山東省濟(jì)南市第二十七中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)均能在一定條件下與氯氣反應(yīng)C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：B略2.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（）

A.

Na＋、CO32－

B.

Na＋、HCO3－

C.

HCO3－、CO32－

D.

Na＋、OH－

參考答案：答案：B3.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生22.4LCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個參考答案：B【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【專題】離子反應(yīng)專題；利用化學(xué)方程式的計算．【分析】A．氫離子與次氯酸鈉反應(yīng)；B．銀離子與次氯酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)，次氯酸鈉能夠氧化乙醛；C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算．【解答】解：A．H+與NaClO反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．NaClO與Ag+發(fā)生雙水解反應(yīng)，NaClO能夠氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正確；C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應(yīng)矛盾，故C錯誤；D．由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L冷氯氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，D為易錯點，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件．4.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價

化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時O.Olmol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法不正確的是A.由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物B．在Z、Y形成的兩種離子化臺物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1:2C.原子半徑由大到小排列的順序是：Z>R>W>Y>XD.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性參考答案：D5.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：A略6.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（

）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na與H2O反應(yīng)制備H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+

H+==CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2H+==CO2↑+H2O參考答案：BC略7.下列事實與膠體的性質(zhì)沒有直接關(guān)系的是A.自來水的消毒、凈化常采取通入C12后再加入硫酸亞鐵B.實驗室中制備AgI沉淀時，常煮沸以后再過濾C.工業(yè)鍋爐用水常常要進(jìn)行軟化D.不同型號的墨汁不能混合使用參考答案：C略8.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

（

）

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)參考答案：B略9.在25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl－)=c(Na+)，則此時(a+b)為A.15

B.14

C.13

D.不能確定參考答案：C略10.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素．下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是（）

①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A．①② B．②③ C．①④ D．③④參考答案：C【考點】氮氣的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【專題】元素及其化合物．【分析】①假設(shè)甲是C，丙是二氧化碳，則丁是氧氣，乙為一氧化碳；②假設(shè)甲是氮氣，丙是二氧化氮，氮氣不能一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮；③假設(shè)甲是S，丙是三氧化硫，硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫；④假設(shè)甲是鐵，丙是硝酸鐵，則丁是硝酸，乙為硝酸亞鐵．【解答】解：①假設(shè)甲是C，丙是二氧化碳，則丁是氧氣，乙為一氧化碳，碳在少量氧氣中燃燒生成一氧化碳，在過量氧氣中燃燒生成二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；②假設(shè)甲是氮氣，丙是二氧化氮，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但氮氣不能一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故錯誤；③假設(shè)甲是S，丙是三氧化硫，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故錯誤；④假設(shè)甲是鐵，丙是硝酸鐵，則丁是硝酸，乙為硝酸亞鐵，鐵和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵和過量稀硝酸反應(yīng)實現(xiàn)硝酸鐵，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；故選C．【點評】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫、氮氣不能一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，必須都通過先轉(zhuǎn)化為其低價氧化物，題目難度不大．11.下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．參考答案：B【考點】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【分析】根據(jù)加成反應(yīng)的定義：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．【解答】解：A、甲烷中的氫原子被氯原子所取代，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B、乙烯中的碳碳雙鍵斷裂，兩個碳原子分別結(jié)合了溴原子，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C、乙醇在銅的催化作用下被氧氣氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、苯中的氫原子被硝基所取代，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；故選B．12.下列實驗操作與預(yù)期的實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是選項實驗操作預(yù)期的實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A對某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色該物質(zhì)含鈉元素B將SO2氣體通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液一定為品紅溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，然后加入銀氨溶液再加熱驗證蔗糖在強(qiáng)酸性條件下是否發(fā)生水解D除去苯中混有的少量苯酚加入濃溴水后過濾參考答案：A略13.向飽和澄清石灰水中加入生石灰，再恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是A．Ca2+濃度減小

B．溶劑質(zhì)量減小C．溶液質(zhì)量不變

D．Ca2+數(shù)目增多參考答案：B14.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制在不同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，5min時測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，b容器中(正)=(逆)D．達(dá)平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c參考答案：B略15.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.6kJ/mol。實驗測得起始時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是（

