選擇題13化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀探析1.簡(jiǎn)化后的價(jià)鍵分析模型化學(xué)變化意味著物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的變化，常從舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成來(lái)分析，因而化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程既有物質(zhì)變化又有能量變化。eq\x(反應(yīng)物)eq\o(→,\s\up7(舊化學(xué)鍵斷裂),\s\do5(吸收能量E1))eq\x(原子或原子團(tuán))eq\o(→,\s\up7(新化學(xué)鍵形成),\s\do5(放出能量E2))eq\x(生成物)若E1＞E2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若E1＜E2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2.簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型(1)概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子(或原子)的碰撞叫做有效碰撞，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子?；罨?Ea)是指化學(xué)反應(yīng)中，由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量。(2)有效碰撞的條件：①反應(yīng)物的分子必須相互碰撞；②分子具有一定能量，必須是活化分子；③活化分子碰撞時(shí)，相對(duì)取向合適。3.基元反應(yīng)過(guò)渡狀態(tài)理論基元反應(yīng)過(guò)渡狀態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到生成物的變化過(guò)程中要經(jīng)歷一個(gè)中間狀態(tài)，這個(gè)狀態(tài)稱為過(guò)渡態(tài)。AB＋C→[A…B…C]→A＋BC反應(yīng)物過(guò)渡態(tài)生成物過(guò)渡態(tài)極不穩(wěn)定，只是反應(yīng)進(jìn)程的一個(gè)中間階段的結(jié)構(gòu)，不能分離得到。(1)如圖1所示是一完成的化學(xué)反應(yīng)：AB＋C→A＋BC，其中ΔH是反應(yīng)熱，Ea是正反應(yīng)的活化能，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物經(jīng)過(guò)過(guò)渡態(tài)變成生成物，都必須越過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。(2)圖2是兩步完成的化學(xué)反應(yīng)eq\o(,\s\do4(,))eq\a\vs4\al\co1(A＋B,反應(yīng)物)eq\a\vs4\al\co1(→C,中間體)eq\a\vs4\al\co1(→D,生成物)上述A和B反應(yīng)，在反應(yīng)進(jìn)程中首先經(jīng)過(guò)第一過(guò)渡態(tài)，形成活性中間體C，中間體處在能量谷底時(shí)，中間體有一定的壽命，從A、B生成中間體C為吸熱反應(yīng)。從中間體C形成生成物D時(shí)，又需經(jīng)過(guò)第二過(guò)渡態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B到生成物D的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)。這兩個(gè)過(guò)渡態(tài)相應(yīng)的活化能分別為Ea1和Ea2，其中到達(dá)第一過(guò)渡態(tài)的活化能較高，第一步為慢反應(yīng)，第二步為快反應(yīng)，因而決定總反應(yīng)快慢的是第一步反應(yīng)。1.(2020·山東等級(jí)模擬考，13)利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。H＋、O2、NOeq\o\al(－,3)等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生B.單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne＝amolC.④的電極反應(yīng)式為NOeq\o\al(－,3)＋10H＋＋8e－=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2OD.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大答案B解析B選項(xiàng)，三氯乙烯脫氯時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CHCl=CCl2＋3H＋＋6e－→CH2=CH2＋3Cl－，故ne＝2amol。2.(2018·海南，12改編)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸颉Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是()A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV的能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過(guò)程D.炭黑顆粒不是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑答案C解析根據(jù)能量變化圖分析，最終結(jié)果為活化氧，體系能量降低，則每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV能量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)能量圖分析，沒(méi)有水加入的反應(yīng)活化能為E＝0.75eV，有水加入的反應(yīng)的活化能為E＝0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV－0.57eV＝0.18eV，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像分析，氧分子活化過(guò)程中O—O鍵斷裂，生成C—O鍵，所以氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過(guò)程，故C項(xiàng)正確；活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿赢a(chǎn)生活化氧，所以炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2019·全國(guó)卷Ⅰ，10)固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H＋濃度為5×10－3mol·L－1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm－3)C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH＋＋Cl－答案D解析觀察圖示知，第一層只存在HCl分子，HCl沒(méi)有電離，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；在冰表面第二層中，假設(shè)H2O的物質(zhì)的量為1mol，則n(Cl－)＝1×10－4mol，n(Cl－)＝n(H＋)，冰的體積V＝eq\f(1mol×18g·mol－1,0.9g·cm－3)＝20.00cm3，c(H＋)＝eq\f(1×10－4mol,20×10－3L)＝5.0×10－3mol·L－1，B項(xiàng)正確；第三層中水分子結(jié)構(gòu)不變，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，C項(xiàng)正確。4.(2020·山東等級(jí)模擬考，15)熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域有溫度差可超過(guò)100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是()A.①為N≡N的斷裂過(guò)程B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)答案BC解析①為N2被催化劑吸附，②為形成過(guò)渡態(tài)過(guò)程，③為N≡N斷裂過(guò)程，④為N原子傳遞過(guò)程，⑤為N—H成鍵過(guò)程。題組一反應(yīng)過(guò)程與能量轉(zhuǎn)化(不定項(xiàng)選擇題)1.