遼寧省撫順市第三職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是

(

)A．同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液中氫離子的濃度為4mol/LC．同溫同壓下，30mLA2氣體和10mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mLC氣體，則C化學(xué)式為A3B或BA3D．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)所占體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定參考答案：B略2.下列有關(guān)敘述正確的是

（

）A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化

B．BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298D．[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為

10∶11∶9參考答案：D略3.下列各組材料中，不能組成原電池的是

ABCD兩極材料鋅片、銅片鋅片、石墨銅片、銀片鐵片、銅片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸銀溶液稀鹽酸參考答案：A略4.下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性參考答案：B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：能夠證明HCl是共價(jià)化合物，則由分子構(gòu)成，液態(tài)不導(dǎo)電即可證明，以此來(lái)解答．解答：解：A．離子化合物、共價(jià)化合物均可溶于水，不能判斷為共價(jià)化合物，如NaCl、HCl，故A不選；B．液態(tài)離子化合物導(dǎo)電，而液態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，可利用液態(tài)能否導(dǎo)電判斷共價(jià)化合物，故B選；C．某些離子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判斷化合物類型，故C不選；D．某些離子化合物溶于水能電離，呈酸性，如NaHSO4，則不能利用于水能電離，呈酸性判斷化合物類型，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)化合物的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)化合物的構(gòu)成微粒為分子是解答的關(guān)鍵，注意利用常見(jiàn)的實(shí)例分析，題目難度中等5.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

（

）A．分散質(zhì)粒子直徑的大小

B．是否能通過(guò)濾紙C．是否是大量分子或離子的集合體

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：A略6.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液pH不斷升高A.①② B.①③ C.①④ D.③④參考答案：A【詳解】①通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-，故①正確；②通入CH4電極為負(fù)極，失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正確；③通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③錯(cuò)誤；④電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，故④錯(cuò)誤；故本題選A。7.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含有的電子總數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中含有的原子總數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD.若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D試題分析：A項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下其電子的物質(zhì)的量應(yīng)為7mol；B項(xiàng)如題所述，標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)為液體；C項(xiàng)含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.5mol。8.只用下列試劑中的一種就能將Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五種無(wú)色透明的溶液區(qū)別出來(lái)，這種試劑是（）A.硫酸

B.鹽酸

C.氨水

D.氫氧化鈉溶液參考答案：A【詳解】A．加入硫酸，Na2S產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，Ba（NO3）2生成白色沉淀，NaAlO2先生成白色絮狀沉淀，硫酸過(guò)量時(shí)沉淀溶解，NaHCO3生成無(wú)色無(wú)味的氣體，AlCl3無(wú)明顯現(xiàn)象，可鑒別，選項(xiàng)A正確；B．加入鹽酸，不能鑒別Ba（NO3）2和AlCl3，均無(wú)明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．加入氨水，不能鑒別Ba（NO3）2、NaAlO2、Na2S、NaHCO3，均無(wú)明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入氫氧化鈉溶液，不能鑒別Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3，均無(wú)明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。9.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是A、只②③④

B、只①②④

C、只①③④

D、①②③④全部參考答案：B略10.以下有關(guān)描述正確的個(gè)數(shù)是(

)①甲苯分子中的所有原子可能共平面

②苯乙烯中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)⑤甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，其分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：B①由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲苯可以看作甲烷中1個(gè)H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故①錯(cuò)誤；②苯和乙烯都是平面機(jī)構(gòu)，所有原子共平面，則苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故②正確；③二氯甲烷中存在兩個(gè)C-Cl鍵和2個(gè)C-H鍵，由于它們的鍵長(zhǎng)不同，所以二氯甲烷不可能為正四面體結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一個(gè)氫原子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則乙烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能共平面，故④正確；⑤由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，其分子內(nèi)的所有碳原子不可能共平面，故⑤錯(cuò)誤；正確的②④，故選B。11.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32—B．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42—離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42—以外的其它陰離子及Ag+的干擾C．加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液中一定有NH4＋D．在某待測(cè)液中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明待測(cè)液中必有Ca2+

參考答案：BC略12.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．c(Z)＝0.5mol·L－1

B．c(Y2)＝0.5mol·L－1C．c(X2)＝0.2mol·L－1

D．c(Y2)＝0.6mol·L－1參考答案：B13.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－參考答案：B略14.某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)為X+2Z

＝Y(jié)B．反應(yīng)為X+Y

2ZC．4s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．12s時(shí)，反應(yīng)不再進(jìn)行參考答案：B略15.相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是(

)A．微粒大小不同

B．微粒間距離不同C．微粒數(shù)量不同

D．微粒質(zhì)量不同參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）

１.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：

（１）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g。

（２）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：

A．稱量用了生銹的砝碼；

B．將NaOH放在紙張上稱量；

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時(shí)仰視刻度線

G．、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有

。２.某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。試回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積

（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器

（填序號(hào)）。A．1000mL燒杯

B．100mL燒杯

C．10mL量筒D．100mL量筒

E．500mL容量瓶

F．1000mL容量瓶G．廣口瓶

H．托盤天平

I．玻璃棒除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是

。（3）該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸；

②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后直接將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻。你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是

（用編號(hào)表示）。參考答案：（12分）

１.（１）

2.0

g。（２）

A、C

。

２（1）

5.4ml

。

（2）

BCEI

，

膠頭滴管

。（3）

_②__③___④__略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將一定質(zhì)量的氧化鎂和鋁的固體混合物投入200mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。(1)寫出將固體混合物投入鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___。(2)寫出加入NaOH的體積為200～240mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式____。(3)所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為____。參考答案：(1)__2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑__(2)__Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O__(3)__5mol·L－1__

解析：從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中鹽酸溶解MgO、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。當(dāng)V(NaOH溶液)＝200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3；200～240mL時(shí)，Al(OH)3溶解。(1)將固體混合物投入稀鹽酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)加入NaOH的體積為200～240mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(3)從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，則此過(guò)程消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝0.35mol－0.15mol＝0.2mol，c(NaOH)＝0.2mol/0.04L＝5mol·L－1。18.某白色粉末由五種物質(zhì)的三種混合而成。將該粉末溶于足量水時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生。過(guò)濾后，用足量稀硝酸處理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。濾液加足量的氫氧化鈉溶液加熱能產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變色的氣體，據(jù)此可判斷出，該白色粉末中含有___________________，可能存在的是

用稀硝酸處理沉淀時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。用