酸堿指示劑CONTENTS目錄酸堿指示劑的作用原理指示劑的變色范圍指示劑的用量010203混合指示劑0401酸堿指示劑的作用原理酸堿滴定過(guò)程本身不發(fā)生任何外觀的變化故常借助酸堿指示劑的顏色變化來(lái)指示滴定的計(jì)量點(diǎn)。酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或弱堿，它的酸式與其共軛堿式具有不同顏色。溶液pH改變時(shí)，指示劑失質(zhì)子由酸式轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式，或得質(zhì)子由堿式轉(zhuǎn)變?yōu)樗崾?，分子結(jié)構(gòu)改變，引起了顏色變化。甲基橙（MethylOrange，MO）酚酞（Phenolpthalein，PP）

HIn

H++In-MO(pKa=3.4)

紅色

黃色（pH3.1~4.4）PP(pKa=9.1)無(wú)色紅色（pH8.0~9.6）酸堿指示劑的作用原理

酸形和堿形具有不同的顏色甲基橙

MethylOrange(MO)(CH3)2N—(CH3)2N=—N=N—H=N—N——SO3-—SO3-OH-H++

紅3.1-----4.0(橙)------4.4黃pKa=3.4PP（）酚酞：結(jié)構(gòu)無(wú)色離子紅色離子常用單一酸堿指示劑MOMRPP3.14.44.0pT4.46.25.0pT=pKa8.09.69.0百里酚酞:無(wú)色9.4-----10.0(淺藍(lán))------10.6藍(lán)02指示劑的變色范圍HIn：指示劑理論變色范圍

pH=pKin±1指示劑理論變色點(diǎn)

pH=pKin

，[In-]=[HIn]注：

實(shí)際與理論的變色范圍有差別，深色比淺色靈敏指示劑的變色范圍越窄，指示變色越敏銳

例：

pKa

理論范圍

實(shí)際范圍甲基橙

3.42.4~4.43.1~4.4甲基紅

5.14.1~6.14.4~6.2

酚酞

9.18.1~10.18.0~10.0百里酚酞

10.09.0~11.09.4~10.6變色范圍：pH=pKa

1實(shí)際觀察時(shí)與理論計(jì)算有一定的差距，一方面是人眼對(duì)各種顏色的敏感度不同，顏色間互相影響；另一方面，指示劑的用量、溫度、離子強(qiáng)度、膠體的存在等因素對(duì)變色范圍有一定的影響。P55表4-1中列出常用酸堿指示劑及其變色范圍，可見(jiàn)：指示劑的變色范圍不恰好在pH=7，而隨指示劑的KHIn而定，變色范圍一般大于1pH單位和小于2pH單位，變色范圍內(nèi)顯示過(guò)渡色。03指示劑的用量雙色指示劑：如MO，不影響指示劑變色范圍，但指示劑用量多時(shí)顏色變化不明顯，且指示劑本身也消耗一些滴定劑，引起誤差。單色指示劑：如PP，影響指示劑變色范圍，多加使在pH較低時(shí)變色，

例：50~100mL溶液中加入酚酞2~3滴，pH=9變色

15~20滴，pH=8變色2．溫度的影響

T→Kin→變色范圍

注意：如加熱，須冷卻后滴定例：甲基橙180C3.1~4.41000C2.5~3.7靈敏度↓↓3．溶劑的影響

極性→介電常數(shù)→Kin→變色范圍4．滴定次序無(wú)色→有色，淺色→有色例：酸滴定堿→選甲基橙堿滴定酸→酚酞04混合指示劑特點(diǎn)：利用彼此顏色互補(bǔ)使變色更敏銳，變色范圍更窄，P59表4-4列