第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物電解質(zhì)概念類別酸堿鹽部分氧化物電離概念電離方程式的書寫一、酸堿鹽在水溶液中的電離下列物質(zhì)哪些能的導(dǎo)電？為什么？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。石墨，銅能導(dǎo)電；是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。鹽酸，NaOH溶液、K2SO4溶液，NaCl溶液導(dǎo)電；是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。酒精溶液不導(dǎo)電，

NaCl固體不導(dǎo)電。NaCL的溶解和電離水合鈉離子(Na+)水合氯離子(Cl-)

1、電離(ionization)

化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下

產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離

導(dǎo)電原因：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下，化合物電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子2、電解質(zhì)(electrolyte)：

在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝y(tǒng)稱為電解質(zhì)，如酸、堿、鹽等。

3、非電解質(zhì)：

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為非電解質(zhì),如蔗糖、酒精等。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的對(duì)比分析電解質(zhì)非電解質(zhì)概念相同點(diǎn)

不同點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別物質(zhì)類型在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下，都不能夠?qū)щ姷幕衔锉仨毷腔衔锼芤豪锬軌驅(qū)щ?、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，滿足這兩個(gè)條件中的一個(gè)或兩個(gè)均可水溶液里不能夠?qū)щ姟⑷廴跔顟B(tài)下不能夠?qū)щ?，必須同時(shí)滿足這兩個(gè)條件自身能發(fā)生電離自身不能發(fā)生電離①酸，如H2SO4，H2CO3等②堿，KOH、NaOH等③鹽，如NaCL、BaSO4等④金屬氧化物,如MgO⑤水①多數(shù)非金屬氧化物，如CO2、SO3、NO2等②部分有機(jī)物，如蔗糖、乙醇等③部分非金屬氫化物，如CH4、NH3等

下面敘述正確的是()

A、NaCl

溶液能導(dǎo)電，所以NaCl

溶液是電解質(zhì)B、固態(tài)NaCl

不導(dǎo)電，但NaCl

是電解質(zhì)C、HCl水溶液能導(dǎo)電，HCl

是電解質(zhì)D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)E、Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)×溶液是混合物，電解質(zhì)是指化合物NaCL∨NaCL在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，氯化鈉自身發(fā)生電離，NaCL是電解質(zhì)∨HCL的水溶液導(dǎo)電（鹽酸導(dǎo)電），HCL是電解質(zhì)×SO3溶于水生成新物質(zhì)，新物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電，新物質(zhì)是電解質(zhì)。SO3此類化合物是非電解質(zhì)×

Cu單質(zhì)×

BaSO4不溶于水，但熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)BC4、電離方程式NaCl=Na++Cl-酸的電離

H2SO4=2H++SO42-

HCl

=H++Cl-

HNO3=H++NO3-電解質(zhì)酸電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子（H+）堿的電離KOH=K++OH-

NaOH=Na++OH-鹽的電離NH4NO3=NH4++NO3-

CuSO4=Cu2++

SO42-電解質(zhì)酸堿鹽電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子（H+）電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子（OH+）

電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子書寫下列物質(zhì)的在水溶液中的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

KCl

＝K＋+Cl―

Na2SO4

＝2Na＋

+SO42―

AgNO3＝Ag＋

+NO3―

BaCl2

＝Ba2＋

+2Cl―

NaHSO4

＝Na＋

+H＋

+SO42―

NaHCO3

＝Na++HCO3_注意：1、遵循客觀事實(shí)，離子個(gè)數(shù)和原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)相等；2、遵循質(zhì)量守恒定律，兩邊原子種類、數(shù)目相同；3、遵循電荷守恒定律，陽離子電荷數(shù)等于陰離子電荷數(shù)；4、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開5、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

離子反應(yīng)（1）

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電離(ionization)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下

產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。導(dǎo)電原因：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。2、電解質(zhì)(electrolyte)：

在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)3、電離方程式：

KCl==K＋

+Cl―Na2SO4==2Na++SO42―

AgNO3==Ag＋