江西省上饒市賦春中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生 C．生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生

D．無明顯現(xiàn)象參考答案：B略2.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A．分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，只有極性鍵的是

A、Na2O2

B、Cl2

C、CH4

D、H2O2參考答案：C4.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是(

)

①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥甲烷⑦鎂粉

A．①

B．①⑥

C．①⑥⑦

D．①②⑤⑦參考答案：B略5.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．下列說法錯誤的是（）A.硫元素既被氧化，又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2D.若生成2.24LCO2，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子參考答案：D【分析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，以此來解答。【詳解】A.S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，不選B；C.根據(jù)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol

SO2就會放出1molCO2，則相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2，不選C；D.溫度壓強未知，無法計算2.24LCO2的物質(zhì)的量，無法知道轉(zhuǎn)移多少電子，選D；答案：D?！军c睛】本題易錯點D，氣體摩爾體積的運用必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。6.在1L1mol·L－1的氨水中

A.含有1molNH3分子

B.含NH3和NH4+之和為1mol

C.含NH3·H2O1mol

D.含NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1mol參考答案：D略7.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是A.0-t1時，原電池的負(fù)極是銅片B.0-t1時，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑C.t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應(yīng)D.tl時刻后，電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅參考答案：C【分析】0～t1時，Al為負(fù)極，氧化得到氧化鋁，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮；隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，t1時，銅做負(fù)極，Al為正極，以此解答該題。【詳解】A.0～t1時，銅為正極，負(fù)極為鋁，A錯誤；B.0～t1時，正極電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，B錯誤；C．隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，氧化膜阻止了Al進一步反應(yīng)，因此銅做負(fù)極，Al為正極，C正確；D．t1時刻后，銅為負(fù)極，電子從銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查電解原理，關(guān)鍵是根據(jù)電流方向改變理解原電池中正負(fù)極轉(zhuǎn)換，理解Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，屬于易錯題目，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，題目難度較大。

8.VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)n=計算SO42﹣的物質(zhì)的量，進而計算Fe3+的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算Fe3+的物質(zhì)的量的濃度．解答：解：n（SO42﹣）==mol，則n（Fe3+）=×n（SO42﹣）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為：c（Fe3+）==mol/L，故選A．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意硫酸鐵的組成，把握相關(guān)計算公式9.在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl—的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L參考答案：D略10.用相同體積的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3參考答案：D11.食品衛(wèi)生與健康密切相關(guān)。下列做法會導(dǎo)致食品對人體有害的是：①用石灰水保存鮮蛋；②為保持肉制品鮮美，在香腸中加過量亞硝酸鈉；③蒸饅頭時加入適量純堿；④為了讓豬長得瘦，用瘦肉精（一種含激素的飼料）飼養(yǎng)生豬（

）A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：D略12.下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是（）A． B．C． D．參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，得失電子的最小公倍數(shù)是2；B．該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價、﹣1價變?yōu)?價，得失電子總數(shù)是5；C．該反應(yīng)中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、﹣1價，得失電子總數(shù)是2；D．該反應(yīng)中N元素化合價由+2價變?yōu)?5價、O元素化合價由0價變?yōu)椹?價，得失電子總數(shù)是12．【解答】解：A．該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，得失電子的最小公倍數(shù)是2，中電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，故A正確；B．該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價、﹣1價變?yōu)?價，得失電子總數(shù)是5，其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故B錯誤；C．該反應(yīng)中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、﹣1價，得失電子總數(shù)是2，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故C正確；D．該反應(yīng)中N元素化合價由+2價變?yōu)?5價、O元素化合價由0價變?yōu)椹?價，得失電子總數(shù)是12，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故D正確；故選B．13.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O 參考答案：B

14.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2；③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1；

⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A、①②③④

B、②和③

C、④和⑤

D、①②③④⑤參考答案：D略15.已知Fe3O4可以表示成FeO·

Fe2O3。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是(

)A.Fe2+是還原劑，S2O32-和O2是氧化劑B.每生成1mol

Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.若有2mol

Fe2+被氧化，被Fe2+還原的O2為0.5mo1D.將納米Fe3O4分散在水中，F(xiàn)e3O4不能透過濾紙參考答案：CA.S2O32-中S的化合價升高，所以S2O32-是還原劑，故A錯誤；B.Fe3O4～4e-，所以每生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，故B錯誤；C.4Fe2＋～O2～4e-，若有2molFe2＋被氧化，被Fe2＋還原的O2為0.5mol，故C正確；D.將納米Fe3O4分散在水中形成膠體，膠體可以透過濾紙，故D錯誤。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請根據(jù)所提供的試劑和儀器，按要求填空：[（1）寫出帶有標(biāo)號①的儀器的名稱___________（2）若用氣體發(fā)生裝置A來制取O2（使用MnO2作催化劑的情況），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目）；若用氣體發(fā)生裝置B來制取O23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

。選擇的收集裝置是__

__（填序號）。參考答案：（1）

長頸漏斗

（2）2KClO3====2KCl+3O2↑

0.6NA或3.612×1023；

D

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從海水中可提取多種化工原料。（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是

（

）A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④①③⑤

（2）為了降低生產(chǎn)成本，可用海灘上含CaCO3的貝殼制備Ca(OH)2，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）寫出工業(yè)上冶煉單質(zhì)鈉的化學(xué)方程式：

參考答案：(1)C

(2)CaCO3==Cao+CO2↑

CaO+H2O==Ca(OH)2

(3)2NaCl==2Na+Cl2↑略0.012Kg

12C所含的碳原子數(shù)約為

①

個；3.01×1023個氫分子的物質(zhì)的量為

②

mol；標(biāo)況下，2.24LCO的物質(zhì)的量為

③

mol，其中原子數(shù)目共有

④

個；1gCO與

⑤

gN2所含分子數(shù)相同；同溫同壓下，同體積的N2和SO2原子總數(shù)之比為

⑥

，密度之比為

⑦

。參考答案：①6.02×1023個；②0.5mol；③0.1mol；

④1.204×1023或0.2NA；⑤

1；⑥2：3

；

⑦7：16；略19.（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)是

。①CO2氣體

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦BaSO4固體

⑧CH3C