第第#頁(yè)共9頁(yè)(3)外電路中的電子是從電極流向電極。7、(2007年高考理綜寧夏卷)(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g,試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.02x1023/mol，電子電荷為1.60x10-19C)1、［答案］A。解析：金屬的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕主要發(fā)生在酸性環(huán)境中，而大多數(shù)環(huán)境是中性環(huán)境，金屬的大多數(shù)腐蝕是吸氧腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極材料是鐵，正極材料是碳，其原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-，繼續(xù)發(fā)生的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3?3H2O(鐵銹成分)。(A)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+,(B)正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-；(C)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；(D)鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處不易腐蝕，因?yàn)樗卵鯕馍佟?、［答案］C。解析：這種新型細(xì)菌燃料電池，燃料是氫氣，電解質(zhì)溶液是磷酸，氫氣失電子氧化后以H+形式存在，氧氣電池正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=的電子還原后，以H2O電池正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O。3、［答案］BD。解析：青銅器分為兩種：錫青銅和鉛青銅，錫和鉛的金屬活潑性都比銅強(qiáng)；形成原電池腐蝕時(shí)，銅被保護(hù)起來，被腐蝕的是錫或鉛。為了防止產(chǎn)生銅綠，應(yīng)該避免青銅器與那些金屬活潑性不如銅的金屬接觸，以防止在形成原電池時(shí)因?yàn)殂~比較活潑而成為電池的負(fù)極被腐蝕，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上或在潮濕的空氣中會(huì)產(chǎn)生銅綠。青銅器保存在潮濕的空氣中，銅會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3了避免青銅器生成銅綠，將青銅器保存在干燥的環(huán)境中或在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜。4、［答案］Do解析：在該原電池中，鋅比銅活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2鋅失去電子變成鋅離子，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅片聚集大量的電子，吸引溶液中的陽(yáng)離子(Zn2+、H+)向銅片移動(dòng)，H+的氧化性比Zn2+強(qiáng)，H+優(yōu)先得電子變成H原子，H原子再變成H2。電子流出的一極規(guī)定為電池的負(fù)極，所以鋅片為負(fù)極；電子流入的一極為正極，所以銅片為正極。鋅失去電子變成鋅離子，在負(fù)極源源不斷的產(chǎn)生陽(yáng)離子(Zn2+)，陽(yáng)離子吸引陰離子向電源的負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極附近的SO2-離子濃度逐漸增大。5、［答案］Bo解析：分析原電池反應(yīng)：CoO2+LiC6放電〉LiCoO2+C6；電池負(fù)極反應(yīng)：C--e-=C6，推導(dǎo)電池的正極反應(yīng)式為：CoO2+Li++e-=LiCoO2；分析電解池反應(yīng)：LiCoO2+C6-充電＞CoO2+LiC6，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示，說明整個(gè)反應(yīng)中鉆第6頁(yè)共9頁(yè)元素和氧元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：LiCoO2-e-=CoO2+Li+,電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)：C6+e-=C-；醇類不是電解質(zhì)，不可以做鋰電池的電解質(zhì)；鋰離子電池的比能量(單66位質(zhì)量釋放的能量)高，否則不可能作為新型電池推廣。6、［答案］⑴銅(或Cu)；AgNO3溶液。正，Ag＋＋e－=Ag；Cu－2e－=Cu2＋。負(fù)(Cu)；正(Ag)。解析：將氧化還原反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)：一個(gè)是在負(fù)極發(fā)生的氧化反應(yīng)，一個(gè)是在正極發(fā)生的還原反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag中，氧化反應(yīng)為：Cu(s)-2e-=Cu2+(aq)；還原反應(yīng)為：2Ag＋(aq)＋2e-=2Ag；銅片失去電子被氧化，而失去電子即流出電子的一極為負(fù)極，所以銅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu(s)-2e-=Cu2+(aq)；電極X的材料是銅，電解質(zhì)溶液是可溶性的銀鹽，可熔性的銀鹽只有硝酸銀溶液；電子流入的一極為正極，銀電極為電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為:Ag++e-=Ag，外電路中的電子是從X(銅片、負(fù)極)電極流向Ag(正極)電極。7、［答案］(l)Zn—2e-=Zn2+；2H++2e-=H2f。(2)①鋅片與銀片減輕，是因與酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2f?轉(zhuǎn)移2e—65g=224L_2molx6.02x1023mol—1x1.60x10—19C60g—47g得V(H2)=4.5L；V(H2)"Q=3.8x104CoQ練習(xí):可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O+2HO+4e-====4OH-22以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e-====Al(OH)3；以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O+2HO====2Fe(OH):②4Fe(OH)+O+2HO====4Fe(OH)；TOC\o"1-5"\h\z2222232Fe(OH)====FeO+3HO。下列說法正確的是()232反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕下列有關(guān)電池的說法不正確的是()手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極TOC\o"1-5"\h\z4．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()①鋁合金是陽(yáng)極②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)②③B.②④C.①③①④鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2Ni00H+2H0=Cd(0H)+2Ni(0H)有關(guān)該電池的說法正確的是()22充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)—e-+OH-=NiOOH+HO22充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的0H-向正極移動(dòng)6?用銅片、銀片、Cu(N03)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e匸IAg③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同①②B.②③C.②④D.③④在堿性鋅錳干電池中，已知?dú)溲趸洖殡娊赓|(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為：Zn+2Mn02+2H20=2Mn00H+Zn(0H)2下列該電池的電極反應(yīng)正確的是負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.負(fù)極反應(yīng)為Zn+2HO-2e-=Zn(OH)+H+正極反應(yīng)為2MnO+2H++2e-=2Mn00HD.正極反應(yīng)為2MnO+2H0+2e-=2Mn00H+20H-222關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是：在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(S)+SO2-(aq)=PbSO(s)+2e-44在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO(s)+2e-=Pb(s)+S02-(aq)44在盛有稀HSO的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()24A.正極附近的SO2離子濃度逐漸增大B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片4正極有0逸出D.銅片上有H逸出22我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1+30+6H0==4Al(0H)，下列說法不正確的是()223第8頁(yè)共9頁(yè)正極反應(yīng)式為：0+2H0+4e_==40H_22電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用11．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵TOC\o"1-5"\h\z電池的總反應(yīng)為：3Zn+2KFeO+8HO―-3Zn(OH)+2Fe(OH)+4KOH下列敘述丕正確的是()24223放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)—3e—+5OH—==FeO2—+4HO42放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1molKFeO被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)2412.—種新型