2022-2023學年福建省南平市建州高級中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是A．HA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小B．和的電子層結構相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強參考答案：B解析：A項中由于兩種酸的濃度不知，無法比較pH大小，故錯誤。C項沒有限定是飽和溶液，C項也錯誤。單質(zhì)還原性強弱與失電子難易有關，與數(shù)目沒有必然關系,故D錯誤。2.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④

參考答案：D略3.下列說法正確的是A.碘、鐵都是人體必需的微量元素B.淀粉和纖維素互為同分異構體，均可水解得到葡萄糖C.碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝參考答案：A略4.下列說法正確的是

A．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑之比是3：4

B．高溫下，可在試管內(nèi)完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反應

C．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

D．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應參考答案：C略5.知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。右圖是最簡單的Cu—Zn原電池，下列有關說法中不正確的是（）

A．銅片做正極、鋅片做負極

B．鋅片上有氫氣生成

C．銅片上的反應是：

D．離子交換膜可用陽離子交換膜，也可用陰離子變換膜

參考答案：答案;B6.反應I2+I—I3—達到平衡時c(I3—)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（

） A．圖中反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆＞v正 B．A點和B點的化學平衡常數(shù)相同

C．對B點溶液升高溫度時，該反應△v正＞△v逆 D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

參考答案：D略7.把3體積的二氧化氮氣體,依次通過下列3個分別裝有①飽和NaHCO3②濃硫酸③Na2O2的裝置中，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應是A、1體積的NO

B、2體積的NO2和0.5體積的O2

C、2體積的O2

D、0.25體積O2參考答案：D略8.一定條件下，中學化學常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關系，乙是(

)

A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3參考答案：D略9.下列有關溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到10℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34．2%

C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略10.常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)B.將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42－)C.濃度分別為0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D.NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1

參考答案：D略11.下列有關實驗的說法不正確的是

A．當沉淀的顆粒較大時，也可用傾析法將固體和溶液分離

B．結晶時，若溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細小

C．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失

D．阿司匹林制備實驗中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物參考答案：D略12.下列說法正確的是（）A．白磷分子呈正四面體，鍵角，1mol白磷含共價鍵6molB．石墨晶體呈層狀結構，每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵C．等質(zhì)量的NO2和N2O4所含的原子數(shù)不相同D．S8是分子晶體，8個硫原子在同一個平面上，摩爾質(zhì)量為256g參考答案：B略13.已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是A.離子還原性：Cl?>Br?

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeC.原子半徑：Cl>Br>Se

D.酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4參考答案：B試題分析：同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強，離子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強；同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強，酸性依次減弱。A項離子還原性：Cl－<Br－；B項氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se；C項原子半徑：Cl<Br<Se；D項酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4。點評：本題主要考查了元素周期律的相關內(nèi)容，難度不太大，但要求學生熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及應用，為高頻考題。14.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z在稀硫酸中構成原電池時，Z為正極；用石墨電極電解含Y和Z的離子的溶液時，陰極先析出Y；M的離子氧化性強于Y的離子，則這些金屬的活動性由強到弱的順序是（

）

A．X、Y、Z、M

B．X、Z、M、Y

C．M、Z、X、Y

D．X、Z、Y、M參考答案：答案：D15.X、Y分別是兩種藥物，其結構如圖。

下列說法正確的是A．1molX與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有較強的水溶性C．X、Y都能使KMnO4溶液褪色D．X、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生聚合反應參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了檢驗Pb（NO3）2熱分解的產(chǎn)物，有人用示意圖中的裝置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去）實驗時在試管中放入研細的Pb（NO3）2晶體；實驗結束后，試管中得到黃色粉末（PbO），U形管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。（如圖）回答下面問題：（1）在裝置中試管和U形管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是

。（2）液體X可能是________；氣體Y可能是________。（3）導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意，理由是

。（4）用簡單的實驗證實（2）中的判斷①對X的判斷②對Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現(xiàn)象、結論）參考答案：（1）NO2氣體會損壞橡膠（2）N2O4（答液態(tài)的NO2同樣給分）；O2（3）先把導氣管移出水面，然后熄滅火焰；防止水槽中的水反吸到U形管中。（4）略。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。元素代號UVWXYZ.M原子半徑/nm0.0370.1570.0740.0750.0770.1430．102主要化合價+1+1－2－3,+5+2,+4+3－2，+6請回答：（1）X在元素周期表中的位置是

