有Na2O2。（5）在空氣中能自燃的固體物質(zhì)只有白磷。（6）色，加熱又復(fù)原的只有含SO32—或HSO3有Na2O2。（5）在空氣中能自燃的固體物質(zhì)只有白磷。（6）色，加熱又復(fù)原的只有含SO32—或HSO3—的物質(zhì)。（11）氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)氨基酸等。(32＋O2↑△△Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應(yīng)Na2CO“題眼”主要有以下幾方面淡黃色固體淡黃色固體紅色固體黑色塊狀固體紫黑色固體紅棕色粉末紅褐色沉淀藍(lán)色沉淀FeSFe2O3、Fe(OHBaSBaCCu(OH2)藍(lán)色晶體黃綠色氣體Fe2+C+MnFe3+Fe3++SCN-CuS·5O淺綠色溶液藍(lán)色溶液紫色溶液棕黃色溶液血紅色溶液NN3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3、CH3F、CHOHHS－、S2－、Cl－、O22－等。CO、N2、C22－、C2H2甲烷、CCl4、白磷；三角錐形有NH3；直線型的多原子分子可能為CO2。H的原子核內(nèi)沒(méi)有中子。常見(jiàn)元素中半徑最小的是H。最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al、Ge等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期18電子微?？赡転?4電子微?？赡転?0電子微粒可能為常見(jiàn)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)有3HH2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)；H2、CH4、CO、H2S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰）。淀粉遇I2變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)使品紅溶液褪色焰色反應(yīng)燃燒均有此現(xiàn)象）。（4）在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只=2KCl+Br2Cl2＋2KI====2KCl+I2C+H弱酸的酸式鹽：如NaHCOCa(HCO3)NaHSO3等NH(2)2KClO3均有此現(xiàn)象）。（4）在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只=2KCl+Br2Cl2＋2KI====2KCl+I2C+H弱酸的酸式鹽：如NaHCOCa(HCO3)NaHSO3等NH(2)2KClO3△2KCl＋3O2↑(3)MnO2＋4HCl(濃)2KMnO42NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑4HNO3或光照H2O＋4NO2↑＋O2↑銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇SCN－顯紅色（遇苯酚顯紫色）。Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無(wú)明顯變化，通入Cl2后與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4＋與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等。既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有MnO2參與的化學(xué)反應(yīng)一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3、氨基酸(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、（CaC2）。(1)2H2O2MnO22H2O＋O2↑MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑K2MnO4＋MnO2＋O2↑△Ca(HCO3)2NHHCO43(NH4)2CO3△△CaCO3＋H2O＋CO2↑NH3↑＋H2O↑＋CO2↑2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑△Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強(qiáng)酸反應(yīng)。弱酸的酸式鹽：如NaHCOCa(HCO3)NaHSO3等NH（14）有消毒、殺菌和漂白作用的物質(zhì)有：HClO、H2ONa3（固體）222SOO2SO3O2RCHO注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有：Cl、弱酸的酸式鹽：如NaHCOCa(HCO3)NaHSO3等NH（14）有消毒、殺菌和漂白作用的物質(zhì)有：HClO、H2ONa3（固體）222SOO2SO3O2RCHO注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C23HO2HOCO2NaAlO3H2222NH4HO2電解飽和電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2與NaOH[Ca(OH)2]反應(yīng)2Na2HO2F2HO22NaOH4HFO2H22NaOMgN②化合物32CaC22HO4NaOHO23HO26HO22HO23MgOH3MgOH2AlOH322NH3HS2CaOHCHCO2HCO3Al3與S2HS2AlOHHSAlOHAlO2HO2AlOH3①單質(zhì)22Al2NaOH2HO2Si2NaOHHONaSiO2H堿NH3FeFe2Cu，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2FeZn2H2↑,2Na＋2H2O置換反應(yīng)的類型Fe3O4＋4H2如：2Mg＋CO22MgO＋C如Fe＋Cu2＋2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)液的白色沉淀有Al（OH）3，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物aO22MgN②化合物32AlS23CaC2（5）強(qiáng)烈雙水解產(chǎn)生氣體2Na2HO2F2HO22NaOH4HFO2H22N氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)氨基酸等。