紫色晶體的化學(xué)式為［Ti(H2O）6]Cl3．考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；原子核外電子排布；鐵的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：（1）鐵是26號元素，其核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式，共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定；（3）Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀,則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的,可知紫色晶體中含3個氯離子,綠色晶體中含2個氯離子．解答：解：（1）鐵是26號元素，其核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理Fe2+離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，共價單鍵都是σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵,一個環(huán)戊二烯10個σ鍵，則1mol環(huán)戊二烯中含有的σ鍵數(shù)是10NA，故答案為：1s22s22p63s23p63d6；10NA；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，所以氣態(tài)Cu失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大（或氣態(tài)Zn失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+,易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小)，故答案為:Cu失去一個電子成為Cu+后，核外電子排布為[Ar]3d10，屬于能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cu第二電離能相對較大；（3）Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的，可知紫色晶體中含3個氯離子,綠色晶體中含2個氯離子，即綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O)5］Cl2?H2O，故答案為：[Ti（H2O）6］Cl3．點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布式的書寫難點(diǎn)是配位數(shù)的判斷,注意配合物中內(nèi)外界的劃分．27．（8分)氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：（1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）；(2）反應(yīng)中每產(chǎn)生6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，破壞π鍵的數(shù)目為0.2NA；（3）Si價電子排布式為3s23p2；（4)已知Si的電負(fù)性為1。8，H的電負(fù)性為2。1，N的電負(fù)性為3.0，則SiH4中氫的化合價為﹣1，Si3N4所屬的化合物類型是共價化合物(填“離子化合物”或“共價化合物”）．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒來解答；（2)n（CO）==0.3mol；計算消耗N2的物質(zhì)的量,結(jié)合1個N2分子中含有2個π鍵計算；（3)Si最外層（M層)有4個電子;（4）電負(fù)性較強(qiáng)的吸電子能力強(qiáng)，結(jié)合化合價代數(shù)和為0計算，Si3N4為共價化合物．解答：解：（1）Si的化合價前后未變，N的化合價由0降為﹣3，C的化合價由0升為+2,生成1個Si3N4化合價降低12,生成1個CO化合價升高2，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒得3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，故答案為：3;6;2；1；6;(2）n（CO)==0.3mol，由方程式可知消耗N2的物質(zhì)的量為0。1mol,1個N2分子中含有2個π鍵,則破壞π鍵的數(shù)目為0.2NA，故答案為：0。2NA；（3)Si最外層(M層）有4個電子，Si價電子排布式為3s23p2，故答案為：3s23p2；（4）電負(fù)性較強(qiáng)的吸電子能力強(qiáng)，SiH4中氫的化合價為﹣1價，Si3N4所屬的化合物類型是共價化合物，故答案為：﹣1;共價化合物．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念、配平,電子轉(zhuǎn)移等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．28．（10分）氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3﹣、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：(1）N的基態(tài)原子中，有3個運(yùn)動狀態(tài)不同的未成對電子．（2）某元素原子與N3﹣含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價電子排布式是3d24s2．（3)NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4；不能作為配位體的有NH4+，N2H62+．（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308。8K,主要原因是HN3分子間存在氫鍵．（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被﹣NH2(氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3．②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l)═3N2（g)+4H2O（g)若該反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．