廣東省汕頭市潮陽新坡中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是：A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－全部沉淀：2Al3++6OH－+3SO42－+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2++6Br－+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl－D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+2H＋==H2↑+Cl2↑參考答案：C略2.下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是

(

)A．pH=0的無色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+參考答案：B略3.下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是（）A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+參考答案：D略4.麥考酚酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是(

)

A．分子結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)碳碳雙鍵

B．1mol麥考酚酸最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．麥考酚酸可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D．1mol麥考酚酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH參考答案：D略5.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤是A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡單離子半徑：M->Q+>R2+D．Z與M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸參考答案：C【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.2

4

3

2

2

6

B.0

2

1

0

1

2C.2

0

1

2

0

2

D.2

2

2

2

1

4參考答案：B根據(jù)題意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤7.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑，化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中正確的是A.氧化性：Na2FeO4>Na2O2>FeSO4B.FeSO4只作還原劑，Na2O2只作氧化劑C.Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒還能起到凈水的作用D.由反應(yīng)知每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：CA.該反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4作還原劑，表現(xiàn)還原性，不能通過該反應(yīng)與氧化劑Na2FeO4、Na2O2比較氧化性，故A錯(cuò)誤；B.部分Na2O2被氧化為氧氣而作還原劑，故B錯(cuò)誤；C.Na2FeO4處理水時(shí)，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+具有凈水作用，故C正確；D.2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑。8.室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，K+，SO42-B.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C.加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-參考答案：C略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和說法正確的是A．粗略配制濃度為2mol·L—1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解B．將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩，分液，以除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．為驗(yàn)證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3，觀察到白色沉淀參考答案：A略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.Fe2+、Fe3+共存時(shí)，檢驗(yàn)Fe2+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.除去MgO中少量的Al2O3雜質(zhì):Al2O3+6H+=2Al3++3H2OD.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時(shí):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：DFe2+、Fe3+共存時(shí)，檢驗(yàn)Fe2+要用高錳酸鉀溶液，故A錯(cuò)誤；向次氯酸鈣溶液通入過量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣

:C1O-

+H2O

+CO2=HCO3-+HClO，故B錯(cuò)誤；用氫氧化鈉溶液除去MgO中少量的Al2O3

雜質(zhì):Al2O3

+2OH-+3H2O=2［Al(OH)4］-，故C錯(cuò)誤；Fe

與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):

n(HNO3)=

1:2

時(shí)，鐵過量生成Fe2+，所以反應(yīng)的離子方程式是3Fe

+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO

↑+4H2O，故D正確。11.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．用激光筆檢驗(yàn)?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉B．加入適量溴水后過濾，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)參考答案：A略12.下列敘述正確的是：A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++30H—══Al(OH)3↓

B．電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+20H—

C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O參考答案：略14.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，下列說法正確的是（）A．Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為H2ZO4B．離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞YC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，因?yàn)閄的氫化物分子間有氫鍵D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其最高價(jià)為+7價(jià)，Y、Z同周期，Y為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．【解答】解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其最高價(jià)為+7價(jià)，Y、Z同周期，Y為Cl元素，A．Y為Cl，Z為S，氯元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比硫的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，半徑越大，電子排布相同的，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞S，則X、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．X與W形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其化合物的性質(zhì)來解答即可，題目難度不大．15.下列說法正確的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0-6m的顆粒物，它在空氣中形成氣溶膠C．向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化D．KCl和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，是因?yàn)镵C1和SO3都為電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A、SO2、SiO2是酸性氧化物，而NO是不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；B、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1——100nm（1nm=10-9m）之間，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0-6m的顆粒物，它在空氣中不能形成氣溶膠，錯(cuò)誤；C、向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化，正確；D、KCl和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐泻凶杂梢苿拥年庩栯x子，KC1是電解質(zhì)，SO3為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應(yīng)：CaO2＋2H2O→Ca(OH)2＋H2O2

2CaO2＋2CO2→2CaCO3＋O2②CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2：CaO2＋2H+→Ca2+＋H2O2在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。其制備過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是

；（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是

；（3）該制法的副產(chǎn)品為

（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是

。

A．鹽酸

B．氨水

C．稀硫酸

D．氫氧化鈉溶液（4）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是

（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL?！疽阎篒2+2S2O32－=2I－+S4O62－（無色）】①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是

；②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用字母表示)；③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 參考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2分）（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）

（1分）（3）NH4Cl

A

（2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

（2分）（5）①溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

（1分）②

（2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)

Ⅰ．侯氏制堿法所得純堿樣品中往往含有少許NaCl，現(xiàn)欲測定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。方案一：沉淀分析法（1）把一定量的樣品溶解后加入過量CaCl2，將所得沉淀

（填操作）、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是

；洗滌沉淀的操作是

方案二：氣體分析法（2）把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液為

，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然還是不準(zhǔn)確，其原因是

。

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有鹽酸、天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺系列。請你設(shè)計(jì)一個(gè)新的方案，測定純堿樣品中Na2CO3的含量

。Ⅱ．有一種電化學(xué)凈水法的原理是：在電解過程中將低價(jià)金屬離子Mn+氧化成高價(jià)態(tài)的離子，然后以此高價(jià)態(tài)的金屬離子做氧化劑把廢水中的有機(jī)物氧化成CO2而凈化?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過程：

（1）寫出電極反應(yīng)式：陽極

、陰極

；

（2）寫出Co3+氧化甲醇的離子方程式（不必配平）

，當(dāng)1mol甲醇完全被氧化時(shí)，需Co3+

mol。參考答案：Ⅰ．（1）過濾（1分）；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2-溶液，若無沉淀說明CaCl-2已過量（2分）；沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)2~3次（2分）；（2）飽和NaHCO3溶液（1分）；CO2中混有HCl（1分）（3）取一定質(zhì)量的混合物，向其中加入足量的HCl，將所得溶液蒸干，稱量所得固體，用所得固體的質(zhì)量、樣品的質(zhì)量計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量（2分）Ⅱ．（1）陽極：2Co2+－2e—=2Co3+（1分）；陰極：2H++2e—=H2↑（2）6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+（2分，不配平也得分）；6（1分）18.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

▲

。（2）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取

▲

雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為

▲

。（4）D的核外電子排布式是

▲

，它的高價(jià)離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

▲

。（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式

▲

。B．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。★乙酸正丁酯的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積。★產(chǎn)品的精制將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機(jī)層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產(chǎn)品。（1）冷水應(yīng)該從冷凝管

▲

（填a或b）管口通