(3分步氧化的幾種情況A為弱酸的銨鹽：ABO2CO2液的白色沉淀有Al（OH）3，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物aO22MgN②化合物32AlS23CaC2（5）強(qiáng)烈雙水解產(chǎn)生氣體2Na2HO2F2HO22NaOH4HFO2H22N氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)氨基酸等。(3分步氧化的幾種情況A為弱酸的銨鹽：ABO2CO2CHO2NOONOHO2HNO②2SOOSOHO2HSO223③OCOO2COHO2HCO2④NaONaO2ONaOHO2NaOHNOO2NO2；ON2O2RCHOH2RCOOH放電C2SO2如：C＋H2O(g)CO＋H2O＋4HI4HF＋O2如：C＋CuO高溫Cu＋CO↑，2Fe＋3H2O(4)氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬2F2＋2H2O3H2＋Fe2O32HCl＋Br22226．分步氧化（連續(xù)氧化）的幾種情況一定條件下O一定條件下21、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系A(chǔ)OB323SOO2SO3O2RCHO4、注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿（2）A—(NH4)2S或NH4HS；氣體B氣體C(NH4)2SO3、NH4HSO3(NH4)2CO3或NH4HCO3；放電1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O3HSAlOH23AlO2HO2AlOH3（6）與堿反應(yīng)產(chǎn)生2OO3和SO2等（15）需要控制在170℃才能生成的氣體只弱酸的酸式鹽：如NaHCOCa(HCO3)NaHSO3等NHCO+H；22223SiO2＋2CSi＋2CO↑2Al2O34Al＋3O2↑（加入冰晶石）放電放電光照催化劑2NO；3O22O32HCl；2HClO光照2HCl＋O2↑；32H2O2MnO2H2O＋O2↑2KClO3MnO22SO＋O252SO；N＋3H2CH3CH2OH＋O22KCl＋3O2↑3催化劑△CH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸VO催化劑22△322高溫、高壓H2＋Cl光照4HNO光照4NO2↑＋O2↑＋2H2OCHCOOCHCH＋HO2CH3CHO＋2H2O32＋O22CHCOOH32AgX光照2CHCHOH32322NH；2AgN＋O22Cu△2工業(yè)制漂白粉工業(yè)制溴、碘工業(yè)制氫氣、氮?dú)狻⒀鯕夤I(yè)合成氨氨的催化氧化制硝酸氯堿工業(yè)（主要制氯氣、燒堿）工業(yè)制玻璃工業(yè)制硫酸工業(yè)制粗硅工業(yè)制取生石灰電解制鈉、鎂、鋁2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OH2＋Cl2===2HClHCl溶于水即得鹽酸Cl2＋2KBr====2KCl+Br2Cl2＋2KI====2KCl+I2C+H2O（g）高溫CO+H2，CO+H2O降溫液化空氣，升溫即可獲得氮?dú)猓嘞聻橐貉酢?2N＋3H22N＋3H324NH＋5O催化劑△2NH34NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO＋HO==2HNO＋NO2NaCl＋2H2ONa2CO3＋SiO2CaCO3＋SiO2高溫高溫2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Na2SiO3＋CO2↑；CaSiO3＋CO2↑高溫4FeS2＋11O2高溫催化劑22加熱催化劑22加熱2Fe2O3＋8SO2(或S＋O232SO；SO3＋H2O=H2SO43點(diǎn)燃高溫CaCO32NaCl高溫CaO＋CO2↑2Na＋Cl2↑；MgCl2Mg＋Cl2↑；O3；7．特殊的反應(yīng)條件放電O3；7．特殊的反應(yīng)條件放電8．與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)工業(yè)獲得氮?dú)?，余下為液氧?NO＋O2===2NO23NO＋HO）通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有能與濃H2SO銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽。（12氧化還原法制鐵氧化還原法制鐵候氏制堿法yCO+FexOy高溫yCO2+xFeNaCl＋H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC2H4、C2H2、C6H6類。（1）溶于水顯堿性的氣體只有NH3。（2）在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。（3）能與SO2等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的只有H2S（包括與C12、O2、NO2等（4）在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2。（6）遇SCN—顯紅色的只有Fe3+。（7）常見(jiàn)的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al（OH）3，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物有Al2O3。（8）可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。（9）能與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，