酸堿鹽金屬金屬氧化物非金屬氧化物的通性_第1頁
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文檔簡介

酸、堿、鹽性質(zhì)歸納一、酸的通性工程 反響狀況 反響實例(1)跟扌曰示劑 使紫色的石蕊試液變酞色

，無色酚(2)跟活潑金屬

發(fā)生 反響，放出 ，并生成 Zn+H2SO4二Fe+HCI二(3)跟金屬氧化物

發(fā)生 反響，生成 和 CuO+HCI二Fe2Q+HSO=(4)跟堿 發(fā)生

NaOH+HCI反響，牛成和 Cu(OH

+HSO二2((5)跟某些鹽發(fā)生反響，生成和BaCb+HSQ二CaCO+2HCI二堿的通性工程 反響狀況 反響實例跟扌曰示劑 使紫色的石蕊試液變色，無色酚酞變 色跟酸 和

NaOH+HCI二反響，生成Cu(OH+HSO2氧化物

反響生成 和 NaOH+SOCa(OH+CO=2跟某些鹽 發(fā)生 反響，生成 NaOH+CuSO和和Ca(OH+FeCb二2鹽的通性工程 反響狀況 反響條件 反響實例1、鹽與發(fā)生置換反響

金屬單質(zhì)在金屬活動順 CuSO+Fe二金屬反

生成 和 序中排在鹽中金屬

AgNO+Cu二應(yīng) 的 ，鹽要可溶2、鹽與發(fā)生復(fù)分解反酸反響 應(yīng) 生和

成 體或水

AgNO+HCI二CaCO+HCI二3、鹽與發(fā)生復(fù)分解反堿反響 應(yīng) 和和

成 或氣體或水

CuSO+NaOH二NHCI+Ca(OH=24、鹽與發(fā)生復(fù)分解反 反響物中的鹽和鹽要可 NaCI+AgNO鹽反響應(yīng)和成鹽反響應(yīng)和成 和一溶于水生成物要有沉淀CuSOBaCb二 或氣體或水或氣體或水非金屬氧化物通性〔NOCO外工程 反響狀況 反響實跟水反 生成相應(yīng) CO+HO二SQ+HO二

CG+Ca(OH= 2CG+2NaOH二SO+2NaOH二金屬氧化物的通性反響實例反響實例KO+HO二^2Na?O+HO二BaO+HO二CaO+bO二跟酸生成金屬氧化物不管溶不溶于水NaO+HCI二反響和—均可溶于酸中CUO+SO二2工程反響反響條件狀況跟水生成對應(yīng)的堿可溶于水〔KOH反響相應(yīng)NaOHBaOH、Ca(OH2的的金屬氧化物才能跟水反響工程工程反響條件反響狀況反響與氧氣大多數(shù)金屬都能與氧氣反響有些生成氧化物或Al+O==2反響常溫時就能反響如：K、CaNa、過氧化物Cu+O==MgAl、Zn,有些要加熱才能反響如：Fe、Cu,不跟氧氣反響。反響

排在前金屬 發(fā)生置換反響 Fe+H氫氣

SO=

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