江蘇省淮安市光明中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分高考資源網(wǎng)已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（

）A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C.常溫時(shí)用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4參考答案：D2.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有()。A．乙烷

B．甲苯C．氟苯

D．四氯乙烯參考答案：CD略3.六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF6的推測正確的是（

）A．SF6易燃燒生成SO2

B．SF6是極性分子C．SF6中各原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF參考答案：略4.下列說法正確的是()A．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，則a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1參考答案：D略5.在體積為VmL、密度為dg·cm-3的溶液中，溶有式量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示式中正確的是

（

）A、

B、

C、

D、參考答案：B略6.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶氣體是（

）

①CO、O2

②Cl2、CH4

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略7.

參考答案：A8.對于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)，若有5mol水充當(dāng)還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（）mol.A．2/3

B．10/3

C．2

D．4/3參考答案：答案:B9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、0.1molHCl所含的電子數(shù)為1.8NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC、1Llmol/L的Na2CO3溶液中的CO32－的數(shù)目為HAD、1molC5H12分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為15NA參考答案：A10.化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列敘述正確的是A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取計(jì)”，提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化B.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污,兩者的原理完全相同D.“84消毒液”的有效成分為NaClO,“潔廁靈”的有效成分為HC1,若將兩者混合使用,其殺菌效果和去除廁所污潰的效果都將加強(qiáng)參考答案：B提取青蒿素的過程屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液顯堿性可以去污，故B正確；用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性質(zhì)，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，利用油污在堿性條件下的水解的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；NaClO與HC1生成有毒的氯氣，故D錯(cuò)誤。11.．江蘇省“十二五”規(guī)劃指出：“加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣低碳技術(shù)，推動(dòng)綠色增長”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是A．加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要B．禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)C．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率D．在火電廠推廣碳收集和儲存技術(shù)參考答案：A略12.古詩曰：“春蠶到死絲方盡，……”中的絲是指A.纖維素

B.蛋白質(zhì)C.淀粉

D.糖類參考答案：B略13.將某些化學(xué)知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識中，不正確的是（）

A．分散系的分類

B．醋酸稀釋

C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸

D．向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液

參考答案：答案：B14.下列關(guān)于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的說法，錯(cuò)誤的是A．三種分散系中分散質(zhì)微粒都帶電荷B．加熱蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物都是三氧化二鐵C．FeCl2、FeCl3溶液能穩(wěn)定存在，而Fe(OH)3膠體不能穩(wěn)定存在D．一定條件下可完成轉(zhuǎn)化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3膠體參考答案：CFe(OH)3膠粒帶有正電荷，A項(xiàng)正確（有的分散系中的分散質(zhì)不帶電荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等）；考慮FeCl2、FeCl3的水解、Fe(OH)2易被氧化以及Fe(OH)3受熱分解等因素，可知B項(xiàng)正確；膠體在一定條件下具有一定的穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，將FeCl3飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色可制得Fe(OH)3膠體，D項(xiàng)正確。15.對于下列化學(xué)問題的表述不正確的是A．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導(dǎo)電性B．18O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不相等，但其和為18C．X、Y兩種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)大的元素離子半徑小D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量和陰極析出銅的質(zhì)量相等參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是

（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是

．（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是

（雙選，填序號）．A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒

D．銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是

．（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有

（雙選，填序號）．A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒

F．坩堝（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．上述方案不合理的一個(gè)是

，原因是

．（6）上述裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是

．參考答案：（1）Fe2+；1：2；（2）BD；（3）吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）BF；（5）方案①；因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）B中藍(lán)色溶液褪色．【分析】（1）三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式，根據(jù)離子反應(yīng)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體要考慮操作方便、易控制、不能含雜質(zhì)；（3）二氧化硫具有刺激性氣味，污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染；（4）從A中所得溶液提取晶體為綠礬，溶液中得到綠礬的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥步驟得到；（5）二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色；（6）B中發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．【解答】解：（1）三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，二者反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+，參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2，故答案為：Fe2+；1：2；（2）A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉，無法得到二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸雖具有強(qiáng)酸性，且濃硫酸不揮發(fā)，亞硫酸鈉溶液與濃硫酸能夠反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故B正確；C．固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，且無法獲得純凈的二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．Cu與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，可知制備二氧化硫，故D正確；故答案為：BD；（3）二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會污染大氣，由于二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以裝置C的作用為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）溶液中得到綠礬的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥步驟得到，所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網(wǎng)、坩堝，故答案為：BF；（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以方案①不合理，因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，故答案為：方案①；因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）B中發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則I﹣的還原性弱于SO2，現(xiàn)象為紫色變?yōu)闊o色，故答案為：B中藍(lán)色溶液褪色．【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物性質(zhì)，試題涉及氧化性還原性強(qiáng)弱比較、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)等知識，明確掌握濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗(yàn)方法等知識為解答本題關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出硅原子的電子排布式

。C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是

。

（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有

種。

（3）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，其晶胞如右圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為

。

（4）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：

。（5）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似。現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：

。（6）氧化鎂的晶格能氧化鈣（填大于、小于），由巖漿晶出規(guī)則可推測先從巖漿中析出

參考答案：（5）CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs++[Rh(SO4)2(H2O)4]（6）大于氧化鎂略18.【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（15分）科學(xué)上把含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度。⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_____________和___________（化學(xué)式）。⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程______________（填寫編號）。

①發(fā)生水解

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)

③膠體的聚沉⑶經(jīng)過凈化后的水要進(jìn)一步消毒，常用的消毒劑是Cl2，應(yīng)用Cl2消毒的實(shí)質(zhì)是Cl2和水反應(yīng)生成了__________（填化學(xué)式），Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為：_______________。由于Cl2與水中的有機(jī)物作用產(chǎn)生對人體不利的物質(zhì)，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對自來水進(jìn)行消毒，而用其他的代用品，我國已經(jīng)開始使用ClO2代替Cl2對自來水進(jìn)行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為____________（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）。從氧化還原反應(yīng)角度看，下列物質(zhì)中，___________可以作為氣體Cl2的代用品（填寫編號）。①Ca(ClO)2

②NH2Cl(氯氨)

③K2FeO4

④SO2

⑤Al2(SO4)3⑷取某水樣10mL，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，試通過