第第頁(yè)第5講鈉及其重要化合物基礎(chǔ)練習(xí)2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新高考專用（含解析）第5講鈉及其重要化合物基礎(chǔ)練習(xí)2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新高考專用

一、單選題，共12小題

1．（2022秋·陜西西安·高一?？茧A段練習(xí)）將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是

①M(fèi)gSO4溶液②Na2SO4溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液。

A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑥

2．（2023·浙江·高三專題練習(xí)）下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是()

A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成

B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁

3．（2023·安徽六安·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL，該溶液用0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說(shuō)法或操作正確的是

A．第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

B．第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl-、HCO3-

C．此樣品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3mol

D．使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

4．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是()

A．K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化B．K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣

C．K與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈D．K也可放在煤油中保存

5．（2022秋·廣東梅州·高三蕉嶺縣蕉嶺中學(xué)?？茧A段練習(xí)）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說(shuō)法正確的是

A．鈉元素的第一電離能大于鉀B．基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為

C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

6．（2023·北京·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說(shuō)法正確的是

A．中均有非極性共價(jià)鍵

B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C．中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為

D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同

7．（2023·上?！じ呷龑ｎ}練習(xí)）關(guān)于Na2O2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．常溫下是淡黃色固體B．只含有離子鍵

C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．具有強(qiáng)氧化性的原因和氧元素有關(guān)

8．（2023秋·北京西城·高三北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考階段練習(xí)）某小組同學(xué)探究溶液中的能否被金屬鈉還原，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①在干燥試管中加入綠豆大小的金屬鈉，逐滴滴加溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色。

②向溶液中持續(xù)通入，水浴加熱，溶液顏色無(wú)明顯變化。

③向溶液中加入固體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色。

下列說(shuō)法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①中還可能觀察到鈉塊浮在溶液表面，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰

B．實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中溶液變色的原因與產(chǎn)生的氣體無(wú)關(guān)

C．實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中可能發(fā)生的反應(yīng)：

D．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中的可以被金屬鈉還原

9．（2023春·河南濮陽(yáng)·高一濮陽(yáng)一高校考期中）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

觀察鉀元素的焰色比較和的穩(wěn)定性檢驗(yàn)與反應(yīng)有生成比較和與等濃度鹽酸反應(yīng)的快慢

A．AB．BC．CD．D

10．（2023·遼寧·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）過(guò)氧化鈉常用作漂白劑、殺菌消毒劑。某興趣小組以過(guò)氧化鈉為對(duì)象進(jìn)行如下探究：“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．試劑X為濃硫酸

B．在點(diǎn)燃酒精燈之前，應(yīng)先通一段時(shí)間CO2排出裝置內(nèi)的氧氣，防止其與銅反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)

C．若“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”，則打開K1，關(guān)閉K2時(shí)，銅絲受熱不發(fā)生變化

D．“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”，此時(shí)，Na2O2只做氧化劑

11．（2023·上?！そy(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）為探究與一元酸HA(mol·L)的化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下四組實(shí)驗(yàn)。已知℃。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑I試劑Ⅱ反應(yīng)前溫度反應(yīng)后溫度

①40mL2.12g25℃

②20mLHCl+20mL2.12g25℃

③20mL+20mL2.12g25℃

④20mLHCl2.12g與20mL形成的溶液25℃

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶于水放熱B．與HCl反應(yīng)放熱

C．D．

12．（2023·河南鄭州·統(tǒng)考三模）電位滴定法是利用滴定過(guò)程中溶液電位(U)突變指示終點(diǎn)的滴定方法。常溫下，用pmol·L-1的鹽酸測(cè)定VmL某純堿樣品溶液中NaHCO3的含量，電位滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液存在c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

B．b點(diǎn)溶液的主要溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl

C．該純堿樣品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=29：10

D．該純堿樣品溶液中含有NaHCO3的質(zhì)量為0.084pg

二、判斷題，共12小題

13．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）金屬鈉著火，可用水撲滅。(_______)

14．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）用瓷坩堝灼燒Na、Na2O、NaOH等。(_______)

