河北省唐山市遵化閆屯中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面的排序不正確的是（

）A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．熔點由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI參考答案：C【考點】晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系．【分析】A．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大；C．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大；D．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大．【解答】解：A．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；C．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為Al＞Mg＞Na，故C錯誤；D．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；故選C．2.下列有機物命名正確的是

A．1，3，4-三甲苯

B．2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇

D．2-甲基-3-丁炔參考答案：B略3.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無關的是A．潮汐

B.酸雨

C.臭氧層空洞

D.工業(yè)三廢參考答案：A略4.下列關于有機物的說法正確的是(

)A.蛋白質和葡萄糖在一定條件下完全燃燒都只生成CO2和水B.75％(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C.石油的分餾和煤的干餾均屬于物理變化D.乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同參考答案：B略5.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的（

）A.滴定前滴定管中無氣泡,滴定后有氣泡B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作C.滴定時達到滴定終點時仰視讀數(shù)

D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌參考答案：C略6.關于精細化學產(chǎn)品敘述正確的是()A.氯堿工業(yè)為精細化學品B.塑料、合成纖維、橡膠屬于精細化學產(chǎn)品C.表面活性劑屬于精細化學產(chǎn)品D.陶瓷屬于精細化學產(chǎn)品參考答案：C解析：精細化工包括洗滌劑、化妝品、農(nóng)藥、醫(yī)藥、表面活性劑、油田助劑、皮革助劑、生物制品、光信息記錄材料、涂料等產(chǎn)品。氯堿工業(yè)、塑料、合成纖維、橡膠、陶瓷等都不屬于精細化學產(chǎn)品。7.下列對物質用途的描述中，錯誤的是()A．濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體

B．二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C．氟化鈉可用于預防齲齒

D．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬參考答案：A略8.

配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏高的是（

）A.將溶質用蒸餾水溶解后，未冷卻即轉移至容量瓶中并定容B.未洗滌溶解溶質用的燒杯及玻璃棒C.定容時仰視刻度線觀察液面

D.容量瓶中原來含有少量蒸餾水參考答案：A略9.屬于同系物的一組物質是A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl

B．金剛石、石墨和C60C．CH4、CH3CH2CH3、CH3(CH2)3CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷參考答案：C略10.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．HCl→H2

B．CＯ2→COC．FeCl3→FeCl２

D．SＯ2→SO３參考答案：D11.下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子參考答案：D略12.下列說法不正確的是

A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。

B．元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小。

C．含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。

D．原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。參考答案：A13.下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧的質量為16g

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)相同參考答案：D14.下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是()A．C2H4、C2H2、CO2

B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2

D．NH3、H2O、SO2參考答案：A略15.（多選題）氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應中A．CuO作還原劑

B．CuO作氧化劑C．銅元素化合價降低

D．銅元素化合價升高參考答案：BC試題分析：A．銅元素的化合價降低，得到電子，CuO作氧化劑，A錯誤；B．銅元素的化合價降低，得到電子，CuO作氧化劑，B正確；C．銅元素化合價從＋2價降低到0價，C正確；D．銅元素化合價降低，D錯誤，答案選BC。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計如下實驗流程：實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得，反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱

。（2）檢查A裝置氣密性的操作是

。（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。

實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式

①

。乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③

。

（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為

。（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是

。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是

。參考答案：（1）圓底燒瓶

（2）連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。（3）①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4②B

③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出。（4）5V1∶7（m1-m2）（5）濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)

△H=－75.56kJ?mol－1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=－566.0kJ?mol－1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式：。（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝。（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（寫出一種即可）。（4）圖10是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出B極電極反應式。（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為。②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是。參考答案：（14分）（每空2分）（1）5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)

△H=－1377.22kJ·mol－1（2）b2.67或8/3（3）(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4（4）O2+4e－+2CO2=2CO32－（5）①1∶7

②對于含NO較多混合氣體無法完全吸收，因為NO不能與Na2CO3溶液反應（1分）略18.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請回答下列問題：（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，其分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，應用于制造推進劑或炸藥．N4是由四個氮原子組成的氮單質，每個氮原子均為sp3雜化，則該分子的空間構型為

，N﹣N鍵的鍵角為

．（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）．（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．觀察給出的結構簡式可知絲氨酸

（填“有”或“沒有”）手性異構體．（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為cpm，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為

pm（用含c的式子表示）．參考答案：（1）正四面體；60°；（2）N＞P＞As；（3）是；（4）c．

【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應用；判斷簡單分子或離子的構型．【分析】（1）N4是由四個氮原子組成的氮單質，每個氮原子均為sp3雜化，4個N原子形成正四面體結構，每個含有1對孤對電子；（2）同主族自上而下第一電離能減??；（3）連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，具有手性碳原子的物質存在手性異構體；（4）白色球與周圍的4個黑色球形成正四面體結構，過a與頂點黑色球的晶胞體對角線與過b與頂點黑色球的晶胞體對角線相交于晶胞體心，過白色球、面心黑色球的且平衡側面的平面將晶胞4等分，則白色球與頂點黑色距離等于白色球與晶胞體心距離相等，ab連線為體心與面對角線頂點黑色球形成的三角形的中位線，則ab長度為面對角線長度的．【解答】解：（1）N4是由四個氮原子組成的氮單質，每個氮原子均為sp3雜化，4個N原子形成正四面體結構，每個含有1對孤對電子，每個面均為正三角形，故N﹣N鍵的鍵角為60°，故答案為：正四面體；60°；（2）同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：N＞P＞As，故答案為：N＞P＞As；（3）HOCH2CH（NH2）COOH分子中連接氨基、羧基的碳原子為手性碳原子，具有手性異構體，故答案為：是；（4）白色球與周圍的4個黑色球形成正四面體結構，過a與頂點黑色球的晶胞體對角線與過b與頂點黑色球的晶胞體對角線相交于晶胞體心，過白色球、面心黑色球的且平衡側面的平面將晶胞4等分，則白色球與頂點黑色距離等于白色球與晶胞體心距離相等，ab連線為體心與面對角線頂點黑色球形成的三角形的中位線，則ab長度為面對角線長度的，晶胞邊長為cpm，則a位置As原子與b位置As原子之間的距離為cpm×=cpm，故答案為：c．19.氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑．煤的氣化的重要反應是：C＋H2O(g)CO＋H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機物的原料氣，研究由CO、H2合成有機物的化學稱為碳一化學．下圖是合成某些物質的路線：

其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構體，F(xiàn)分子中的碳原子數(shù)是D中的3倍，H經(jīng)催化氧