江蘇省淮安市北集鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在十七火報(bào)告中指出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長方式和消費(fèi)方式……主要污染物排放得到有效控制。下列做法符合該指導(dǎo)思想的是()

A．大量使用合成洗滌劑洗滌衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推動(dòng)林業(yè)發(fā)展

D．大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”參考答案：答案;D2.下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B3.一密閉容器中，400℃時(shí)存在一個(gè)化學(xué)平衡。反應(yīng)進(jìn)行至2min、4min時(shí)，分別只改變了某一條件，容器中四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)變化如圖，下列說法不正確的A．平衡涉及反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2OB．0至3分鐘氣體的平均分子量在逐步減小C．第4至5分鐘平衡在右移，NH3的轉(zhuǎn)化率提高D．2min、4min時(shí)改變條件可能為降溫、加入O2參考答案：D略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．1molCl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子C．將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水D．常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個(gè)氧原子參考答案：D略5.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。下列對(duì)于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用B．CaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1C．CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2

2CaCO3+O2參考答案：C略6.下列離子方程式不正確的是①用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+②將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2O③NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4+＋HSO3-＋2OH-==NH3↑＋SO32-＋2H2O④將氯氣溶于水制備次氯酸：

Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-

⑤食醋除水垢中的碳酸鈣：

CaCO3＋2H+＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

⑥苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體：

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

A．①②④⑥

B．③④⑤

C．①④⑤

D．③⑤⑥參考答案：C略7.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是①金屬先熔化

②在空氣中燃燒，放出黃色火花

③燃燒后得白色固體

④燃燒時(shí)火焰為黃色

⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A.②⑤

B.①②③

C.①④⑤

D.④⑤參考答案：C略8.下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是（）A．能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種B．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體C．既含有羥基又含有醛基的有5種D．不存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．分子式為C4H8O2的有機(jī)物，該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則可能是羧酸、也可能是酯；B．分子式為C4H8O2的六元環(huán)：；C．C4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以根據(jù)官能團(tuán)的位置異構(gòu)得到其同分異構(gòu)體；D．分子式為C4H8O2的有機(jī)物可以含有C=C和2個(gè)﹣OH．【解答】解：A．對(duì)于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故A正確；B．分子式為C4H8O2的六元環(huán)：，所以存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體，故B正確；C．C4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以是2﹣羥基丁醛、3﹣羥基丁醛、4﹣羥基丁醛、2﹣甲基﹣2﹣羥基丙醛、2﹣甲基﹣3羥基丙醛，共5種同分異構(gòu)體，故C正確；D．分子式為C4H8O2的有機(jī)物可以含有C=C和2個(gè)﹣OH，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2（OH）CH（OH）CH=CH2，故D錯(cuò)誤．故選D．9.下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H6和NOD．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A略10.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是(

)A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價(jià)為+7D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低參考答案：D略11.下列敘述正確的是（）

A.

1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B.

PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.

H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D.

熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：答案：D解析：甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，在分子每個(gè)單鍵存在1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)雙鍵存在2對(duì)共用電子對(duì)，在甘氨酸分子中共存在10對(duì)共用電子對(duì)，所以A錯(cuò)；B原子最外層有3個(gè)電子，所以在BCl3分子中B原子周圍沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)；CS2結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是含有極性鍵的非極性分子，所以C錯(cuò)；由于原子半徑：C＜Si，所以鍵長：C—C＜C—Si＜Si—Si，根據(jù)鍵長越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D對(duì)。12.下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是

（

）

A．Cu+H2SO4(濃)

B．Cu+HNO3(濃)

C．Fe+H2SO4(濃)

D．C+H2SO4(濃)參考答案：B略13.下列說法中正確的是

A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度等于0

B．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)差一定為1或11

C．原電池中負(fù)極本身不一定參與電極反應(yīng)

D．水的離子積常數(shù)Kw隨外加酸（堿）濃度的改變而改變參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（

）A.配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨.硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C.測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2～3次D.配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：D

略15.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲在實(shí)驗(yàn)室里設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明下列酸的酸性：鹽酸＞亞硫酸＞碳酸＞硼酸。提供下列試劑：鹽酸溶液、飽和的亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸氫鈉溶液、硼酸(H3BO3)溶液、NaOH溶液、品紅溶液、KMnO4溶液。儀器可以從下列供選儀器中選擇（橡膠管省略,儀器可以重復(fù)使用。）：甲組同學(xué)選擇的儀器有：D、C、E、F，連接的順序是：1-4-2-3-5(1)乙組同學(xué)選擇的儀器有：B、C、E、F，連接的順序是：1-4-2-3-2-3-4-5

請(qǐng)回答下列問題;1、你認(rèn)為哪一組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)比較合理

（填“甲組”或“乙組”），另一組不合理的理由是：

2、丙組同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)都存在不足，請(qǐng)你幫助丙同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)更合理的裝置，連接順序是：

。（填儀器裝置的代號(hào)。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式是

。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

。（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為

。

參考答案：略18.某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10－99.1×10－66.8×10－61.8×10－11實(shí)驗(yàn)步驟如下：①往100mL0.1mol/L的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。④________________________________________________________________________。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。設(shè)計(jì)第③步的目的是___________________________________________________________。請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：____________________________________________。參考答案：(1)大(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3↓

洗去沉淀中附著的SO42－向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解略19.(8分)將2molSO2和1molO2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t0點(diǎn)