15．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不能置換出銅。(_______)

16．（2023春·內(nèi)蒙古包頭·高二校考階段練習(xí)）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2(____)

17．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒(méi)有改變的是Fe3＋。(_______)

18．（2023·浙江·高三專題練習(xí)）過(guò)氧化鈉的電子式：。(___)

19．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。(_______)

20．（2023·浙江·高三專題練習(xí)）將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡。()

21．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA。(_______)

22．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）堿金屬的單質(zhì)都能在空氣中穩(wěn)定存在。(_______)

23．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）用電解銫鹽溶液的方法制金屬銫。(_______)

24．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應(yīng)。(_______)

三、填空題，共1小題

25．（2022·天津·高三專題練習(xí)）金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Na原子的價(jià)層電子軌道表示式為。

(2)NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，電解反應(yīng)方程式：，加入的目的是。

(3)的電子式為。在25℃和101kPa時(shí)，Na與反應(yīng)生成1mol放熱510.9kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(4)采用空氣和Na為原料可直接制備?？諝馀c熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)、(填序號(hào))

a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．溶液

(5)鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)。由晶胞圖判斷該氧化物的化學(xué)式為。

(6)天然堿的主要成分為，1mol經(jīng)充分加熱得到的質(zhì)量為g。

四、實(shí)驗(yàn)題，共3小題

26．（2022秋·重慶永川·高三重慶市永川北山中學(xué)校?？计谥校﹩⑵瞻l(fā)生器是荷蘭科學(xué)家設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室氣體發(fā)生裝置，由圖中漏斗1和容器2兩部分構(gòu)成；現(xiàn)借助啟普發(fā)生器及相關(guān)裝置模擬侯氏制堿法制備日用化學(xué)品——和并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

I.的制備反應(yīng)原理：

反應(yīng)裝置：

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。

(2)儀器3中盛裝的試劑是飽和的溶液，其作用。

(3)儀器5中稀硫酸的作用是。

II.的制備

(4)將儀器4中所得固體加熱可得到，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

III.測(cè)定所得產(chǎn)品的組成和純度

(5)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表。

選擇的裝置(填編號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

樣品中含

(6)測(cè)定該純堿樣品的純度：稱取g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量溶液。將反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為g。則該純堿樣品的純度為。

27．（2022·重慶·模擬預(yù)測(cè)）是一種重要的化學(xué)原料，有著重要的用途，可與、、、等多種物質(zhì)反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：

(1)將、、放入一個(gè)真空密閉容器中，在150℃下用電火花不斷引燃反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，生成物之一為，壓強(qiáng)為零，則、、的物質(zhì)的量之比為。

(2)與之間也能進(jìn)行反應(yīng)，某科研小組對(duì)其反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行了探究分析。

第1步：用如圖1所示裝置制取，用98.3%濃硫酸吸收(可溶于濃硫酸，加熱后又會(huì)逸出)，得到無(wú)色吸收液。

第2步：用如圖2所示裝置加熱濃硫酸吸收液，使揮發(fā)，通入盛有的試管中，至固體顏色不變后，再通入，氣體2min。

第3步：稱取圖2中反應(yīng)后的固體0.5g，加水溶解，配制100mL待測(cè)溶液。

①與可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。

②上述“第3步”中配制100mL待測(cè)溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、(填1種)。

③圖1、圖2中的NaOH溶液用于尾氣處理，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

(3)某科研興趣小組運(yùn)用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)、的反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行探究(如圖3所示)。

步驟如下：

Ⅰ.將計(jì)算機(jī)、數(shù)據(jù)采集器、氧氣傳感器依次相連。

Ⅱ.用無(wú)水與濃(70%)反應(yīng)制取并用儀器A收集氣體。

Ⅲ.將氧氣傳感器塞入儀器A中間接口，進(jìn)行數(shù)據(jù)采集，用藥匙取少量從儀器A右端加入，迅速塞緊瓶塞。

①儀器A的名稱為。

②ab段氧氣的含量迅速升高，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③bc段氧氣的含量慢慢降低，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

28．（2023秋·四川廣安·高三?？奸_學(xué)考試）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)從A~E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔或。

A．B．C．D．E.

