2022-2023學(xué)年陜西省西安市第五十二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中需要通電才可以進(jìn)行的是(

)①電離

②電解

③電鍍

④電化學(xué)腐蝕A．①②③

B．②③④

C．②③

D．全部參考答案：C2.在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是 A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將減小B．在80℃時，測得某時刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B3.在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物．如用CH3C≡CH合成CH2＝C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的反應(yīng)物是A、H2和CO2

B、CO2和H2O

C、CO和CH3OH

D、CH3OH和H2參考答案：C略4.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣） B．c（NH4+）=2c（SO42﹣）C．2c（NH4+）=c（SO42﹣） D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)溶液的電中性原則分析，溶液中存在c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（NH4+）+c（H+），溶液pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），以此解答該題．【解答】解：25℃時，溶液pH=7，則有c（OH﹣）=c（H+），溶液呈電中性，則有c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以有：2c（SO42﹣）=c（NH4+），故選B．5.短周期元素離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑c＞d＞b＞a

D．單質(zhì)還原性a＞b＞d＞c參考答案：C6.某氣態(tài)烷烴和炔烴的混合物1升，完全燃燒生成CO21．4L和水蒸氣1．6L（相同條件下測定），該混合物為：

A．乙烷．乙炔

B．甲烷．乙炔

C．甲烷．丙炔

D．乙烷．丙炔參考答案：B略7.下列說法正確的是

（

）A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素間不能形成共價鍵C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463KJ參考答案：B略8.向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著堿性增強(qiáng)，沉淀增多；但當(dāng)[OH－1]大于0.1mol·L-1時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）。平衡關(guān)系如下：Cr3++3OH-

Cr(OH)3

CrO2-+H++H2O(紫色)

（灰綠色）

（亮綠色）向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，反應(yīng)后觀察到現(xiàn)象是A.紫色

B.亮綠色

C有灰綠色沉淀D.無法判斷參考答案：B略9.反應(yīng)3H2＋N22NH3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.升高溫度能加快反應(yīng)速率

B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C.增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率

D.平衡時各組分含量之比一定等于3:1:2參考答案：D試題分析：A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項正確；B．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項正確；C．增大反應(yīng)物的濃度能增大化學(xué)反應(yīng)速率，C項正確；D．平衡時，各物質(zhì)的百分含量與起始加入量有關(guān)，不一定等于3：1：2，D項錯誤；答案選D。10.在水玻璃中通入足量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，加熱蒸發(fā)，再高溫灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

A、SiO2與NaHCO3

B、SiO2與Na2CO3

C、SiO2

D、Na2SiO3參考答案：D11.下列說法中，正確的是A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0．5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略12.下列說法不正確的是A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴B．酚醛樹脂、聚乙烯、天然橡膠都是由高分子化合物組成的物質(zhì)C．有機(jī)物均含有C元素，但不是所有有機(jī)物均能發(fā)生燃燒反應(yīng)D．溴苯是一種密度比水大且難溶于水的有機(jī)物參考答案：A略13.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是

A．HCl

B．O2

C．NH3

D．CO

參考答案：BD略14.報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：

則下列說法錯誤的是

(

)Ａ．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

Ｂ．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大Ｃ．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2OＤ．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：A15.乙苯在光照條件下與Cl2混合，最多可生成幾種鹵代烴A．8種

B．9種

C．10種

D．11種參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；A．Mg2＋

B．Fe2＋C．Al3＋

D．Cu2＋(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式

；

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________________________________________________________。②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號)③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(14分）(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋(2)B、C(3)①過濾（1分）洗滌（1分）②4FeCO3＋O2=2Fe2O3＋4CO2(4)①250mL容量瓶②b③0.975(其余均為2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為MgAl）是否符合國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設(shè)計右圖裝置進(jìn)行實驗。（1）如何檢驗該裝置的氣密性

。（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若量氣管最大量程為50mL則固體M中鋁的質(zhì)量(mA1)范圍為

（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積

(填“＞”“＜”“＝”)______________VmL。（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)(不寫計算過程)

(填“符合”或“不符合”)。參考答案：(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加入水，向下移動水準(zhǔn)管，靜置片刻．若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2分）（2）2OH—+2Al+6H2O==2[AI(OH)4]—+3H2↑

(2分)（3）0＜mAl＜0.04g(或mAl＜0.04g（2分）

（4）＞(2分)

（5）符合（2分）略18.在一定條件下，xA+yB?zC的反應(yīng)達(dá)到平衡．（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是

；（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向

移動；（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是

態(tài)物質(zhì)．（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．參考答案：（1）x+y＞z；（2）左；（3）固或液；（4）放熱．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）減壓后平衡向著氣體系數(shù)和增大的方向移動；（2）固體或液體對平衡移動無影響，增壓后平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動；（3）固體或液體對平衡移動無影響；（4）若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，平衡向吸熱方向即逆反應(yīng)方向移動．解答：解：（1）減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，若A、B、C都是氣體，應(yīng)存在x+y＞z，故答案為：x+y＞z；（2）C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時，如果平衡發(fā)生移動，平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動，即一定向逆方向移動，故答案為：左；（3）只有固體或液體對平衡移動無影響，當(dāng)增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是固體或液體，故答案為：固或液；（4）若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，本題注意物質(zhì)的狀態(tài)的判斷，為該題的易錯點(diǎn)，注意把握外界因素對平衡移動的影響．19.（10分）（1）A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同的氫氣時，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3︰6︰2，則A、B、