湖北省黃岡市武穴蘆河中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人們對原子結(jié)構(gòu)的認識有一個不斷深入的過程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科學家是（）A．道爾頓 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．玻爾參考答案：B【考點】化學史．【分析】①1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論；②1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；③1913年玻爾提出的量子力學模型；④1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：A．1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故A錯誤；B．1897年，英國科學家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，1904年湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，故B正確；C．1911年英國科學家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故C錯誤；D．1913年波爾提出的量子力學模型，故D錯誤；故選B．2.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示：物質(zhì)分子式熔點(℃)沸點(℃)密度(g·cm－3)水中的溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90[可溶

據(jù)此，將甲和乙分離的最佳方法是()A．萃取法

B．升華法

C．蒸餾法

D．分液法參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)排列不正確的是().A．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3參考答案：B4.決定氣體體積的因素是

①氣體分子的直徑

②氣體的物質(zhì)的量多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質(zhì)量A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略5.下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是

A、

B、

C、

D、參考答案：C略6.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A．原子總數(shù)

B．質(zhì)子總數(shù)

C．摩爾質(zhì)量

D．質(zhì)量參考答案：A略7.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（

）

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾

C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液

D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶參考答案：C8.下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是A．天然氣的主要成分 B．最簡單的有機物C．含碳質(zhì)量分數(shù)最大的有機物

D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應參考答案：C9.下列元素中屬于長周期主族元素的是A．Li

B．P

C．Fe

D．Br參考答案：D10.下列敘述中正確的是A.已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑得到11mole-B.向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C.已知反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.某反應體系中的物質(zhì)有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，則N2O是還原產(chǎn)物參考答案：AD略11.下列化學反應屬于氧化還原反應且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（

）A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．NaH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O+2F2=4HF+O2↑參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：從化合價是否發(fā)生改變的角度判斷是否氧化還原反應，根據(jù)水中H和O元素的化合價是否變化判斷水的作用．解答：解：A．各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水為氧化劑，故B錯誤；C．只有N元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水既不作氧化劑又不作還原劑，故C正確；D．O和F元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水為還原劑，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意元素化合價的變化12.

可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是（

）A．和互為同位素

B．原子核內(nèi)中子數(shù)為2C．原子核外電子數(shù)為2

D．代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子參考答案：C略13.在一定體積18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.9mol，則硫酸的體積應是（

）A.大于100ml

B.等于100ml

C.小于100ml

D.大于50ml參考答案：A14.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系

D．光束通過膠體時有丁達爾效應參考答案：A略15.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（

）A．加入適量的6mol/L的鹽酸

B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象。（1）甲同學設(shè)計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________；（2）反應最劇烈的燒杯中金屬是_______（填字母序號）；A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.鉀（3）實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法_________（填字母序號）。A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B．把燒杯中的冷水換成熱水C．把燒杯中的冷水換成鹽酸

D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液Ⅱ.乙同學設(shè)計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各題（1）實驗裝置：（1）填寫所示儀器名稱：B__________（2）實驗步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________；試管F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。③依據(jù)試管D中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填“能”或“否”）。參考答案：Ⅰ.(1)減弱

(2)D

(3)BC

Ⅱ.(1)圓底燒瓶

(2)檢查裝置的氣密性

(3)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2

②E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀

CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-或2CO2＋2H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋2HCO3-

③否解析：Ⅰ.(1)同一周期，從左到右，原子失電子能力減弱，則元素金屬性逐漸減弱，故答案為：減弱；(2)金屬性K＞Na＞Mg＞Al，金屬性越強，單質(zhì)與水反應越劇烈，故反應最劇烈的燒杯是D，故答案為：D；(3)反應現(xiàn)象不明顯，是因為鎂和鋁常溫下與水幾乎不反應。A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末，現(xiàn)象應該仍不明顯，錯誤；B．把燒杯中的冷水換成熱水，升高溫度可以加快速率，鎂會看到明顯的現(xiàn)象，正確；C．把燒杯中的冷水換成鹽酸，增大了溶液中氫離子的濃度，可以加快速率，會看到明顯的現(xiàn)象的差別，正確；D．不能通過金屬與堿反應的難易程度判斷金屬性的強弱，錯誤；故答案為：BC；Ⅱ.(1)B名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)連接好儀器后，要檢驗裝置氣密性，然后裝藥品，否則易導致實驗失敗，故答案為：檢驗裝置氣密性；(3)①銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O；除去二氧化硫氣體；②E試管中的溶液褪色不完全，說明氣體中沒有二氧化硫，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀說明二氧化碳與硅酸鈉反應生成了硅酸沉淀，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故答案為：E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀；CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，不能根據(jù)其非最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷非金屬性強弱，亞硫酸不是S元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故答案為：否。點睛：本題以濃硫酸和銅反應為載體考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為非金屬性強弱的判斷依據(jù)，注意不能根據(jù)亞硫酸的酸性強弱判斷S元素非金屬性強弱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合價＋2＋3＋6，－2＋5，－3＋4，－4＋1

(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。①氣體a的成分是________________(填化學式)。②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是：______________________________________________。(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1L，假設(shè)反應前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05molPb，則W溶液的濃度由質(zhì)量分數(shù)39%(密度為1.3g/cm3)變?yōu)開_____mol/L(保留一位小數(shù))。參考答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)①O2、SO2、CO2

②5O2＋3FeS3SO2＋Fe3O4

(3)Pb－2e－＋SO===PbSO4

5.1分析：X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，圖表中數(shù)據(jù)分析，原子半徑大小可知X、Y、Z為同周期元素，且為第三周期元素，結(jié)合化合價判斷分別為：Mg、Al、S，M、Q為第二周期元素，結(jié)合化合價判斷分別為：N、C，R為H元素，結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)和問題分析解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、M、Q、R分別為：Mg、Al、S、N、C、H，則(1)元素M的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強氧化性，能與銅反應生成硝酸銅、NO和水，則發(fā)生反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)①該裝置中C、S在A裝置中被氧氣反應生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2；②若鋼樣中S以FeS形式存在，在裝置A中反應生成SO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，應該是四氧化三鐵，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，-2價的S被氧化為+4價，結(jié)合電子得失守恒可知反應方程式為5O2＋3FeS3SO2＋Fe3O4；18.現(xiàn)有X、Y、Z、W、M、N、R七種短周期元素，根據(jù)下述信息回答：（1）已知X原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶3，則X的元素名稱是

，其最簡氫化物的電子式為

。（2）已知Y2+和Z2－離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均為10e－離子，則原子半徑較大的元素在周期表中位于第

周期、第

族，離子半徑較大的離子的結(jié)構(gòu)簡圖為

，單質(zhì)Z2的電子式為