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是。

(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：

①對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為g。

②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過(guò)程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(5)將碳酸氫鈉在300℃加熱得到碳酸鈉所選用的儀器是_______(填標(biāo)號(hào))；

A．B．C．D．

(6)無(wú)水NaHCO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選擇指示劑(選填“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”)，稱量前，若無(wú)水NaHCO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果(填標(biāo)號(hào))。

A．偏高B．偏低C．不變

試卷第2頁(yè)，共2頁(yè)

試卷第1頁(yè)，共1頁(yè)

參考答案：

1．D

【詳解】①金屬鈉放入MgSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，得到的氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+MgSO4＝Na2SO4+Mg(OH)2↓+H2↑，既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生；

②金屬鈉放入Na2SO4溶液中，只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反應(yīng)只有氣體生成；

③金屬鈉放入飽和澄清石灰水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，澄清石灰水中溶劑減少，Ca(OH)2析出，既有氣體生成，又有沉淀生成；

④金屬鈉放入Ca(HCO3)2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成CaCO3白色沉淀，既有氣體生成，又有沉淀生成；

⑤金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，得到的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，既有氣體生成，又有沉淀生成，但沉淀是藍(lán)色不是白色；

⑥金屬鈉放入飽和NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，形成過(guò)飽和溶液，NaCl析出，既有氣體生成，又有沉淀生成。

因此既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是①③④⑥；

故選D。

2．B

【分析】過(guò)氧化鈉和水發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過(guò)氧化鈉和CO2發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，以上反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，Na2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的NaOH和氧氣，NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。

【詳解】A項(xiàng)，燃燒的條件是溫度達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)，A正確；

B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；C正確；

D項(xiàng)，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁，D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】當(dāng)氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液（1:1）完全反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉、水；當(dāng)氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液（2:1）完全反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣和碳酸鈉、水；針對(duì)同樣的反應(yīng)物，反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物也不完全相同。

3．C

【分析】A.第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前溶液顯示堿性，據(jù)此確定發(fā)生的離子反應(yīng)；

B.第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液pH=4，顯示酸性，據(jù)此確定存在的離子；

C.Na2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸，先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，據(jù)此計(jì)算；

D.Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是HCl和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，然后是HCl和Na2CO3之間發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答。

【詳解】A.根據(jù)圖示知道第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前溶液顯示堿性，發(fā)生的離子反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，A錯(cuò)誤；

B.第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液pH=4，顯示酸性，H+與HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此不能大量存在HCO3-離子，B錯(cuò)誤；

C.Na2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：CO32-+H+=HCO3-，此時(shí)消耗的鹽酸的體積為11.9mL，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，由于CO32-+H+=HCO3-過(guò)程和HCO3-+H+=H2O+CO2↑過(guò)程消耗的鹽酸體積應(yīng)該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為2×11.9mL，則樣品中碳酸氫鈉消耗的鹽酸n(HCl)=(28.1-2×11.9)×10-3L×0.1mol/L=(28.1-2×11.9)×10-4mol，所以此樣品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-4mol×10=(28.1-2×11.9)×10-3mol，C正確；

D.Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，HCl先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，然后是HCl和Na2CO3之間發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO3，最后是生成氯化鈉，不止得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)，是三個(gè)計(jì)量點(diǎn)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸之間的反應(yīng)，注意物質(zhì)反應(yīng)的先后是解題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生讀圖能力和應(yīng)用能力。

4．C

【分析】A.鉀比鈉性質(zhì)活潑，更易被氧氣氧化；

B.鈉與鉀性質(zhì)相似，均可以和乙醇反應(yīng)；

C.鉀的活潑性大于鈉；

D.Na、K均能與水、氧氣反應(yīng)，因此Na、K均可放在煤油中保存。

【詳解】A.金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K比Na活潑，故K在空氣中可以被氧氣氧化，A項(xiàng)正確；

