2022年貴州省遵義市湄潭縣石蓮鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B2.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：

①

②

③

其中

表示質(zhì)子或電子,

表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是

A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體

C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略3.已知A2+離子共含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2+離子共含有電子的物質(zhì)的量為（

）A.mol

B.mol

C.mol

D.mol參考答案：D分析：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，由n=m÷M計算離子的物質(zhì)的量，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)，以此來解答。4.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是A．離子晶體中，只含離子鍵

B．原子晶體中，只存在共價鍵C．分子晶體中，不含離子鍵

D．稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：A5.下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)參考答案：B【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，導(dǎo)電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導(dǎo)電，導(dǎo)電實質(zhì)是含有自由移動電子或離子，據(jù)此分析判斷．【解答】解：A．固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導(dǎo)電，溶于水會導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化氫化合物水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故B正確；C．SO2溶于水能導(dǎo)電，是因為二氧化硫和水反應(yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B．6.下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（）A．和

B．D和TC．H2O和H2O2

D．O3和O2參考答案：B考點：同位素及其應(yīng)用；同素異形體．分析：A．核電荷數(shù)相同的一類原子為一種元素；B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子；D．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．解答：解：A.的核電荷數(shù)為20，的核電荷數(shù)為18，故為兩種不同的元素，故A錯誤；B．D和T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子，故C錯誤；D．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故D錯誤，故選B．點評：本題考查同位素、同素異形體、元素的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．7.下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2Cr04+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2↑+2KCl參考答案：DA、Cu、S、N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項A不選；B、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項B不選；C、O、Cr元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項C不選；D、各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項D選。答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析。8.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(

)

A．稱量

B．溶解

C．轉(zhuǎn)移 D．定容參考答案：B【分析】A．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應(yīng)用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)．【解答】解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B．【點評】本題實驗考查基本操作，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意掌握中學(xué)實驗常見的基本操作．9.下列實驗操作中錯誤的是A．過濾中，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁時，需重新過濾B．蒸發(fā)結(jié)晶時，加熱至只剩余固體時，才停止加熱C．制蒸餾水時，棄去開始餾出的部分液體D．分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：B略10.下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測正確的是（）A．鈹原子的半徑大于硼原子的半徑B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)D．單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：A【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．同周期原子序數(shù)大的原子半徑??；B．同周期，從左向右金屬性減弱；C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；D．Li與冷水反應(yīng)較緩慢，金屬性Li＞Be．【解答】解：A．同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則鈹原子的半徑大于硼原子的半徑，故A正確；B．同周期，從左向右金屬性減弱，則相同條件下，單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)劇烈，故B錯誤；C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，則氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱，故C錯誤；D．Li與冷水反應(yīng)較緩慢，金屬性Li＞Be，則單質(zhì)鈹不能與冷水劇烈反應(yīng)，故D錯誤；故選A．11.下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（）①微粒半徑：S2﹣＞Cl＞S

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S③還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得電子能力：F＞Cl＞S．A．①⑤

B．①③④

C．②④⑥

D．⑥參考答案：C考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，陰離子的半徑大于原子的半徑；②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；③非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；④非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；⑤非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的得電子能力越強(qiáng)．解答：解：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S2﹣＞S，所以S2﹣＞S＞Cl，故①錯誤；②非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞S，對應(yīng)離子的還原性為S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③錯誤；④非金屬性Cl＞S＞Se，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl2＞S＞Se，故④正確；⑤非金屬性Cl＞S＞Se，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性為H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤錯誤；⑥非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的得電子能力越強(qiáng)，故⑥正確；故選C．點評：本題考查非金屬元素的性質(zhì)，為高頻考點，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．12.把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明礬溶液中，當(dāng)SO2－4恰好全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀時，鋁元素的主要存在形式是

A．Al3＋

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3＋和Al(OH)3參考答案：C13.己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為式中以線示鍵

線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

參考答案：B略14.下列過程中共價鍵被破壞的是A.碘升華

B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D碘升華即I2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是I2分子間的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破壞，破壞的是分子間作用力；HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，故破壞了氫、氯原子間的共價鍵15.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ－含有電子的物質(zhì)的量是

（）A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）實驗改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；。

（填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： D： R：

。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：H并在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式：

；B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：

；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（3）檢驗氣體C的方法：

。參考答案：（14分）（1）A：Na2O2

D：

Fe3O4

R：

Al

。（2）

4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

；

2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

；

Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O

。（3）用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成。略18.苯是最重要的基本有機(jī)化工原料之一，現(xiàn)利用苯，同時使用其他部分試劑，可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①：

；反應(yīng)②：

；（2）上述反應(yīng)①～③中，屬于加成反應(yīng)的是

（填序號）。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為：

。

參考答案：略19.NOx是大氣污染的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（2）硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣①催化還原法：在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則反應(yīng)的離子方程