（6)肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4內(nèi)微粒間作用力不存在d(填標(biāo)號）a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．范德華力．考點(diǎn):原子核外電子排布;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；含有氫鍵的物質(zhì)．。專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析:（1)根據(jù)氮原子的軌道表示式來解答;（2)某元素原子與N3﹣含有相同的電子數(shù)，則該元素的電子數(shù)為22，先寫出基態(tài)原子的電子排布式，然后寫出價電子排布式；（3）氫鍵的形成原因是孤電子對與原子核之間的引力，這就要求另一個條件為原子核要小，所以一般為O，N，F(xiàn)原子，像NH3有一對孤電子對,N2H4有兩對孤電子對，所以NH3、N2H4等能形成氫鍵，而NH4+、N2H62+中孤電子對都與H+離子共用，從而也就沒有了孤電子對，沒有孤電子對不能形成配位體；(4)分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高；（5）①根據(jù)分子中δ鍵數(shù)目與孤電子對數(shù)目判斷;②反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂，生成1.5molN2,根據(jù)結(jié)構(gòu)式N≡N判斷；③N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，應(yīng)含有配位鍵、離子鍵和共價鍵．解答：解：（1）氮原子能量最低排布是：，有3個運(yùn)動狀態(tài)不同的未成對電子，故答案為：3;（2）某元素原子的電子數(shù)為22，該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，價電子排布式為：3d24s2；故答案為:3d24s2；（3）氫鍵的形成原因是孤電子對與原子核之間的引力，這就要求另一個條件為原子核要小，所以一般為O,N，F(xiàn)原子,像NH3有一對孤電子對,N2H4有兩對孤電子對．所以NH3，N2H4等能形成氫鍵，而NH4+，N2H62+中孤電子對都與H+離子共用，從而也就沒有了孤電子對;不能作為配位體的有NH4+,N2H62+,故答案為：NH3，N2H4;NH4+，N2H62+．（4)HN3分子間存在氫鍵，所以HN3在常溫下是一種液體，但沸點(diǎn)較高；故答案為：HN3分子間存在氫鍵；（5)①由于N2H4分子中N原子形成3個δ鍵，且有1個孤電子對，N原子sp3雜化；故答案為：sp3;②N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若該反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2，形成π鍵的物質(zhì)的量為2×1.5mol=3mol；故答案為：3；（6）③肼與硫酸反應(yīng)的離子方程式為N2H4+2H+═N2H62+，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,N2H62+中的化學(xué)鍵是共價鍵與配位鍵，N2H62+與SO42﹣之間是離子鍵，不存在范德華力；故答案為：d．點(diǎn)評：本題考查考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、雜化類型、配位鍵等知識，綜合考查學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合運(yùn)用能力，同時把氫鍵的來龍去脈和特點(diǎn)進(jìn)行了徹底考查，是一道難得的好題．29．（10分）鋰和鈹單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有特殊性．I．石墨可以用作鋰電池的負(fù)極材料，Li+嵌入石墨層間，形成LiC6嵌入式化合物，正極材料常用LixCoO2．（1）電負(fù)性Li＜Be（填“＞”或“＜”）．（2）Co元素基態(tài)原子核外價電子排布式為3d74s2．（3）在LiC6中，Li+與相鄰石墨六元環(huán)的作用力類型為離子鍵．II．固體氯化鈹結(jié)構(gòu)如圖：（4）鈹原子雜化軌道類型為sp3．（5)氯化鈹分子中含有化學(xué)鍵類型有AC(填序號)．A．極性鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．離子鍵．考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．。專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：（1）根據(jù)元素周期律在同周期中從左向右電負(fù)性依次增大；（2）Co是27號元素，其價電子分布在3d和4s軌道上;（3）相鄰的離子之間的作用力類型是離子鍵；(4）根據(jù)氯化鈹?shù)慕Y(jié)構(gòu)圖可知，鈹原子周圍有四個共價鍵,所以要進(jìn)行sp3雜化,從而提供四個用于成鍵的軌道；（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，鈹周圍有四個原子，而鈹原子最外層只有2個電子，與氯能形成兩個共價鍵,鈹最外層是L層，最多可以形成4個共價鍵,所以另外兩個是由氯原子單方面提供電子對和鈹共用，即形成配位鍵．解答:解：（1）在周期表中元素鋰在鈹?shù)挠疫叄鶕?jù)元素周期律在同周期中從左向右電負(fù)性依次增大，鋰的電負(fù)性小于鈹，故答案為：＜；（2)Co是27號元素，在第四周期，第ⅥⅡ族，影響其化學(xué)性質(zhì)的電子即價電子分布在d軌道和s軌道．故答案為：3d74s2；(3）在LiC6中，Li+與相鄰石墨六元環(huán)(帶一個單位的負(fù)電荷）之間存在陰陽離子的關(guān)系，陰陽離子之間的相互作用力為離子鍵，故答案為：離子鍵;（4)根據(jù)氯化鈹?shù)慕Y(jié)構(gòu)圖可知，鈹原子周圍有四個共價鍵（其中有兩個是配位鍵),所以要進(jìn)行sp3雜化,從而提供四個用于成鍵的軌道．故答案為：sp3;（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，鈹周圍有四個原子，而鈹原子最外層只有2個電子，與氯能形成兩個共價鍵，鈹最外層是L層，最多可以形成4個共價鍵，所以另外兩個是由氯原子單方面提供電子對和鈹共用,即形成配位鍵．故答案為：AC．點(diǎn)評:本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的小型綜合題，考查了學(xué)生對電負(fù)性、核外電子排布、軌道雜化、化學(xué)鍵等知識,難度不大，但要求學(xué)生在運(yùn)用基礎(chǔ)知識的同時能結(jié)合題目中的相關(guān)信息靈活解決問題，同時也要求學(xué)生具備一定的識圖能力．