河南省駐馬店市汝南縣馬鄉(xiāng)鎮(zhèn)第二中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A．明礬溶液加熱

B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl

D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體參考答案：B略2.A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳的量均相等，以下哪種情況符合上述條件①同分異構(gòu)體

②同系物

③具有相同的最簡(jiǎn)式

④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（

）A．①③

B．①③④

C．③④

D．①④參考答案：B略3.參考答案：C4.木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物，具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點(diǎn),若得不到充分利用，變成了制漿造紙工業(yè)中的主要污染源之一，不僅造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，而且也造成資源的重大浪費(fèi)。木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．遇FeCl3溶液呈紫色

B．每摩爾該物質(zhì)最多能與4molH2反應(yīng)C．每摩爾該物質(zhì)最多能與3molBr2反應(yīng)

D．該物質(zhì)的分子式是C10H12O3，不屬于芳香烴參考答案：C略5.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)

△H＜0

在測(cè)定NO2的相對(duì)分子量時(shí)，下列條件中較為適宜的是

A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa

B．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa

D．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa參考答案：C略6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ/mol參考答案：B略7.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．氯化鈉的電子式

B．乙炔的結(jié)構(gòu)式H－C＝C－H

C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖

D．乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D略8.下列敘述正確的是（

）A．離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學(xué)鍵B．可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C．Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12D．晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰參考答案：DA，離子晶體中，一定存在離子鍵，可能會(huì)含共價(jià)鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A不正確。B，甲烷分子與水分子之間不可能存在氫鍵，因?yàn)樘荚影霃捷^大、電負(fù)性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。C，過(guò)氧化鈉中含鈉離子和過(guò)氧根離子，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1，所以C不正確。D，金剛石是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點(diǎn)高于干冰，所以D正確?！军c(diǎn)睛】比較不同類型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體。都是原子晶體，成鍵的原子半徑越小則鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，熔點(diǎn)越高；都是離子晶體，離子半徑越小、離子電荷越多則晶格能越大，熔點(diǎn)越高；都是分子晶體，如果分子組成和結(jié)構(gòu)相似，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高。還可以根據(jù)常溫下狀態(tài)判斷，如水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)，則可判斷冰的熔點(diǎn)高于干冰。9.從沸騰爐出來(lái)的爐氣必須凈化的原因是A．增加SO2的體積百分比濃度B．防止礦塵阻塞管道C．防止催化劑中毒，防止水蒸氣跟SO2、SO3結(jié)合腐蝕設(shè)備D．爐氣中含有的大量N2必須除去參考答案：C略10.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法正確的是（）A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中四個(gè)氧原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子參考答案：C考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用．分析：根據(jù)信息中該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°及N（NO2）3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與氨氣相同，則分子中四個(gè)氮原子不共平面，利用元素的化合價(jià)來(lái)分析其性質(zhì)，利用是否同種元素之間形成共用電子對(duì)來(lái)分析極性鍵．解答：解：A、N（NO2）3是一種共價(jià)化合物，N、O原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)題干信息知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，推知分子中4個(gè)氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個(gè)氧原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C、該分子中的氮元素為+3價(jià)，+3價(jià)氮既有氧化性又有還原性，故C正確；D、N（NO2）3的相對(duì)分子質(zhì)量為152，15.2gN（NO2）3為0.1mol，該物質(zhì)的分子中所含原子為1NA即6.02×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：作為2011年的安徽理綜高考題，題干信息比較新穎，同時(shí)考查大家熟悉的化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．11.可口的飯菜離不開油脂。下列敘述中正確的是

A．油脂是高級(jí)脂肪酸

B．食用花生油是純凈物C．維生素都易溶于油脂

D．油脂消化的實(shí)質(zhì)是發(fā)生水解參考答案：D略12.設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)A．v(逆)＞v(正)

B．v(逆)＜v(正)C．V(逆＝V(正)，正逆反應(yīng)停止

D．v(逆)＝v(正)，正逆反應(yīng)仍進(jìn)行參考答案：D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，是一動(dòng)感顏色13.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色參考答案：B略14.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸

D．酸雨的形成參考答案：B15.下圖是某些有機(jī)物的比例模型，其中表示為丙烷的是（

代表氫原子

代表碳原子)

A．

B．

C．

D．參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。

從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為

。（2）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________

____________。（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過(guò)程IV中起的作用是________

__。（4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是___

___（填序號(hào)）。A．c(Na+)=2c(CO32-)B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)C．c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D．c(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。參考答案：（共10分，每空2分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（3）調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3（4）CD（有錯(cuò)不得分，答對(duì)1個(gè)得1分，全對(duì)得2分）（5）CoCl2?2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）（1）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__

___(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)

（2）一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽(yáng)離子A以表示，陰離子B以表示。則每個(gè)晶胞中含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。若A的核外電子排布與Ar相同，B的核外電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是___________________；（3）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

（4）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵Si—ClH—HH—ClSi—Si鍵能/kJ·mol—1360436431176已知:工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)高溫Si(s)+4HCl(g)

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

kJ/mol.參考答案：（13分）（1）(2分)BC

（2）（各2分）4、8、CaF2

（3）（2分）如圖

或

（4）（3分）+236略18.A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：

E：

J：

G：

（2）按要求寫方程式：

F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：

;

C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：

;

I轉(zhuǎn)化為J的離子方程式：

。參考答案：19.

(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是________。(2)下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_________(填序號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__________________________。(4)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．