福建省福州市上海音樂學院附屬中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形

B．若AB3分子中的價電子個數(shù)為24個，則AB3分子為平面正三角形C．若為A、B為同一主族元素，，則AB3分子一定為三角錐形

D．若AB3分子為三角錐形，則AB3分子一定為NH3參考答案：B略2.描述分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是

A6個碳原子有可能都在同一直線上

B6個碳原子不可能都在同一直線上

C6個碳原子有可能都在同一平面上

D6個碳原子不可能都在同一平面上參考答案：BC3.下列說法正確的是()A.含有少量碳酸氫鈣和氯化鈣的水是永久硬水B.明礬有凈水作用,所以用明礬處理硬水,可以使硬水軟化C.用離子交換劑處理硬水,只能軟化暫時硬水,不能軟化永久硬水D.只具有暫時硬度的水經(jīng)加熱煮沸后,可變成軟水參考答案：D解析：由鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物所引起硬度的水為永久硬水,A錯誤;明礬雖有凈水作用,但明礬不能使硬水軟化,B錯誤;離子交換法既能軟化暫時硬水,又能軟化永久硬水,C錯誤。4.下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是A．CH4、H2O、Na+

B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na

D．O2－、Mg2+、Ne

參考答案：C略5.光纖通訊和半導體成像技術(shù)已得到了廣泛應用。光纖的主要成分是

A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．CaSiO3參考答案：B略6.下列說法正確的是A．紙層析法分離Fe2+和Cu2+實驗中濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為流動相。B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過濾后時用水洗。C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水，水解使溶液顯酸性。D．欲分離KNO3和NaCl按物質(zhì)的量1：1組成的混合物，先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得KNO3晶體;將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得NaCl晶體。參考答案：B略7.下列有關(guān)鹽酸和醋酸的敘述中錯誤的是（）(不定項)A．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應，鹽酸的速率比醋酸的快B．鹽酸中存在電離平衡：HCl?Cl﹣+H+C．常溫下，若c（H+）相同時，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同為0.1mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性比醋酸的強參考答案：BC考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，據(jù)此分析．解答：解：A、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應，鹽酸的速率比醋酸的快，故A正確；B、鹽酸是強電解質(zhì)，能夠完全電離，不存在電離平衡，故B錯誤；C、鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，所以c（H+）相同時，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C錯誤；D、鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性比醋酸的強，故D正確；故選BC．點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的相關(guān)知識，注意弱電解質(zhì)不能完全電離，在水溶液中主要以分子的形式存在，題目難度不大8.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol-l

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2

N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

參考答案：D略9.關(guān)于下列各種說法中正確的是

A．氯水是混合物，漂白粉是純凈物

B．SiO2是酸性氧化物，它能與強堿反應生成鹽和水

C．H2、NH3、SO2、HBr氣體都可以用濃硫酸干燥

D.16O與18O的核外電子排布方式不同參考答案：略10.以下互為同系物的是A.硬脂酸甘油酯與三乙酸甘油酯

B．油酸與軟脂酸

C．甘油與乙二醇

D．丙烯酸與硬脂酸參考答案：A略11.下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池 C．太陽能集熱器 D．燃氣灶參考答案：B考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式；原電池和電解池的工作原理．專題：化學反應中的能量變化．分析：將化學能轉(zhuǎn)化為電能，應為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷．解答：解：A．硅是良好的光電材料，硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B．鋰離子電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C．太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；D．燃氣灶為化學能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，題目難度不大．12.用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復到原來的成分和濃度的是A．AgNO3[AgNO3]

B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]

D．CuSO4[Cu(OH2)]參考答案：BA．4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3，脫離反應體系的物質(zhì)是4Ag和O2，相當于2Ag2O，所以應當加入適量Ag2O才能復原。D項應加CuO才能復原。13.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是(

)A.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過度開發(fā)礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展參考答案：D略14.參考答案：BD15.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是

A、反應過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B、若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)D、當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。(1)下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)不合理的是______(填序號)。A．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)B．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pHC．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液D.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水，用酚酞做指示劑。(2)某廢水樣品中含有一定量的Na＋、CO、SO，某研究小組欲測定其中SO的濃度。實驗方案：ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；ⅱ.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定；ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液體積Vml，計算。①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)________(填字母序號)。②達到滴定終點時現(xiàn)象是：

。SO的濃度的表達式為：

。（3)、已知反應:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能進行完全,據(jù)此判斷下列敘述正確的是:A、BeCl2溶液的PH<7,將其蒸干灼燒后得到的殘留物為Be(OH)2B、Na2BeO2溶液的PH>7,將其蒸干灼燒后得到的殘留物為BeOC、Be(OH)2既能溶解于鹽酸,又能溶解于NaOH溶液D、Na2BeO2溶液中守恒關(guān)系有：CNa＋+CH+=2CBeO22_+COH-+CH2BeO2E、Li、Be、B三種元素的第一電離能異常小的B元素參考答案：（1）ABD

（2）?b

?最后一滴溶液變?yōu)樽仙敕昼姴槐砩?.5V/40（3）CE 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分，每空2分）已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H＞0，請回答下列問題。⑴在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為

。⑵若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）⑶若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)=4mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a=

。⑷若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（共8分，每空2分）⑴25%

⑵增大

⑶6

⑷41%略18.（8分）可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)（正反應吸熱）達到化學平衡后，升高溫度。用“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”填空。⑴若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

；⑵若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

；⑶若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

；⑷若B不是氣體，C是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

。參考答案：略19.市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）20~50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：

KIO3+

KI+

H2SO4＝

K2SO4+

I2+

H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是

②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液。c.打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，分離出下層液體。以上設(shè)計中b、c操作之間，遺漏的操作步驟是

。（3）已知：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×1