第第頁【高效備課】第5單元課題1質(zhì)量守恒定律第1課時質(zhì)量守恒定律課件+素材(共39張PPT)

第1課時

質(zhì)量守恒定律

第五單元

化學(xué)方程式

課題1

質(zhì)量守恒定律

R·九年級化學(xué)上冊

課前自學(xué)準備

課標要求

學(xué)習(xí)目標

1.通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有改變。

1.參加化學(xué)反應(yīng)的______________總和，等于反應(yīng)后生成的______________總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

2.化學(xué)變化的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的_________重新_______而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_______沒有改變，_______沒有增減，原子的也沒有改變。

課前自學(xué)準備

預(yù)習(xí)檢測

各物質(zhì)的質(zhì)量

原子

各物質(zhì)的質(zhì)量

組合

種類

數(shù)目

質(zhì)量

從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。

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新課導(dǎo)入

P+O2P2O5

點燃

Fe+CuSO2Cu+FeSO4

猜想一下：反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間究竟存在著什么關(guān)系呢？

在質(zhì)上發(fā)生了變化

在量上是否也發(fā)生了變化？

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課堂探究

知識點1質(zhì)量守恒定律

生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和

［猜想］

大于

小于

等于

［活動與探究］

實驗分兩大組進行，一組進行方案一，一組進行方案二。

方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？

方案二：鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。

1.稱量反應(yīng)前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球的質(zhì)量總和m1。

2.將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃紅磷，觀察現(xiàn)象。

3.錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量m2。

紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定

實驗步驟

●方案一

①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體；氣球先膨脹后縮。

②反應(yīng)后，天平平衡。

反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

實驗現(xiàn)象

磷+氧氣五氧化二磷

點燃

PO2P2O5

=

m1

m2

鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)

●方案二

1、稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和用砂紙打磨干凈的鐵釘?shù)馁|(zhì)量總和m1。

2、把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。

3、稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量m2。

實驗步驟

①鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；溶液由藍色漸漸變成淺綠色。

②反應(yīng)后，天平平衡。

反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

實驗現(xiàn)象

鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵

FeCuSO4CuFeSO4

=

m1

m2

通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。

總結(jié)

大量實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

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典例精析

例下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()

A.水結(jié)冰前后質(zhì)量保持不變

B.1L芝麻和1L大米混合，總體積小于2L

C.在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{色液體

D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變

D

提示：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

知識點2質(zhì)量守恒定律的實際應(yīng)用

現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？

A＋B→C

10g-3g=7g

5g

12g

12g

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課堂探究

大量實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

理解

化學(xué)反應(yīng)

質(zhì)量

參加反應(yīng)的

（1）運用范圍：化學(xué)變化；不能用于物理變化。

（2）強調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。

（3）強調(diào)“參加反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)(有剩余)。

到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？

我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。

［活動與探究］

實驗5-1：碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。

實驗5-2：鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

實驗5-1

實驗5-2

實驗5－1：實驗5－2：

現(xiàn)象：

結(jié)論：

鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，石棉網(wǎng)上有白色粉末，并升起少量白煙。

實驗前后質(zhì)量不相等。

產(chǎn)生大量氣體，天平失衡。

反應(yīng)后質(zhì)量減少。

討論一下這是為什么呢？為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？

（1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體生成，反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。

（2）

鎂+氧氣氧化鎂

點燃

MgO2MgO

反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量

少量白煙（MgO）逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量

這兩個反應(yīng)到底遵不遵守質(zhì)量守恒定律呢？

遵守。

只要改進實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。

如何改進實驗裝置呢？

［思考］在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？

［回答］如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。

例在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得

反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的

是（）

A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑

B．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同

C．b物質(zhì)可能是單質(zhì)

D．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g

D

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典例精析

11g

8g

生成物

反應(yīng)物

不變

催化劑或雜質(zhì)

3g

反應(yīng)物

7g

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖

知識點3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

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課堂探究

化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

微觀實質(zhì)

請你歸納一下在化學(xué)變化過程中，有哪些方面一定不變，哪些方面可能改變，哪些方面一定改變。（從微觀和宏觀兩個方面）。并進一步分析為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

思考和討論

質(zhì)量守恒定律可理解為“六個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。

反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變

化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類不變

化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變

六個不變

兩個一定改變

兩個可能改變

宏觀

微觀

原子的種類不變

原子的數(shù)目不變

原子的質(zhì)量不變

宏觀：物質(zhì)的種類一定改變

微觀：分子的種類一定改變

分子的數(shù)目可能改變

物質(zhì)組成元素的化合價可能改變

B

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典例精析

例如下圖所示，兩個甲分子反應(yīng)生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是()

A.分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變

B.乙分子中含有一個A原子，一個B原子

C.反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)

D.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

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課堂小結(jié)

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變

微觀解釋

內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定

質(zhì)量守恒定律

1.從課后習(xí)題中選?。?/p>

2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。

課后反饋總結(jié)

課后作業(yè)

2.選擇題

（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）。

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤

B

課后反饋總結(jié)

課本習(xí)題

練習(xí)與應(yīng)用(P98)

√

×

√

×

√

√

2.選擇題

（4）植物的光合作用可表示為：

根據(jù)以上信息，下列關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（）。

A.只含碳、氫元素

B.含有碳、氧、氫三種元素

C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素

D.無法確定

C

二氧化碳+水淀粉+氧氣。

光照

CO2

H2O

O2

一定含有C、H

可能含有O

3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：

（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大；

解：（1）銅＋氧氣氧化銅，反應(yīng)物是固態(tài)的銅與氣態(tài)的氧氣，生成了固態(tài)的CuO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物Cu與O2的質(zhì)量總和等于生成物CuO的質(zhì)量，所以生成物CuO的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大。

加熱

3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：

解：（2）由于紙中的碳和氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳氣體逸走，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。

（2）紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小；

3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：

解：（3）高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀(固體)、二氧化錳(固體)和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當?shù)扔谏晌镥i酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸散，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。

（3）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。

4.判斷下列說法是否正確，并改正錯誤的說法

（1）物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量。

（2）