）A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C．容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(共12分)已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵是堿性氧化物，化學(xué)性質(zhì)相似。三個研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的微型課題進(jìn)行研究，其方案如下：Ⅰ.第一個研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行鎂與二氧化硫反應(yīng)的實驗。（1）實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫：

。A．10%的硫酸

B．80%的硫酸

C．濃鹽酸

D．稀硝酸E．亞硫酸鈉固體

F．亞硫酸鈣固體

G．飽和亞硫酸鈉溶液（2）反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)B管壁有淡黃色固體粉末產(chǎn)生，取反應(yīng)后B中固體溶于稀鹽酸中，產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出B管中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：

______________________

________________________________.（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？

。如果有，請寫出改進(jìn)方法：

,

。（如果無，此空不答）Ⅱ.第二個研究性學(xué)習(xí)小組利用Ⅰ裝置（圖Ⅰ）進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)（圖Ⅱ）來探究氨氣的還原性。（4）分別注明所用試劑：甲

，乙

，M——氧化銅，C

。確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生的實驗現(xiàn)象：

。Ⅲ.第三個研究性學(xué)習(xí)小組認(rèn)為第Ⅱ組實驗裝置（圖Ⅱ）再補(bǔ)充一個加熱裝置就可以驗證：乙醇在加熱條件下能否被氧化鐵氧化,且驗證主要產(chǎn)物。（5）補(bǔ)充加熱裝置的位置是

_________

，注明試劑；甲——無水乙醇，M——氧化鐵，C—

________

，確認(rèn)驗證反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是

_

，_____________________________B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________參考答案：（1）BE（2）（3）有①C試管的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導(dǎo)管；②在A、B之間加一個干燥管（4）濃氨水生石灰或氫氧化鈉水黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內(nèi)壁有水珠（5）水浴加熱燒杯

銀氨溶液

M處紅棕色粉末變成黑色粉末，燒杯里有銀鏡產(chǎn)生三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A與B可形成A2B2和A2B兩種化合物；C與A位于同一主族；D與B形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨。請回答下列問題：（1）由A、B、E三種元素按原子個數(shù)比1:1:1組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為

。（2）寫出DB2使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式

（3）電解100mL1mol．L-l的化合物CE的溶液時，若陰、陽極都用石墨作電極，電解一段時間，當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液的pH

（假設(shè)溶液體積不變）.由上述五種元素中的三種元素組成，按原子個數(shù)比為1：1：1的強(qiáng)電解質(zhì)x溶于水能抑制水的電離，則x的化學(xué)式為

。（4）將化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)渾濁，則含1.2nmoi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物質(zhì)的量為____

（不考慮水中溶解的化合物DB2）。參考答案：（1）H-O-Cl；（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；（3）12，NaOH；（4）3nmol。試題分析：D與B形成的化合物，形成酸雨，因此化合物為SO2，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，D為S，B為O，E：Cl，其中A與B形成A2B2、A2B，即A為H，C與A位于同一主族，則C為Na，（1）三者按1：1：1形成的化合物為HClO，其結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；（2）SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價的升降法以及原子守恒配平，即5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（3）電解飽和食鹽水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根據(jù)電解原理，陽極應(yīng)是陰離子在此放電，即產(chǎn)生的氣體為氯氣，根據(jù)反應(yīng)方程式得出n(NaOH)=1×10－3mol，c(NaOH)=1×10－3/100×10－3mol·L－1=10－2mol·L－1，則pH=12，抑制水的電離，此溶液可能是酸，也可能是堿，根據(jù)三種元素組成，且原子個數(shù)比為1：1：1的強(qiáng)電解質(zhì)，則x為NaOH；（4）發(fā)生反應(yīng)為5SO2＋2Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaHSO3，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式n(SO2)=1.2n×5/2mol=3nmol。18.（16分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）。現(xiàn)做如下實驗：①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。請回答下列問題：（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學(xué)式：A

；B

；C

；D

；E

。（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（16分）（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4