廣東省梅州市八鄉(xiāng)山中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1、2800kJ?mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A.C(s)+O2(g)===CO(g)△H＝-393.5kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+571.6kJ?mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===

CO2(g)+2H2O(g)△H＝-890.3kJ?mol-1D.C6H12O6（s）+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1400kJ?mol-1參考答案：D略2.參考答案：答案：C3.常溫下有以下體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①＜②D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②參考答案：A試題分析：pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10-3mol/L，pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3mol/L，pH=11的氨水中c(NH3．H2O)＞10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol/L。A、②和③混合，堿的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酸的物質(zhì)的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正確；B、c(NH3．H2O)＞c(NaOH)，所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④，故B錯(cuò)誤；C、c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以等體積的①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①＞②，故C錯(cuò)誤；D、若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①，故D錯(cuò)誤；故選A。4.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，在t0時(shí)刻，若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)=2

B．達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60％

C．速率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示

D．為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施參考答案：B略5.(08佛山調(diào)研)常溫下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（）

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大參考答案：答案：D6.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有沉淀生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤溶液中共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①③⑤

B．①②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D7.要將轉(zhuǎn)化為應(yīng)選用的試劑是()A．鹽酸

B．硫酸

C．燒堿

D．二氧化碳和水參考答案：D略8.如右圖所示，A池用石墨電極電解pH=13氫氧化鈉溶液100ml），B池c電極為純銅，d電極為粗銅（含有雜質(zhì)Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后停止，A池a極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則下列說(shuō)法正確的是

A．d電極質(zhì)量一定減少6.4g

B．c電極質(zhì)量一定增加6.4g

C．A池pH不變

D．A池溶液質(zhì)量減少3.6g參考答案：B略9.一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1molH20(g)，發(fā)生反應(yīng)：，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是A. 前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B. 達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968kjC. 增大KH2O)，可以提高水的分解率D.使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O,可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)參考答案：B略10.節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)，保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A．利用太陽(yáng)能制氫

B．關(guān)停小火電企業(yè)

C．舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)

D．推廣使用煤液化技術(shù)參考答案：D略11.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是化合物

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略12.工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pHD．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變參考答案：B【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A、由圖分析可知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；B、鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e﹣=Ni．電解過(guò)程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大；C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH；D、若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣，則Cl﹣移向陽(yáng)極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變．【解答】解：A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正確；B、鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e﹣=Ni．電解過(guò)程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH，故C正確；D、若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣，則Cl﹣移向陽(yáng)極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)，電解產(chǎn)物判斷，電解過(guò)程中溶液酸堿性的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．13.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)指定容器中的水，其解釋沒(méi)有體現(xiàn)水的主要作用的是

ABCD實(shí)驗(yàn)裝置硫在氧氣中燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒

排水法收集氫氣解臺(tái)

釋集氣瓶中的水：吸收放出的熱量量筒中的水：通過(guò)水體積的變化得出O2體積集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂集氣瓶中的水：先將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排凈，后便于觀察H2何時(shí)收集滿參考答案：A略14.在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。若將1.0

mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A．10%

B．18%

C．20%

D．40%

參考答案：B略15.2012年入冬以來(lái)，霧霾天氣已經(jīng)嚴(yán)重影響了我國(guó)多數(shù)人的正常出行和生活節(jié)奏。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表B．啟用大氣中細(xì)顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測(cè)，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量C．研制新型高效可充電電池，發(fā)展純電動(dòng)汽車D．盡快將我國(guó)汽油生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)Ⅲ”提高到“國(guó)Ⅳ”甚至“國(guó)Ⅴ”參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2

21℃；—NO

—152℃）

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號(hào)）為

（2）反應(yīng)前先通入N2目的是

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是

（4）如果O2過(guò)量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象并給出合理的解釋

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為

參考答案：（1）

EDF

（2分）

（2）

排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（2分）（3）

D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色（2分）（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

（3分）（5）

氣體顏色變淺（1分），燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移動(dòng)，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺。（2分）（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各組物質(zhì)中,只用水就能鑒別的一組是（

）

A．苯、乙醇、四氯化碳、濃硫酸

B．乙醇、乙醛、乙酸、甲苯

C．乙醛、乙二醇、己烷、丙酸

D．苯酚、乙酸、甘油、對(duì)二甲苯參考答案：A略18.X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)直接化合，可發(fā)生如右圖所示變化。已知一個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的Z元素的原子個(gè)數(shù)少一個(gè)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Z兩元素也可按1:1組合成另一種物質(zhì)D，D的電子式為

，A與C在一定條件下可生成無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。則：正極通入的物質(zhì)名稱是

；負(fù)極電極反應(yīng)式為

。（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用離子方程式表示）：

。（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫，恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中，正確的是

（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）。a．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大b．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1c．反應(yīng)過(guò)程，Y的單質(zhì)體積分?jǐn)?shù)始終為50%d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體的密度增大e．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等參考答案：（1）發(fā)

4NH3+6NO=5N2+6H2O

（2）氧氣H2+2OH--2e=2H2O（3）＜

NH4++H2ONH3·H2O+H+（4）d、e

略19.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置．（1）該制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)事先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．（2）若用該裝置制取O2，反應(yīng)物除了可選擇二氧化錳和過(guò)氧化氫（填試劑名稱），還能選擇Na2O2（填物質(zhì)的化學(xué)式）和水．（3）利用該裝置還可制取abc（選填下列字母序號(hào)）等氣體．a(chǎn)．H2b．CO2c．NH3（4）此裝置中加入漂白粉和濃鹽酸也可以制取Cl2．①寫出該反應(yīng)的離子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O．②若使用在空氣中放置的