湖北省武漢市第七十五中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列家庭垃圾中適合于用堆肥法處理的是

(

)A破舊的衣物

B瓜果殼

C舊報紙

D

塑料瓶參考答案：B略2.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中Ba2＋K+

NO3－Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B略3.關于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是()A．溫度一定，一個化學反應的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)B．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變C．溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D．濃度商Q<K時，v正<v逆參考答案：CK是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書寫方式有關。正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K正＝，K逆＝，所以K正＝。濃度商Q<K，未達到化學平衡狀態(tài)，此時v正>v逆。4.在足量的水中加入、和，充分混合后將所得溶液加入用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物的質量比為（

）

A．8：1

B．1：8

C．35．5：108

D．108：35．5參考答案：A略5.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D6.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（

）A.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

B.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

C.兩種酸都能與溴水反應

D.等物質的量的兩種酸能消耗相同物質的量的氫氧化鈉參考答案：C 7.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是

A．氣體的分子大小不同

B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質不同

D．氣體的物質的量不同參考答案：D略8.下列物質有固定熔點、沸點的是（）A.冰醋酸

B.汽油

C.煤

D.天然氣參考答案：A略9.下列各組混合物都能用分液漏斗分離的是

A．乙酸乙酯和水酒精和水己烯和水

B．二溴乙烷和水溴苯和水硝基苯和水C．甘油和水己烷和水甲酸和水

D．苯和甲苯乙醛和水乙酸和乙醇

參考答案：B略10.如圖所示，2個X分子反應生成1個Y分子和3個Z分子，下列判斷不正確的是A．根據(jù)質量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個A原子B．該反應屬于分解反應C．該反應屬于氧化還原反應D．X、Y、Z三種物質均屬于非電解質參考答案：D11.下列有關合金的說法不正確的是A．多數(shù)合金比單一金屬有更大的硬度

B．多數(shù)合金比單一金屬有更高的熔點C．我國早在3000年前就使用合金

D．新型合金有記憶合金、儲氫合金等等參考答案：B12.若人們要將天然淡水直接作飲用水，必須要經過的加工步驟是()A.加熱至沸騰

B.加絮凝劑C.加軟化劑

D.加滅菌劑參考答案：A有些地下淡水的化學指標符合飲用水的標準，但細菌學指標一般不符合飲用水的標準，飲用前要進行煮沸消毒，故A正確。13.在由水電離產生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②Na+、Cl-、NO3-、SO42-③Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

④K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①②③④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C略14.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子

B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子

D．該元素原子M能層共有8個電子參考答案：B略15.在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（

）

A2

B3

C4

D5參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是__________，所盛試劑是__________，B中發(fā)生反應的化學方程式是__________。

（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是____________________。

（3）此實驗結果所得產率太低，經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。為避免此副反應發(fā)生，應采取的措施是______________________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：，該反應中每生成，轉移電子的物質的量為__________，被氧化的的物質的量為__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中的質量分數(shù)為__________（保留一位小數(shù)）。參考答案：（1）分液漏斗，濃鹽酸，，

（2）。

（3）①將U形管置于冷水浴中。②。在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置。（4）1

65.5%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉化關系?；卮鹣铝袉栴}：(1)若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的基態(tài)軌道表示式為

，乙的電子式為

。(2)若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，Y具有許多優(yōu)越的性能，被稱為未來金屬，甲中共含有90個電子，則其分子式為

，Y的電子排布式為

。(3)若X、Y均為金屬單質，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：

，Y原子基態(tài)電子排布式為

。參考答案：（1）略；（2）TiCl4；[Ar]3d24s2（3）3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3;[Ar]3d64s2略18.短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中灼燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H，H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）A原子的原子結構示意圖是

。（2）B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是________________。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為

，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子

mol。（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為

。（5）H的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象是

。k`$#s5u參考答案：（1）略（2）2Al＋2OHˉ＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

（3）Na2SO4（或硫酸鈉）

2（4）4Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2Na2S2或2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S、Na2S＋S＝Na2S2（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淡黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體略19.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下所示：氯化銨和硫酸鈉的溶解度受溫度變化的影響如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl________g。(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為________。(4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是______________________。(5)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是____________________。參考答案：(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35℃(33～40℃均可)(4)加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈(5)重結