臨川十六中2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷命題人：婁楚楨審題人：姜海紅考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中﹐只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)、下列涉及化學(xué)變化的是A．滴水穿石，非一日之功 B．冰，水為之，而寒于水C．玉不琢，不成器 D．只要功夫深，鐵杵磨成針2．下列說法不正確的是①只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)②酸一定能電離出H＋，但電離出H＋的不一定是酸③酸性氧化物一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物④Na2O2、Na2O都能與水反應(yīng)生成NaOH，二者均為堿性氧化物

⑤H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，H3PO2屬于一元酸

⑥232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化A．①②⑤ B．②⑤ C．①③④⑥ D．⑤⑥3．膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．膠體粒子的直徑為 B．膠體帶正電C．膠體能夠穩(wěn)定存在是因?yàn)槟z粒存在靜電斥力 D．膠體的膠團(tuán)屬于分散質(zhì)4．下列有關(guān)膠體知識(shí)敘述正確的組合是①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染②膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小③區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)區(qū)分④往膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥溶液和燒堿溶液混合會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，是因?yàn)樯蛇^多導(dǎo)致無法形成膠體⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞⑧膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同⑨在膠體中，膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原溶液中的數(shù)目。A．①②③④⑥⑦⑧ B．①②④⑤⑦⑧⑨C．①②③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨5．學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其他物質(zhì)省略)，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．若生成的鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生的反應(yīng)可稱為中和反應(yīng)B．若生成的鹽是硫酸亞鐵，則通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的只有⑥C．若生成的鹽是碳酸鈣，由③來實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)物不可以是碳酸鋇和氫氧化鈣D．圖中⑤處補(bǔ)充的文字可以是金屬氧化物和酸或非金屬氧化物和堿6．已知在太陽看光作用下，植物體內(nèi)的葉綠素能將水、轉(zhuǎn)化為葡萄糖。如圖為海水吸收并進(jìn)行碳循環(huán)的原理示意圖：下列說法正確的是A．該碳循環(huán)是無機(jī)物之間的循環(huán)B．該碳循環(huán)中涉及1種氧化物C．該碳循環(huán)中涉及5種鹽D．該碳循環(huán)中涉及反應(yīng)7．下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是A．銅絲 B．熔融氯化鈉 C．硝酸鉀晶體 D．濃硫酸8．在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是A．①代表滴加溶液的變化曲線 B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是、C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性9．下列反應(yīng)能夠發(fā)生且屬于離子反應(yīng)的是A．KMnO4固體加熱分解制取O2B．木炭在高溫下和CO2反應(yīng)生成COC．用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)D．NH3遇HCl氣體生成白煙(NH4Cl)10．一定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A．酸性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SOB．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NOC．遇酚酞試劑變紅的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl-D．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO11．某地方政府為了實(shí)現(xiàn)對(duì)當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個(gè)相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：、、、、、、、。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鉀的水而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是A．、可能來自同一工廠 B．、可能來自同一工廠C．、一定來自不同的工廠 D．、可能來自同一工廠12．下列離子方程式正確的是A．鹽酸滴在銅片上：B．草酸滴在大理石上：C．向澄清石灰水中通入過量：D．溶液和溶液混合：13．反應(yīng)物之間的用量不同，往往導(dǎo)致離子反應(yīng)的書寫也不相同，下列離子方程式能正確表示反應(yīng)的是A．NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-=CO+H2OB．向碳酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2OC．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O14．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去、和，所用試劑除、NaOH、鹽酸和水外，還應(yīng)該必備的試劑是A． B． C．硝酸 D．小蘇打非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（16分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，無法寫出離子方程式的則書寫化學(xué)方程式。(1)Sr(OH)2(該物質(zhì)易溶于水，且在水中能完全電離）溶液和HCl溶液反應(yīng)：。(2)Ca(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)：。(3)過量NaHCO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：。(4)CaO吸收燃煤廢氣中的SO2反應(yīng)：。(5)BaCO3和少量醋酸溶液反應(yīng)：。（注：醋酸鋇可溶）(6)鐵粉和稀HBr溶液反應(yīng)：。(7)BaO和稀硫酸溶液反應(yīng)：。(8)寫出一個(gè)制備硝酸銀的反應(yīng)（原料任選，且本題書寫化學(xué)方程式）：。16．（14分）某溶液中含有、、，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和溶液將這三種離子逐一沉淀分離，流程如圖所示(已知溶液2為無色溶液)。(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1：，沉淀2：，沉淀3：。(2)“混合液+A”的離子方程式為；“溶液1+B”的離子方程式為。(3)從溶液1和B反應(yīng)后分離得到沉淀2和溶液2的實(shí)驗(yàn)中，使用到的玻璃儀器有。（4）若想驗(yàn)證最后溶液中是否還殘余Ag+,請(qǐng)問該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。17．（12分）將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體。(1)當(dāng)液體呈色時(shí)，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵濁液的宏觀區(qū)別是。(3)下列敘述錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．用鹽鹵點(diǎn)豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)C．無法從顏色上區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．工業(yè)靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的性質(zhì)設(shè)計(jì)的(4)某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe(OH)3膠體的制備方法。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作丁達(dá)爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時(shí)間后出現(xiàn)①寫出實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是(寫出1條即可)。③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH-的物質(zhì)可以是H2O或，控制反應(yīng)條件即可制得。18．（16分）回答下列問題Ⅰ.現(xiàn)有一瓶澄清透明溶液，已知其只含下列離子中的若干種，且每種離子的數(shù)目相等：、、、、、、。取三份各100mL溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（注：與不能共存）實(shí)驗(yàn)1：加入足量溶液有白色沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)2：加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出；實(shí)驗(yàn)3：加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解。(1)由實(shí)驗(yàn)1是否可以確定存在？(填“是”或“否”)，理由：。(2)實(shí)驗(yàn)3中沉淀的化學(xué)式為，該沉淀和稀硫酸也能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)3中不同，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)，是否能確定有的存在，先說明有無再說明理由：。Ⅱ.現(xiàn)有六種易溶于水的物質(zhì)A、B、C、D、E、F，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有六種常見陽離子、、、、、和六種常見陰離子、、、、、X中的