過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不是通過(guò)反應(yīng)物分子的簡(jiǎn)單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過(guò)程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過(guò)渡態(tài)理論，NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)的反應(yīng)歷程如下，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()第一步：＋C—O→(慢反應(yīng))第二步：→N—O＋O—C—O(快反應(yīng))A.第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞B.活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快C.第一步反應(yīng)需要吸收能量D.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第二步反應(yīng)答案C解析活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，不一定是有效碰撞，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；活化配合物的能量越高，第一步反應(yīng)速率越慢，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；第一步反應(yīng)是斷裂化學(xué)鍵，需要吸收能量，故C項(xiàng)正確；反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)的速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.汽車尾氣處理存在反應(yīng)：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)過(guò)程及能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)B.該反應(yīng)生成了具有非極性共價(jià)鍵的CO2C.使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量答案D解析通過(guò)圖像分析可知，題中所給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2分子中只存在C=O鍵，為極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑，只會(huì)降低反應(yīng)的活化能，同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，也不會(huì)改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；通過(guò)圖像分析可知，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物時(shí)能量升高，因此需要吸收能量，D項(xiàng)正確。3.肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時(shí)：反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)ΔH2＝－41.8kJ·mol－1，下列說(shuō)法不正確的是()A.圖1所示過(guò)程①、②都是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖2所示C.斷開(kāi)3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量D.200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol－1答案AC解析由3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9kJ·mol－1知，圖1所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)；由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算過(guò)程②的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋92.5kJ·mol－1，②是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖2所示，與熱化學(xué)方程式相符，B正確；由3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9kJ·mol－1知，斷開(kāi)3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量，C錯(cuò)誤；200℃時(shí)，N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)ΔH2＝－41.8kJ·mol－1①2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋92.5kJ·mol－1②①＋②得：N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol－1，D正確。題組二物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過(guò)程與實(shí)質(zhì)(不定項(xiàng)選擇題)4.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是()A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率答案AB解析催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成，故A項(xiàng)正確；N2與H2反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)物參加反應(yīng)過(guò)程中原子利用率為100%，故B項(xiàng)正確；催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是()A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2D.該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(HAP))CO2＋H2O答案C解析根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二步反應(yīng)中作生成物，所以為催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故A項(xiàng)正確；HCHO在反應(yīng)中有C—H鍵斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B項(xiàng)正確；根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來(lái)自于甲醛，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(HAP))CO2＋H2O，故D項(xiàng)正確。6.以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.過(guò)程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能B.過(guò)程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)答案B解析過(guò)程Ⅰ利用太陽(yáng)能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；過(guò)程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑，選項(xiàng)C正確；根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。選擇題特訓(xùn)(15分鐘)每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意1.(2019·赤峰月考)自然界中氮元素部分循環(huán)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①②⑤均屬于氮的固定C.反應(yīng)⑥的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2OD.向水體中大量排放NHeq\o\al(＋,4)及NOeq\o\al(－,3)能引起水質(zhì)惡化答案B解析上述六步反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；氮從游離態(tài)到化合態(tài)屬于氮的固定，圖中只有⑤屬于氮的固定，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示知，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；氮是植物的營(yíng)養(yǎng)元素，過(guò)量排放使水體富營(yíng)養(yǎng)化，會(huì)導(dǎo)致水生植物瘋狂增殖、水體缺氧，從而使水質(zhì)惡化，故D項(xiàng)正確。