云南省大理市太邑中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Mg2+、K+、Cl-、AlO2-

B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

D．NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：D略2.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是

（

）A、會引起化學(xué)鍵的變化

B、會產(chǎn)生新的物質(zhì)C、必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D、必然伴隨著能量的變化參考答案：C略3.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深參考答案：D略4.下列農(nóng)藥不屬于有機(jī)磷農(nóng)藥的是

（

）A．DDT

B．樂果

C．?dāng)硵澄?/p>

D．?dāng)嘲傧x參考答案：A略5.某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C－H鍵、O－H鍵、C－O鍵的振動吸收，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH（OH）CH3

C.CH3CH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：BC略6.根據(jù)生命元素在人體中含量的高低可分為常量元素和微量元素。下列元素中是微量元素的是A.C

B.Na

C.P

D.Cu參考答案：D略7.在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略8.將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大

D．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池陰極，原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動．解答：解：甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，A、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a極變紅色，故A錯誤；B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；D、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，故D正確；故選D．點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過陰陽離子的定向移動形成電流，為易錯點．9.以下集氣裝置中正確的是（

）

A．CO2的收集

B．NO的收集

C．O2的收集

D．NH3的收集（液體為H2O）

（液體為H2O）參考答案：AB10.在煉鋼時，下列作用與所加生石灰有關(guān)的是A．鋼渣的生成

B．降低含碳量C．調(diào)整合金元素的含量

D．除去脈石參考答案：AD11.反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)平衡時，要使v正降低、c（A）增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．減小C的濃度 D．降溫參考答案：D考點：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：達(dá)平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動．解答：解：該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減小，c（A）降低，故B錯誤；C．減小C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減小，c（A）降低，故C錯誤；D．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（A）增大，故D正確；故選D．點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特征判斷平衡移動的方向12.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（）A．硫單質(zhì)在過量的空氣中燃燒生成SO3B．自然界的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同D．濃硫酸與碳在一定條件下的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性與酸性參考答案：B【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．不論氧氣是否過量均生成SO2；B．自然界中含有硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽；C．氯氣的漂白原理：氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)；D．濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性．【解答】解：A．不論氧氣是否過量均生成SO2，故A錯誤；B．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅氧化褪色；二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，使品紅褪色，兩者漂白原理不同，故C錯誤；D．濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，未體現(xiàn)酸性，故D錯誤；故選B．13.下列方法中，能用于實驗室里制取氣體的是(

) A．加熱試管中的氯化銨固體制取氨氣 B．用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣 C．用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 D．往過氧化氫中加入少量二氧化錳快速制取少量氧氣參考答案：CD14.下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（） A． C60 B． NaOH C． KF D． C6H6參考答案：B考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：由陰陽離子通過離子鍵形成的化合物是離子化合物，離子化合物包含：活潑金屬金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽等，一般不同非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵是共價鍵．解答：解：A、C60是C原子通過共價鍵形成的單質(zhì)，故A錯誤；B、NaOH屬于強(qiáng)堿，是由鈉離子和氫氧根離子形成離子化合物，氫氧根離子中，氧原子與氫原子之間形成共價鍵，故B正確；C、KF屬于鹽，由鉀離子與氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，但不含共價鍵，故C錯誤；D、C6H6是C原子與H原子通過共價鍵形成的共價化合物，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子化合物、化學(xué)鍵等，難度不大，注意常見離子化合物及與共價化合物的區(qū)別．15.實驗室中要使AlCl3溶液中鋁元素完全沉淀出來，最適宜選用的試劑是

（

）A．氫氧化鈉

B．.氫氧化鋇

C．氨水

D．鹽酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是

____。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

。（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗用品溶液溫度△tt1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃

②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃③50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃25.5℃已知：Q=Cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3，△H值保留小數(shù)點后兩位根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，測定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若用醋酸代替HCl做實驗，測定結(jié)果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是熱反應(yīng)，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率．（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率．（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將．（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量．（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時混合物的顏色，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物的顏色．（填“變淺”“變深”或“不變”）參考答案：（1）放；＞；（2）增大；減小；（3）增大；減??；（4）減小；（5）不變；（6）變深；變淺．

考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題．解答：解：（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，故答案為：放；＞；（2）減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)反應(yīng)速率減小，故答案為：增大；減小；（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B加入的多，而轉(zhuǎn)化的少，則B的轉(zhuǎn)化率反而減小，故答案為：增大；減?。唬?）正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的比值將減小，故答案為：減小；（5）催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的濃度增大，則顏色加深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，體積增大，對于反應(yīng)體系來說，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，但移動的量遠(yuǎn)小于體積增大的因素，則B的濃度減小，顏色變淺，故答案為：變深；變淺．點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．18.A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18。A元素原子核外只有1個電子。B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍。B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色。0.5molE元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94％，又已知E的原子核中有14個中子。（1）寫出五種元素的名稱：

A___

__，B________，C________，D________，E________。（2）