30．（9分）原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1．回答下列問題:(1）這四種元素中電負(fù)性最大的是Cl（填元素符號)、第一電離能最小的是Cu（填元素符號）；（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是HCl（填化學(xué)式）；(3)B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類型為sp2；（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③；①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O．考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；化學(xué)鍵;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．.專題:元素周期律與元素周期表專題．分析：原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素；D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素．（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越?。?）HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，其它氫化物相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高．（3）在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子采取sp2雜化,3個雜化軌道用來形成σ鍵結(jié)合其他碳原子，所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵．（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，該晶體中含有C﹣H鍵、C﹣C鍵、配位鍵．(5）由關(guān)系圖可知,加氨水生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,再加氨水生成的藍(lán)色溶液為四氨合銅絡(luò)離子,藍(lán)色溶液通入硫化氫，生成的黑色沉淀為硫化銅．解答:解：原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子,則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),即核外有6個電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素；D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素．(1）氯元素非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性越大；銅為金屬，其它為非金屬,所以銅第一電離能最?。蚀鸢笧椋篊l；Cu．（2）HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，其它氫化物相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以HCl的沸點(diǎn)最低．故答案為：HCl．（3）在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子采取sp2雜化,3個雜化軌道用來形成σ鍵結(jié)合其他碳原子，所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵．故答案為：sp2．(4）由結(jié)構(gòu)圖可知，該晶體中含有C﹣H鍵為極性鍵、C﹣C鍵為非極性鍵、配位鍵．故選：①②③．（5）由關(guān)系圖可知，加氨水生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,再加氨水生成的藍(lán)色溶液為四氨合銅絡(luò)離子,藍(lán)色溶液通入硫化氫，生成硫化銅、銨根離子、一水合氨,反應(yīng)離子方程式為〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O．故答案為：〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O．點(diǎn)評：本題綜合性較大，涉及元素推斷、核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、化學(xué)用語等,難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查．學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)的積累．31．(5分）在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH）2（堿式碳酸銅）,受熱易分解．下圖中的F是CO2(或二氧化碳）．（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2Al3Cu+Al2O3．（4)每生成1摩D，同時生成0.75摩E．考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．。專題：壓軸題．分析：(1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳;（2）明礬的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，鋁離子能和過量NaOH溶液反應(yīng)；(3）鋁單質(zhì)在高溫下能置換出氧化銅中的銅；(4）工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁的方法來制取鋁，反應(yīng)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑．解答：解：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH）2（堿式碳酸銅）,受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO4)2?12H2O，其中的鋁離子能和過