吉林省吉林市江城中學(xué)20202021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理=1\*ROMANI卷（選擇題共60分）一、選擇題(110每小題2分，11—20題每小題3分，共50分)1．下列各組的電極材料和電解質(zhì)溶液，不能組成原電池的是()A．銅片、石墨棒，稀硫酸B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液2．下列說(shuō)法正確的是()A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程B．合金都比純金屬易被腐蝕C．將金屬與外加直流電源的正極相連，而將負(fù)極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更不容易被腐蝕3．判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是()A．導(dǎo)電能力 B．溶解度C．相對(duì)分子質(zhì)量 D．電離程度4．人造衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅電池，其電極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。根據(jù)反應(yīng)式判斷氧化銀是()A．負(fù)極被氧化 B．正極被氧化C．負(fù)極被還原 D．正極被還原5．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁B．電解法精煉粗銅，用粗銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極6．100oC,檸檬水溶液的pH是3，其中由水電離的c(H+)是()A．1x109mol·L－1 B．1x1011mol·L－1C．1x107mol·L－1 D．1x103mol·L－17．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A．熔融氫氧化鈉 B．氯化氫氣體C．石墨棒 D．氯化鉀溶液8．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32B．HFQUOTEH＋＋F－C．H2SO4=2H＋＋SO42D．CH3COONH4?CH3COO－＋NH4+9．下列電池屬于二次電池的是()C.氫氧燃料電池10．有一支25.00mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度處，把滴定管的溶液全部排出，則排出的溶液的體積是()A．小于20.00mLB．大于20.00mLC．20mLD．25.00mL11．下列說(shuō)法正確的是()A．將水加熱，Kw增大，水的電離程度增大，溶液仍呈中性，pH=7B．25℃時(shí)，c(H＋)＝eq\r(Kw)107mol·L－1的溶液一定呈中性C．向水中加入少量鹽酸溶液，溶液的c(H＋)增大，Kw增大D．25℃時(shí)，向0.1mol·L－1醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大12．鋅銅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A．正極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應(yīng)為Zn2＋＋Cu=Zn＋Cu2＋C．鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液D．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極13．在含有酚酞的0.5mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變藍(lán)色 B．變淺C．變深 D．不變14．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，工作時(shí)的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是()A．Pb為正極，被氧化B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小C．SO42向PbO2極移動(dòng)D．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大15．在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A．醋酸能與水以任意比互溶B．10mL1mol/L醋酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)C．1mol/L醋酸溶液中c(H＋)約為1×10－2mol/LD．醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱16．常溫下，將0.1mol/L的NaOH溶液，稀釋1000倍，求稀釋后NaOH溶液的pH為()A．10 B．4C．6 D．1317．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．c(H＋)·c(OH－)乘積不變B．c(OH－)降低C．c(H＋)降低D．水電離出的c(H＋)降低18．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與同濃度NaOH溶液反應(yīng)恰好中和時(shí)，兩者消耗NaOH的體積()A．相同B．中和CH3COOH，消耗的NaOH的體積多C．中和HCl，消耗的NaOH的體積多D．無(wú)法比較19．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D>C>A>B B．D>B>A>CC．D>A>B>C D．B>A>D>C20．下表是常溫下某些一元弱酸的平衡常數(shù)：弱酸H2CO3CH3COOHHFHNO2電離常數(shù)K1107105104106則0.01mol·L－1的下列物質(zhì)的溶液中，c(H＋)最小的是()A．HNO2B．CH3COOHC．HFD．H2CO3=2\*ROMANII卷（非選擇題共50分）二、填空題(共36分)21．(10分)(1)25oC時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的c(H＋)＝,pH＝________，0.01mol/LNaOH溶液的c(H＋)＝,pH＝________；(2)水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點(diǎn)表示25oC時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度，當(dāng)溫度升高至100oC時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________增加到________，造成水的離子積增大的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。22．(12分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe(s)＋Cu2＋(aq)=Fe2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是________。(2)銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________________。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。23．(14分)某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。FeC氫氣氧氣baFeC氫氣氧氣ba根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：(1)通入氫氣的電極為_(kāi)_______(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。(2)石墨電極為_(kāi)_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。電解的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。(3)如圖丙所示用惰性電極電解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________，若b電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3三、實(shí)驗(yàn)題(共14分)24．(14分)為測(cè)定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。A．用NaOH溶液潤(rùn)洗儀器并加入NaOH溶液B．放出NaOH溶液進(jìn)行滴定C．調(diào)節(jié)起始讀數(shù)D．查漏，再水洗2～3遍(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí)，左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視______________________。(3)排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作________(填圖編號(hào))，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________。(5)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL0.100mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次22.002第二次21.502第三次20.202請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算三次滴定用去NaOH的體積的平均值為_(kāi)____；該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度：c(HCl)＝________。(6)分析下列操作對(duì)所測(cè)洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：A．若取待測(cè)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，則________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。吉林江城中學(xué)20202021學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二化學(xué)（理科）試卷=1\*ROMANI卷（選擇題共60分）一、選擇題(110每小題2分，11—20題每小題3分，共50分)1—5ADDDB6—10ABCBB11—15BCBDC16—20ACBCD=2\*ROMANII卷（非選擇題共50分）二、填空題(共36分)21．(10分)(1)0.1mol/L，___1____（每空1分）1x1012mol/L，___12____（每空1分）(2)___1x1014____增加到___1x1012_____，（每空2分）溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大__（每空2分）22．(12分)（每空2分）(1)鐵電極(2)___正____,Cu2＋+2eCu,_Fe2e=Fe2＋(3)___鐵____電極流向___銅_____電極23．(14分)(1)___負(fù)極_____，__H2_2e+2OH=2H2O_。（每空2分）(2)_陽(yáng)極___（1分），___鐵極_____（1分）。2NaCl+2H2OQUOTE2NaOH+H2QUOTE+Cl2QUOTE(3)_4OH4eO2QUOTE+2H2O_____________，___1_____,__a_c