B.Na能與乙醇反應(yīng)放出氫氣，K也能與乙醇反應(yīng)放出氫氣，B項(xiàng)正確；

C.K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na、K均可放在煤油中保存，D項(xiàng)正確；

正確選項(xiàng)C。

5．A

【詳解】A．同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說(shuō)法正確；

B．基態(tài)鉀原子價(jià)層電子為4s1，其軌道表示式為，B說(shuō)法不正確；

C．鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaC1溶液中的鈉，C說(shuō)法不正確；

D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19，兩者相差8，D說(shuō)法不正確；

綜上所述，本題選A。

6．C

【詳解】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；

B．①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；

D．①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；

故選C。

7．B

【詳解】A．Na2O2常溫下是淡黃色固體，故A正確；

B．Na2O2中存在鈉離子和過(guò)氧根，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．Na2O2熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和過(guò)氧根離子，能導(dǎo)電，故C正確；

D．Na2O2具有強(qiáng)氧化性的原因是其中O元素是-1價(jià)，很容易下降到-2價(jià)，故D正確；

故選B。

8．D

【詳解】A．鈉與水反應(yīng)時(shí)鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，反應(yīng)放熱，故還可能觀察到劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，A正確；

B．實(shí)驗(yàn)②為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，探究H2對(duì)KMnO4的影響，實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中溶液變色的原因與產(chǎn)生的H2無(wú)關(guān)，B正確；

C．實(shí)驗(yàn)③為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，探究NaOH對(duì)KMnO4的影響，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中可能發(fā)生的反應(yīng)：4+4OH-═+O2↑+2H2O，C正確；

D．上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)證明堿性條件下高錳酸根離子可以生成錳酸根離子，4+4OH-═+O2↑+2H2O，不能說(shuō)明溶液中的可以被金屬鈉還原，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

9．B

【詳解】A．K元素的焰色試驗(yàn)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故A正確；

B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O，小試管中應(yīng)該盛放碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣是助燃性氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃，故C正確；

D．Na2CO3、NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡的快慢不同，從而比較NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快慢，故D正確；

故選B。

10．D

【分析】要證明干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)，試劑X應(yīng)是干燥劑，故是濃硫酸；裝置中含有空氣，空氣會(huì)與銅反應(yīng)，干擾試驗(yàn)結(jié)果，所以先通一段時(shí)間CO2的目的是：將裝置內(nèi)的氧氣排出，防止其與銅反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)；若打開K2，關(guān)閉K1，則二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣，若干燥管中淡黃色固體變白色，玻璃管中的銅絲由紅變黑，證明有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2，據(jù)此解答。

【詳解】A．要證明干燥的不能與反應(yīng)，試劑X應(yīng)是干燥劑，故是濃硫酸，A正確；

B．裝置中含有空氣，空氣會(huì)與銅反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以應(yīng)先通一段時(shí)間，B正確；

C．若“干燥的不能與反應(yīng)”，則打開，關(guān)閉時(shí)，銅絲受熱不發(fā)生變化，干燥的沒(méi)有與反應(yīng)生成，C正確；

D．與的反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，D錯(cuò)誤。

答案選D。

11．D

【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)①可知，溶于水后，溫度℃，則該過(guò)程放熱，A正確；

B．由實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比可知，溫度，則與HCl反應(yīng)放熱，B正確；

C．由實(shí)驗(yàn)②③對(duì)比可知，將鹽酸換成醋酸，醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱的，則溫度，C正確；

D．實(shí)驗(yàn)②④對(duì)比可知，實(shí)驗(yàn)④中減少了碳酸鈉溶解的過(guò)程，則放出的熱量會(huì)少一些，故，D錯(cuò)誤；

故選D。

12．A

【分析】由圖可知，a點(diǎn)為碳酸鈉溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，c點(diǎn)為碳酸氫鈉溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

【詳解】A．由分析可知，a點(diǎn)所得溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)＞c()+c()+c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，a點(diǎn)為碳酸鈉溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，則b點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液部分與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，故B正確；

