2022-2023學年貴州省遵義市復興鎮(zhèn)隨陽山中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響的是

（

）A．甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

C．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應參考答案：A略2.參考答案：A略3.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物強堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三種元素的電負性逐漸減小C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸

D．X、Z形成的化合物是離子化合物參考答案：B略4.水在人體中有重要的作用。下列各種水中，屬于純凈物的是（

）A．透明的水

B．礦泉水

C．硬水

D．蒸餾水參考答案：D略5.下列物質不能通過一步直接反應得到乙醇的是（

）A．乙烯

B．溴乙烷

C．乙酸丙酯

D．丙酸乙酯參考答案：C略6.下列離子在指定溶液中能大量共存的是（

）。①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－、NO3－；②無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42-；③含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－；④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－；⑤使酚酞試液呈紅色的溶液中：K+、CO32-、NO3－、SO42-。

A.①⑤

B.②③

C.①④

D.③⑤參考答案：A7.下列敘述正確的是A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．常溫時，1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11參考答案：D略8.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0,并達到平衡,HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖（II）所示。若改變反應條件，ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（

）A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

[來源:Zxxk.Com]B．恒溫條件下，縮小反應容器體積C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應容器體積參考答案：C略9.下列說法正確的是A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料B．綠色食品是指不含任何化學物質的食品C．生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣D．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的參考答案：D10.1932年美國化學家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值：元素NaMgAlSiPSClK電負性3.00.8估計鈣元素的電負性的取值范圍

A．小于0.8

B．大于1.2

C．在0.8與1.2之間

D．在0.8與1.5之間參考答案：A11.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

（

）A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略12.某學生做乙醛的還原性實驗時，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支潔凈的試管內混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，結果無紅色沉淀出現(xiàn)。導致該實驗失敗的原因可能是

A.未充分加熱

B.加入乙醛太少C.加入NaOH溶液的量不夠

D.加入CuSO4溶液的量不夠參考答案：AC13.如圖是干電池構造示意圖，下列說法錯誤的是（）A．最早使用的化學電池是鋅錳電池，它是一次性電池B．電池使用過程中，鋅會逐漸溶解：Zn=Zn2++2e﹣C．鋅錳電池即使不用，放置過久，也會失效D．鋅錳干電池內的電解質NH4Cl可以換成HCl溶液參考答案：D考點：常見化學電源的種類及其工作原理．分析：A．鋅錳電池是一次性電池；B．Zn在負極失電子，逐漸溶解；C．干電池中的電解質溶液易與鋅反應減小電解質的量和電極材料的量；D．HCl溶液的酸性較強，能與Zn反應．解答：解：A．鋅錳電池不能反復充電放電，是一次性電池，故A正確；B．Zn在負極失電子，逐漸溶解，則電池使用過程中，鋅會逐漸溶解：Zn=Zn2++2e﹣，故B正確；C．干電池中的電解質溶液易與鋅反應減小電解質的量和電極材料的量，所以鋅錳干電池即使不用，長久放置也會失效，故C正確；D．HCl溶液的酸性較強，能與Zn反應，把電解質NH4Cl可以換成HCl溶液會使鋅桶被腐蝕，故D錯誤．故選D．點評：本題考查原電池的組成和工作原理，涉及到電池的分類、反應的實質以及正負極的判斷，題目難度不大，建議把相關基礎知識掌握好．14.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為()A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1

C．＋92.3kJ

D．＋92.3kJ·mol－1參考答案：D略15.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應制取，其中第二步的反應類型是（

）

A．加成反應

B．水解反應C．氧化反應

D．消去反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式．（2）濃硫酸的作用是：①②．（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是．（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是．（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是．參考答案：1、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

2、催化劑

吸水劑3、中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度4、倒吸

5、分液

6、防止暴沸考點：乙酸乙酯的制取；實驗裝置綜合．專題：實驗設計題．分析：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；（2）濃硫酸起到了催化作用和吸水作用；（3）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）根據(jù)導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸分析；（5）分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；（6）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸．解答：解：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為：倒吸；（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為：分液；（6）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為：防止暴沸．點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）中性物質A可發(fā)生下列變化，且B、D、E均可發(fā)生銀鏡反應，G的核磁共振氫譜中只有一個吸收峰。(1)推斷下述物質的結構簡式：A：________________

D：________________(2)寫出下列變化的化學方程式：A+NaOH→B+C：_____________________________________________C→G：______________________________________________________參考答案：(1)A：HCOOCH3

D：HCHO

(2)略略18.參考答案：（1）b

（2）H

（3）①1S22S22P63S23P1

②鎂

b、c19.有A、B、C、D同周期的四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價電子排布為ns2np1；D－的核外電子構型與Ar相同。(1)寫出A、C、D的元素名稱：A________，C_______