云南省曲靖市羅平縣羅雄第一中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是()網(wǎng)參考答案：D略2.在0.1mol·L-1氨水中加入少量的氯化銨晶體，則NH3·H2O的電離常數(shù)A．變大

B．變小

C．不變

D．無法確定

參考答案：C略3.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為（）A．﹣1780kJ/mol

B．﹣1220kJ/mol

C．﹣450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．.專題：壓軸題；化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能計算反應熱．解答：解：反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應熱△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故選：B．點評：本題考查反應熱的計算，難度中等，清楚△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能是解題關鍵．4.下列表述中正確的是

()A．任何能使熵值增大的過程都能在常溫下自發(fā)進行B．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

參考答案：D略5.利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（）A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】A、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；B、銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；C、電鍍工業(yè)上，鍍層作陽極，鍍件作陰極；D、外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬．【解答】解：A、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯誤；B、銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯誤；D、外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，即Y是待保護金屬，故D正確．故選D．【點評】本題考查了電解原理，根據(jù)電解時離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護來分析解答即可，難度不大，注意原電池原理和電解池原理是高考的熱點，應掌握此知識點．6.下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作，其中正確的是 （

）A．乙醇（乙醛）——加水，振蕩靜置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙酸、濃硫酸加熱C．乙烯（乙炔）——將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液參考答案：D略7.在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是()①Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤雜質(zhì)碳被氧化A．只①②

B．只②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C略8.下列關系正確的是A．熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯C．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯D．同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸參考答案：C略9.下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，又不含相同官能團的是（

）A．和

B．乙炔和苯

C．和

D．甲醛和甲酸甲酯參考答案：B略10.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A．可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大參考答案：C11.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（

）A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.Si晶體硬度大，可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：A12.下列有關石油加工的敘述中，正確的是A．石油分餾所得的餾分是各種單一的烷烴，具有固定的沸點B．石油裂解的主要目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．石油裂解的主要目的是獲得更多乙烯等短鏈不飽和烴D．石油分餾是化學變化參考答案：C略13.下列說法正確的是（）A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關的B．只含極性鍵的分子一定是極性分子C．氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛地存在于自然界中D．H﹣O鍵鍵能為462.8kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×462.8kJ參考答案：A【考點】原子核外電子排布；含有氫鍵的物質(zhì)．【分析】A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關，電子能量越高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴展；B．含有極性鍵的分子，結(jié)構(gòu)對稱，可能為非極性分子；C．氫鍵不屬于化學鍵；D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量．【解答】解：A．電子能量越高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴展，電子云伸展方向不變，與電子的能量大小是無關，故A正確；B．含有極性鍵的分子，結(jié)構(gòu)對稱，可能為非極性分子，若甲烷為極性鍵形成的非極性分子，故B錯誤；C．氫鍵不屬于化學鍵，故C錯誤；D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量，消耗的能量不等于斷鍵吸收的能量，故D錯誤．故選：A．14.在一定溫度下，氫氧化鎂存在如下溶解平衡：請推斷在下列物質(zhì)的0．1mol·L-1溶液中氫氧化鎂的溶解度最大的是A．MgCl2

B．KOH

C．NH4Cl

D．KCl參考答案：C15.下列說法正確的是A.乙烯和乙醇都能發(fā)生加聚反應B.米酒變酸的過程涉及了氧化反應C.K+、MnO4-、CH3CHO和SO42-在酸性條件下可以大量共存D.制備乙酸乙酯時，向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)

qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線。根據(jù)圖象填空（填“＞”、“＜”或“＝”）：⑴溫度的關系：T1________T2；⑵壓強的關系：P1________P2；⑶化學計量數(shù)的關系：m＋n_______q；⑷該反應的⊿H_______0。參考答案：、⑴>

(2)<

(3)>

（4）<

每空1分略18.用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開．（1）和：

.（2），和C6H12（已烯）：

.（3），CCl4和乙醇：

．參考答案：（1）KMnO4（H+）溶液；（2）溴水；（3）水．解：（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機層在上層，而溴苯的密度比水大有機層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水．19.10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度的升高發(fā)生如下變化：

溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8

甲同學認為，該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為________________________________________________。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為________________________________________________________________________。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于