C．由圖可知，a點(diǎn)碳酸鈉溶液與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為2.9mL，則純堿樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為pmol/L×2.9×10-3L=2.9p×10-3mol，c點(diǎn)為碳酸氫鈉溶液與鹽酸恰好反應(yīng)消耗鹽酸的體積為6.8mL，則樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為pmol/L×6.8×10-3L—2.9p×10-3mol=1.0p×10-3mol，樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量比為2.9p×10-3mol：1.0p×10-3mol=29：10，故C正確；

D．由圖可知，a點(diǎn)碳酸鈉溶液與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為2.9mL，則純堿樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為pmol/L×2.9×10-3L=2.9p×10-3mol，c點(diǎn)為碳酸氫鈉溶液與鹽酸恰好反應(yīng)消耗鹽酸的體積為6.8mL，則樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為pmol/L×6.8×10-3L—2.9p×10-3mol=1.0p×10-3mol，樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為1.0p×10-3mol×84g/mol=0.084pg，故D正確；

故選A。

13．錯(cuò)誤

【詳解】金屬鈉與水反應(yīng)生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水撲滅，故錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。

14．錯(cuò)誤

【詳解】瓷坩堝成分中含有二氧化硅，能與堿性物質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，灼燒Na、Na2O、NaOH能腐蝕瓷坩堝，故錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。

15．正確

【詳解】鈉投入硫酸銅溶液中是先與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，然后氫氧化鈉溶液再與硫酸銅溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，故正確。

答案為：正確。

16．正確

【詳解】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，4個(gè)-1價(jià)的O有2個(gè)失電子由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，有2個(gè)得電子由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，上述判斷是正確的；

答案為正確。

17．錯(cuò)誤

【詳解】Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，F(xiàn)e2＋數(shù)目減少，F(xiàn)e3＋數(shù)目增多，故錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。

18．錯(cuò)誤

【詳解】過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為：，故錯(cuò)誤。

19．錯(cuò)誤

【詳解】Na2CO3和NaHCO3溶液均與Ca(OH)2反應(yīng)：、，故錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。

20．錯(cuò)誤

【詳解】鹽酸與NaOH溶液先反應(yīng)，不能立即生成氣泡，錯(cuò)誤。

21．錯(cuò)誤

【詳解】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaHCO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，NaHCO3電離產(chǎn)生的在溶液中存在電離平衡和水解平衡，電離產(chǎn)生，水解會(huì)產(chǎn)生H2CO3，根據(jù)物料守恒可知1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、和離子的物質(zhì)的量的和是0.1mol，則H2CO3、和離子數(shù)之和為0.1NA，故和離子數(shù)之和小于0.1NA，這種認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。

22．錯(cuò)誤

【詳解】堿金屬單質(zhì)易與空氣中的O2、H2O發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

答案：錯(cuò)誤。

23．錯(cuò)誤

【詳解】銫是活潑金屬，由于陽(yáng)離子的氧化性：H+＞Cs+，所以電解銫鹽溶液，是溶液中的水電離產(chǎn)生的H+在陰極得到電子產(chǎn)生H2，而不能產(chǎn)生金屬Cs，應(yīng)該采用電解熔融的銫鹽方法制金屬銫，故不能用電解銫鹽溶液的方法制取，該說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

24．錯(cuò)誤

【詳解】堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與Cl2、O2、等發(fā)生反應(yīng)，但不能與N2直接發(fā)生反應(yīng)，故上述說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

25．(1)(或)

(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗

(3)

(4)ca

(5)

(6)159

【詳解】（1）基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式為3s1，則價(jià)層電子軌道表示式為(或)；故答案為：(或)。

（2）NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，電解反應(yīng)方程式：，電解時(shí)溫度降低了即熔點(diǎn)降低了，說(shuō)明加入的目的是作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗；故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗。

（3）含有鈉離子和過(guò)氧根離子，其電子式為。在25℃和101kPa時(shí)，Na與反應(yīng)生成1mol放熱510.9kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；故答案為：；。

