第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)基礎(chǔ)課時3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)習(xí)目標(biāo)1min9

F

ⅦA二17

Cl

ⅦA

三7

N

ⅤA

二25

Mn

ⅦB四4s24p3

1s22s22p63s23p63d104s24p3自學(xué)檢測3min教師點(diǎn)撥20min仔細(xì)觀察元素周期表，思考：構(gòu)造原理與元素周期表之間存在什么關(guān)系呢？元素周期律、元素周期系和元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期律元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變元素周期系元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列元素周期表呈現(xiàn)周期系的表格，元素周期系只有一個，元素周期表多種多樣又稱短式周期表；重要特征：從第四周期開始每個周期截成兩截，第1～7族分主副族，第八族稱為過渡元素。三張有重要?dú)v史意義的周期表門捷列夫門捷列夫元素周期表(相對原子質(zhì)量排序)維爾納維爾納周期表是特長式周期表，每個周期一行，各族元素、過渡金屬、稀有氣體、鑭系和錒系，各有各的位置，同族元素上下對齊，它確定了前五個周期的元素種類。(2\8\8\18\18)維爾納的特長式周期表個別有差異玻爾把21～28、39～46等元素用方框框起，這些框內(nèi)元素的原子新增加的電子是填入內(nèi)層軌道的，他已經(jīng)用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期系了，玻爾確定了第六周期為32種元素，還用直線連接前后周期的相關(guān)元素(同族元素)，因?yàn)樗阎鼈兊膬r(jià)電子數(shù)相等。玻爾元素周期表的基本結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理與元素周期表周期元素種數(shù)的確定第一周期：從1s1開始，以1s2結(jié)束，只有兩種元素；其余各周期：總是從ns能級開始，以np結(jié)束，從ns能級開始以np結(jié)束遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個周期里的元素?cái)?shù)目；周期增加的能級：ns～np最多容納電子數(shù)元素種類一1s1～2二2s1～22p1～6三3s1～23p1～6四4s1～23d1～104p1～6五5s1～24d1～105p1～6六6s1～24f1～145d1～106p1～6七7s1～25f1～146d1～107p1～62288881818181832323232周期元素?cái)?shù)1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p4f5d6p6s5f6d7p7s……一二三四五六七28818183232元素周期表的基本結(jié)構(gòu)元素周期表的形成若以一個方格代表一種元素，每個周期排一個橫排，并按s、p、d、f分段，左側(cè)對齊，可得到如下元素周期表：怎么和書末的元素周期表不一樣呢？元素周期表的形成將s與p段兩端對齊將p段與p段對齊d段與d段對齊f段單獨(dú)列出ns1ns2ns2np1-5(n-1)d1-8ns2nd10ns1-2元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。7個周期(7個橫行)短周期第四、五、六、七周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別是：____、_____、_____、_____。第一、二、三周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別是：____、_____、_____。長周期：28818183232元素周期表的分區(qū)①根據(jù)核外電子的排布分區(qū)按電子排布式中最后填入電子的

可將元素周期表分為s、p、d、f4個區(qū)，而ⅠB、ⅡB族這2個縱行的元素的核外電子可理解為先填滿了

_______能級而后再填充

能級而得名ds區(qū)。能級符號(n－1)dns②根據(jù)元素的金屬性和非金屬性分區(qū)Cu、Ag、AuZn、Cd、HgSc、Ti、V、Cr、MnFe、Co、NiAl在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。元素的對角線規(guī)則LiBeMgSiB例如：鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物對角線規(guī)則——實(shí)例分析(1)鋰和鎂的相似性對角線規(guī)則是從相關(guān)元素及其化合物的許多性質(zhì)中總結(jié)出來的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，不是定理。①在空氣中燃燒均生成正常的氧化物4Li＋O2＝2Li2O2Mg＋O2＝2MgO②與N2的化合能力較強(qiáng)，易生成Li3N和Mg3N2

③氫氧化物堿性相當(dāng)，均為中強(qiáng)堿，溶解度較小，受熱易脫水成氧化物對角線規(guī)則——實(shí)例分析①鈹與鋁常溫下不與水作用，都可與酸、堿反應(yīng)放出氫氣，并且鈹在濃硝酸中也發(fā)生鈍化。②二者的氧化物和氫氧化物具有兩性，都既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液：

Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OBe(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O③二者的氧化物Al2O3和BeO的熔點(diǎn)和硬度都很高。④BeCl2和AlCl3都是共價(jià)化合物，易升華。(2)鈹和鋁的相似性對角線規(guī)則——實(shí)例分析(3)硼和硅的相似性①自然界中B與Si均以化合物的形式存在。②B與Si的單質(zhì)都易與強(qiáng)堿反應(yīng)，且不與稀酸反應(yīng)：Si＋2KOH＋H2O=K2SiO3＋2H2↑2B＋2KOH＋2H2O=2KBO2＋3H2↑④硼烷和硅烷的穩(wěn)定性都比較差，且都易水解。⑤硼和硅的鹵化物的熔、沸點(diǎn)比較低，易揮發(fā)，易水解。③含氧酸H3BO3、H3SiO3都是弱酸探究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系該元素位于第五周期第ⅢA族。元素能級中最高能層序數(shù)＝周期序數(shù)，主族元素原子的價(jià)層電子數(shù)＝該元素在元素周期表中的主族序數(shù)。4s24p3；

1s22s22p63s23p63d104s24p3。0族(He)、第ⅡA族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅦB族、第Ⅷ族。無ⅠB、ⅥB族B0族為1s2(氦)或ns2np6只位于第Ⅷ族還有部分副族元素，如Cu、CrDC過渡元素，全部為金屬元素還有s、p、f區(qū)s區(qū)除H外均為金屬元素He、Zn等不在An＝3，3s23p4

ⅤAⅥAⅦA

二三四

X

Y

Z

隨堂自測D元素周期表多種多樣，元素周期系只有一個AD第Ⅷ族，全部為金屬元素ns2np3，第ⅤA族He1s2，第18列第14列ns2np2，2個，第15列ns2np3，3個；Fe：3d64s2，4個，Mn：3d54s2，5個，Cr：3d54s1，6個......元素在周期表中的分區(qū)，