；（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順是

（用元素符號表示）；并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因

。（3）M的單質(zhì)能跟V的最高價氧化物水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式____________

_____

_。（4）W、X、Y分別與U均可形成10電子共價化合物，晶體類型均為

，其中，屬于非極性分子的是（寫化學式）__

，若將其作為燃料，以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，空氣作為氧化劑，并選擇適當?shù)乃逍噪姌O，組成原電池。寫出該電池工作時的負極反應式

。參考答案：（1）第二周期VA族（2分）；（2）O2->Na+>Al3+（2分），

Al3+＋3H2OAl（OH）3（膠體）＋3H+（2分）；（3）3S＋6OH—=2S2—＋SO32—＋3H2O（3分）；（4）分子晶體（2分）、CH4（2分）、CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O（3分）。18.（18分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）反應室①中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）反應室①使用冰水的目的

（3）操作I的名稱

，操作Ⅱ的名稱

（4）反應室②中加入Na2SO3的目的是

（5）操作III用到的玻璃儀器有

（6）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色．于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設所用的試劑為

，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為

②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為

，其用于證明該假設成立的方法為

．參考答案：（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）防止Br2和HBr揮發(fā)；（3）蒸餾；過濾；（4）還原除去粗品中的Br2；（5）酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶；（6）①KSCN溶液；溶液變成血紅色；②氫溴酸中含有Br2；用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl4、振蕩、靜止分層，下層呈橙紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Br2．

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題：實驗設計題．分析：Br2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，反應室1中發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，操作I是將互溶的硫酸、氫溴酸分離，而氫溴酸易揮發(fā)，應采取蒸餾進行分離．粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應完的溴，再加入氫氧化鋇溶液，使反應生成SO42﹣轉(zhuǎn)化硫酸鋇沉淀，再進行過濾分離，無色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸餾得到精致的氫溴酸．（5）操作Ⅲ為蒸餾，用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶；（6）①用KSCN溶液檢驗Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；②由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗．解答：解：Br2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，反應室1中發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，操作I是將互溶的硫酸、氫溴酸分離，而氫溴酸易揮發(fā)，應采取蒸餾進行分離．粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應完的溴，再加入氫氧化鋇溶液，使反應生成SO42﹣轉(zhuǎn)化硫酸鋇沉淀，再進行過濾分離，無色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸餾得到精致的氫溴酸．（1）Br2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應室1中發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，故答案為：防止Br2和HBr揮發(fā)；（3）操作I是將互溶的硫酸、氫溴酸分離，而氫溴酸易揮發(fā)，應采取蒸餾進行分離；操作Ⅱ分離固體與液體，應是過濾，故答案為：蒸餾；過濾；（4）粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，還原除去粗品中的Br2，故答案為：還原除去粗品中的Br2；（5）操作Ⅲ為蒸餾，用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶，故答案為：酒精燈、蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶；（6）①用KSCN溶液檢驗Fe3+：取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，故答案為：KSCN溶液；溶液變成血紅色；②由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗：用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl4、振蕩、靜止分層，下層呈橙紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Br2，故答案為：氫溴酸中含有Br2；用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl4、振蕩、靜止分層，下層呈橙紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Br2．點評：本題以制備氫溴酸為載體，考查學生對工藝流程的理解、物質(zhì)的分離提純等基本操作、離子檢驗、物質(zhì)性質(zhì)等，難度中等，是對知識的綜合運用，需學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力．

19.[選修5：有機化學基礎]（15分）順式一茉莉酮的一種合成路線如下（部分反應條件已略去，-Ph代表苯基）：[回答下列問題：（1）化合物A的名稱為

；G與I的關系是

。（2）C中所含官能團是

（填名稱）。（3）反應②的化學方程式為

，②的反應類型是

；④的反應類型是 （4）G的一種同分異構體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且核磁共振氫譜顯示只有4組峰，則符合條件的異構體的結構簡式為

（有幾個寫