（4）采用空氣和Na為原料可直接制備，由于空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，因此要用氫氧化鈉除掉二氧化碳，用濃硫酸除掉水蒸氣，一般最后除掉水蒸氣，因此空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸；故答案為：c；b。

（5）鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)，則晶胞中有8個(gè)鈉，氧有個(gè)，鈉氧個(gè)數(shù)比為2：1，則該氧化物的化學(xué)式為；故答案為：。

（6），因此1mol經(jīng)充分加熱得到1.5mol，其質(zhì)量為1.5mol×106gmol1＝159g；故答案為：159。

26．(1)(或)

(2)除去中的HCl氣體

(3)吸收，防止環(huán)境污染

(4)

(5)A、B或A、C或A、C、BB中澄清石灰水變渾濁或C中物質(zhì)變藍(lán)或C中物質(zhì)變藍(lán)，B中溶液變渾濁)

(6)

【分析】利用啟普發(fā)生器制取CO2制得的CO2中含有HC1等雜質(zhì)，利用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，CO2再通入含氨的飽和食鹽水中，氨氣可能會(huì)逸出，利用稀硫酸吸收氨氣。

【詳解】（1）啟普發(fā)生器中要產(chǎn)生CO2，通過(guò)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成，方程式，，離子反應(yīng)方程式為；

故答案為：或

（2）儀器3用于除去CO2氣體中的HC1氣體，則需用飽和NaHCO3；

故答案為：除去CO2氣體中的HC1氣體。

（3）儀器5位于整套裝置的末尾，主要用于尾氣處理，其中的硫酸會(huì)吸收NH3；

故答案為：吸收，防止環(huán)境污染。

（4）儀器4中發(fā)生的反應(yīng)，，生成的NaHCO3受熱分解，；

故答案為：。

（5）由于碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，利用二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，或利用無(wú)水硫酸銅吸水變藍(lán)，判斷樣品中是否含有碳酸氫鈉；

故答案為：A、B或A、C或A、C、B；B中澄清石灰水變渾濁或C中物質(zhì)變藍(lán)或C中物質(zhì)變藍(lán)，B中溶液變渾濁)

（6）樣品中碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量碳酸鈣的質(zhì)量為m2g，由于碳酸根離子守恒可知樣品中n（碳酸鈉）=n（碳酸鈣）=mol，故m(碳酸鈉)=，故純堿樣品的純度為；

故答案為：

27．(1)2：3：14

(2)Na2O2+2NO2=2NaNO3100mL容量瓶或膠頭滴管1：1

(3)三頸燒瓶2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2放熱2Na2SO3+O2=2Na2SO4

【分析】本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄窟^(guò)氧化鈉與二氧化碳、水、二氧化氮、二氧化硫的反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定反應(yīng)所得生成物。

【詳解】（1）由丙烷、氧氣、過(guò)氧化鈉在150℃下用電火花不斷引燃反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)為零可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H8+3O2+14Na2O26Na2CO3+16NaOH，由方程式可知，丙烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量比為2：3：14，故答案為：2：3：14；

（2）①二氧化氮中氮元素為+4價(jià)，既能在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性，可能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氧氣表現(xiàn)氧化性，也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉表現(xiàn)還原性，則表現(xiàn)還原性的化學(xué)方程式為Na2O2+2NO2=2NaNO3，故答案為：Na2O2+2NO2=2NaNO3；

②由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟可知，配制100mL待測(cè)溶液需要用到的儀器為燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶或膠頭滴管；

③二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，由方程式可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物硝酸鈉與還原產(chǎn)物亞硝酸鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1；

（3）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；

②由ab段氧氣的含量迅速升高可知，過(guò)氧化鈉與二氧化硫發(fā)生放熱反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；

③bc段氧氣的含量慢慢降低說(shuō)明反應(yīng)生成的亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。

28．(1)aefbcgh將分液漏斗上端玻璃塞打開

(2)使氨鹽水霧化，可增大CO2氣體與氨鹽水的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使CO2氣體更充分吸收，從而提高產(chǎn)率

(3)NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓

(4)0.84蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

(5)D