2.(2018·重慶二模)Ge的氧化物在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化。已知0＜n＜2，下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)能最終轉(zhuǎn)變?yōu)樘?yáng)能B.溫度低于1050℃時(shí)，GeO2比GeO2－n穩(wěn)定C.在過(guò)程1中GeO2既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)D.兩步反應(yīng)均屬于分解反應(yīng)答案BC解析根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷相當(dāng)于在GeO2催化作用下，利用太陽(yáng)能把水分解生成氫氣和氧氣，因此是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度低于1050℃時(shí)GeO2－n與水反應(yīng)生成氫氣和GeO2，GeO2比GeO2－n穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；在過(guò)程1中GeO2分解，Ge元素的化合價(jià)降低，生成O2，O元素的化合價(jià)升高，GeO2既是還原劑也是氧化劑，C項(xiàng)正確；過(guò)程2不屬于分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.一種借用CeO2/CeO2－δ的轉(zhuǎn)化，利用CO2和H2O合成燃料的途徑如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.上述轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.若得到三種產(chǎn)物H2、CO、CH4各1mol，共放出O2為1molC.利用上述轉(zhuǎn)化有利于遏制溫室效應(yīng)D.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)答案B解析B項(xiàng)中氧原子不守恒，故不正確；C項(xiàng)，圖示中CO2被轉(zhuǎn)化，能遏制溫室效應(yīng)，正確；上述轉(zhuǎn)化過(guò)程每步變化中均有單質(zhì)生成，有元素化合價(jià)的變化，正確。4.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.TEOA→TEOA＋為還原反應(yīng)B.Ni(OH)x降低了H＋→H2的活化能C.能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能D.WO3沒(méi)有參與制氫反應(yīng)過(guò)程答案B解析TEOA→TEOA＋為失去電子的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；如圖所示，Ni(OH)x是H＋→H2的催化劑，故其可以降低該反應(yīng)的活化能，故B項(xiàng)正確；如圖所示，能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能→化學(xué)能，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；如圖所示W(wǎng)O3作為催化劑，參與了制氫反應(yīng)過(guò)程，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)，轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.反應(yīng)前溶液中c(Ce4＋)一定等于反應(yīng)后溶液中的c(Ce4＋)D.反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)一定保持不變答案BC解析根據(jù)圖示可知反應(yīng)Ⅰ為2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，A項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物為Ce3＋、H＋、NO，生成物為Ce4＋、N2、H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為4Ce3＋＋4H＋＋2NO=4Ce4＋＋N2＋2H2O，在該反應(yīng)中NO是氧化劑，Ce3＋是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶4＝1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后溶液中Ce4＋的物質(zhì)的量不變，但由于反應(yīng)后溶液中水的物質(zhì)的量增多，所以反應(yīng)后溶液中c(Ce4＋)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。6.BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.該過(guò)程的總反應(yīng)：C6H6O＋7O2eq\o(→,\s\up7(光),\s\do5(BMO))6CO2＋3H2OB.該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶1答案B解析通過(guò)圖示可判斷發(fā)生的總反應(yīng)為苯酚的氧化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；該過(guò)程中BMO變?yōu)锽MO＋，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；降解產(chǎn)物為CO2和H2O，分子中只含有極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；需要根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒來(lái)分析，①中Oeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為－2價(jià)O，可以得到3e－，②中BMO＋轉(zhuǎn)化為BMO可以得到1e－，BMO經(jīng)光作用后得到等量的Oeq\o\al(－,2)和BMO＋，故①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶1，D項(xiàng)正確。7.Fe3O4中含有eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NOeq\o\al(－,2)，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋B.Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.反應(yīng)過(guò)程中NOeq\o\al(－,2)被Fe(Ⅱ)還原為N2D.用該法處理后水體的pH降低答案D解析通過(guò)圖示可以得出，Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋，A項(xiàng)正確；通過(guò)Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了電子的傳遞，B項(xiàng)正確；反應(yīng)過(guò)程中NOeq\o\al(－,2)被Fe(Ⅱ)還原為N2，C項(xiàng)正確；NOeq\o\al(－,2)被Fe(Ⅱ)還原為N2的反應(yīng)為2NOeq\o\al(－,2)＋6Fe2＋＋8H＋=N2＋6Fe3＋＋4H2O，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，消耗8molH＋，而根據(jù)電子守恒中Pd上提供6molH＋，整個(gè)過(guò)程H＋不斷被消耗，故水體的pH應(yīng)該升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.磺酸樹(shù)脂催化下的烯烴二羥化反應(yīng)歷程的示意圖如下：(R1、R2、R3、R4均表示烴基或H原子)下列說(shuō)法不正確的是()A.過(guò)程①中，H2O2作氧化劑B.過(guò)程②中，有碳碳鍵、碳?xì)滏I斷裂C.過(guò)程③中反應(yīng)的原子利用率為100%D.在反應(yīng)歷程中，有水參與反應(yīng)答案B解析過(guò)程①中H2O2中的氧元素由－1價(jià)降低到－2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O，H2O2作氧化劑，故A正確；過(guò)程②中和生成和，斷裂的是中的碳碳鍵和中的硫氧鍵、氧氧鍵，故B錯(cuò)誤；過(guò)程③中只生成了，沒(méi)有其他物質(zhì)生成，原子利用率為100%，故C正確；過(guò)程③中有水參與反應(yīng)，故D正確。9.我國(guó)科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應(yīng)歷程，其示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是()A.總反應(yīng)方程式為：C