江西省贛州市龍南實驗中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.水是國家戰(zhàn)略性資源，下列物質(zhì)對水質(zhì)不會產(chǎn)生嚴(yán)重污染的是A．CH3OH

B．SO2

C．PbCl2

D．CO2參考答案：略2.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是

A.Na2CO3

B.CaC2

C.CO(NH2)2

D.CO參考答案：C3.根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式，下列有關(guān)Q1、Q2、Q3三者關(guān)系的判斷中正確的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/molA．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略4.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH為(

)

A.13

B.12

C.8

D.1參考答案：A略5.一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是A．+1

B．+2

C．+3

D．-1參考答案：C略6.短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有多少種：A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：C略7.下列化學(xué)用語的表示中，正確的是

（

）A.電鍍時，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應(yīng)式為：Ag+

+e-

AgB.電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e-NaC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e-Fe2+參考答案：D略8.下列說法正確的是A．量筒沒有“0”刻度B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pHC．濃硝酸盛放在棕色廣口試劑瓶中D．在酸堿中和滴定實驗中，用20mL量筒量取20.00mL待測NaOH溶液

參考答案：A9.在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3﹣、Al3+相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯誤；C．NO3﹣、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．10.下列事故的處理方法不正確的是

A．金屬鈉著火時用水撲滅

B．苯酚不慎沾到皮膚上，立即用酒精洗滌C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗

D．不慎接觸過多的氨而使眼睛不適，立即用大量水沖洗眼睛

參考答案：A11.對于可逆反應(yīng)：3A2（g）＋B2（s）4AB3（g）ΔH<０下列圖象中正確的是參考答案：D略12.對于下列反應(yīng)，其中葡萄糖不能發(fā)生的是（

）A.酯化

B.氧化

C.加成

D.水解參考答案：D13.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是s5

(

)A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料

B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)：制備硫酸銅D．用反應(yīng)：制備環(huán)氧乙烷參考答案：C14.反應(yīng)：達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)P1>P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷(

)。

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．a(chǎn)>b

D．a(chǎn)+1<b參考答案：B15.為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功地開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳香烴的排放，保護(hù)環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是()A．甲醇B．汽油

C．柴油

D．重油參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：（1）若甲同學(xué)在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

mL。（2）乙學(xué)生做了2組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40據(jù)此計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1（小數(shù)點后保留四位）；乙同學(xué)判斷達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）實驗證明，純硫酸的導(dǎo)電性顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（H2O+H2OH3O++OH－）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：⑴純硫酸在液態(tài)時自身電離方程式是

。⑵25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)

1×10－14(填“>”“<”或“=”)⑶已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10－20，要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為

。參考答案：（6分）⑴2H2SO4H3SO4++HSO4

⑵>

⑶6

略18.向某溶液中加入過量鹽酸，生成白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量氨水使溶液呈堿性，又有白色沉淀生成，再過濾后又向濾液中加入碳酸鈉溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的離子是：

A.Cu2+、Ba2+、Ag+

B.Ag+、Al3+、Ba2+

C.Fe3+、Ca2+、Ba2+

D.Mg2+、Al3+、Ca2+參考答案：略19.蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC