2022-2023學(xué)年山東省臨沂市泉源鄉(xiāng)中心中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.、某課外小組做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分成相等三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)記錄列表如下：第一組加入0.5g水很快產(chǎn)生火花第二組加入1g膽礬約30s產(chǎn)生火花第三組加入1g無(wú)水硫酸銅1min內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，作出的推斷錯(cuò)誤的是A．水能加快鋁和碘的反應(yīng)

B．第一組實(shí)驗(yàn)中鋁和碘發(fā)生反應(yīng)生成了AlI3C．第一組和第二組實(shí)驗(yàn)中均放出熱量

D．第三組鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)參考答案：D略2.下列說(shuō)法正確的是（）A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C、舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D、吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生參考答案：C反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；舉例：氫氣需點(diǎn)燃才能與氧氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為常溫下的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；3.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A.H、D、T表示同一種核素 B.次氯酸電子式C.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.CH4分子的球棍模型：參考答案：DA.H、D、T表示氫元素的3種核素，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸電子式為，故B錯(cuò)誤；C.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D.CH4分子的球棍模型：，故D正確。故選D。

4.干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用力分別是A．化學(xué)鍵，化學(xué)鍵

B．化學(xué)鍵，分子間作用力C．分子間作用力，化學(xué)鍵

D．分子間作用力，分子間作用力參考答案：C略5.下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鎂為2價(jià)金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子；B．缺少鹽酸的體積，無(wú)法計(jì)算鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量；C．甲烷和水分子中都含有10個(gè)電子，二者的物質(zhì)的量都是1mol，都含有10mol電子；D．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算一氧化碳的物質(zhì)的量．解答：解：A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．沒有告訴鹽酸的體積，無(wú)法計(jì)算鹽酸溶液中含有溶質(zhì)粒子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；18g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者所含有電子數(shù)均為10NA，故C正確；D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCO的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件6.常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的是A．NaCl飽和溶液

B．新制氯水

C．AgCl飽和溶液

D．KClO3溶液參考答案：A7.下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中，正確的是（）A.分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)是NaHCO3B.分別配成溶液，再加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是NaHCO3C.分別配成溶液，向其中逐滴加入同濃度的鹽酸反應(yīng)，先產(chǎn)生CO2的是NaHCO3D.二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化參考答案：CA、碳酸氫鈉加熱分解生成了固體碳酸鈉，有殘留的物質(zhì)存在，故A錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知，澄清的石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)生成二氧化碳的速率碳酸氫鈉的大于碳酸鈉的，故C正確；D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉能夠轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加入分解能夠生成碳酸鈉，所以二者能夠相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤，故選C．8.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：壓軸題；電化學(xué)專題．分析：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)．C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極：Fe﹣2e﹣=Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有紅色出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極：Al﹣3e﹣═Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池基礎(chǔ)原理，難度不大，注意原電池兩極判斷與發(fā)生反應(yīng)．9.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填寫反應(yīng)類型:(1)乙烯跟Br2反應(yīng)_______________________________________，_______________。(2)三氯甲烷與氯氣反應(yīng)___________________________________，_______________。(3)乙醇與乙酸反應(yīng)_______________________________________，_______________。參考答案：10.加入KOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．SO42﹣ D．Na+參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：KOH是強(qiáng)堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽(yáng)離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，能中和部分酸式酸根離子，據(jù)此分析解答．解答：解：KOH是強(qiáng)堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽(yáng)離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，能中和部分酸式酸根離子，KOH能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子、硫酸根離子和鈉離子都不反應(yīng)，所以鎂離子會(huì)減少，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離及離子反應(yīng)發(fā)生條件，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．11.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H18O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同參考答案：C略12.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是參考答案：A13.2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬采用了只含碳、氫兩種元素的丙烷做燃料，燃燒后只生成CO2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的精神．已知1g丙烷完成燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出50.405kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－50.405kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋2217.82kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋50.405kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2217.82kJ/mol參考答案：D14.下列說(shuō)法中正確的是A.在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)B.稀HCI溶液在電流的作用下電離出H+和Cl-而導(dǎo)電C.液態(tài)硫酸，固體NaCI不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)D.NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水的強(qiáng)參考答案：C【分析】電解質(zhì)的概念是熔融或水溶狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，而且電解質(zhì)不能與水反應(yīng)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系；電解質(zhì)電離過(guò)程與電流無(wú)關(guān)；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻侩娊赓|(zhì)的概念是熔融或水溶狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，而且電解質(zhì)不能與水反應(yīng)，

A.氯化氫在熔融狀態(tài)下，以分子形式存在，不能導(dǎo)電，氯化氫的水溶液能夠?qū)щ?，所以氯化氫屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)在水分子作用下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，稱為電離，電離過(guò)程與電流無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.液態(tài)硫酸以分子形式存在，固體NaCl沒有自由移動(dòng)的離子，所以二者均不導(dǎo)電，但是二者溶于水，水溶液均能導(dǎo)電，所以二者均屬于電解質(zhì)，C正確；D.溶液導(dǎo)電能力主要看溶液中自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷數(shù)的多少，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，因此NaOH溶液的導(dǎo)電能力不一定比氨水的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。15.下列微粒不屬于同素異形體的是A.H2和D2 B.紅磷和白磷C.O2和O3 D.金剛石和C60參考答案：A【詳解】A、H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，不是同素異形體，故A選；B.紅磷和白磷是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；C.O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C不選；D.金剛石和C60是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D不選；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。

(1)在A、B、C三只試管中的原氣體是A

,B

,C

寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是

實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示。一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散)：①寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________________。(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是

通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：__________________。(4)溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為________，參考答案：(1)A

NO2

B

SO2

C

CO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

溶液都變紅色

(2)

①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

②mol·L－1(3)紫色石蕊試液變紅

紅色由淺變深

2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4(4)出現(xiàn)白色沉淀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，B和C形成的化合物電子式為______________。（2）B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為______________。(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)（3）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是________(填序號(hào))。①比較兩種單質(zhì)的顏色

②比較氫化物的穩(wěn)定性

③依據(jù)兩元素在周期表的位置④比較原子半徑大小

⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性（4）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________________________。（5）關(guān)于單質(zhì)C與冷水反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______________。①單質(zhì)C熔化成閃亮的小球，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)②生成H2中含有水蒸汽，液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱反應(yīng)③該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所有氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：(1)

(2)r（F-）＞r（Al3+）

(3)①⑤

(4)(或)

(5)①解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則E為Cl元素，B和E同主族，故B為F元素，1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2，氫氣的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故C的價(jià)電子數(shù)為0.5×2=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故C為Na元素，A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，A最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于F原子，故A為N元素；D的原子序數(shù)大于鈉，D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則D為Al。（1）D為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B和C形成的化合物為NaF，屬于離子化合物，電子式為；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子的半徑大小為r（F-）＞r（Al3+）；（3）①單質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，①錯(cuò)誤；②非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，②正確；C．同主族自上而下非金屬性減弱，③正確；D．同主族原子半徑越小，對(duì)電子吸引越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，④正確；E．F元素沒有含氧酸，⑤錯(cuò)誤，答案選①⑤；（4）氯元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5，則另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量是，即該元素是N，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。（5）①單質(zhì)鈉熔化成閃亮的小球，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，①正確；②生成H2中含有水蒸汽，液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱過(guò)程，屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但并不是所有氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，例如碳與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，③錯(cuò)誤，答案選①。18.（8分）原子序數(shù)11—17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從

增加到

，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次

，核對(duì)外層電子的引力逐漸

，失電子能力逐漸

，