學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年甘肅省武威十八中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題:（每小題只有一個(gè)符合題意，共30題,每小題2分，共60分）1．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng) B．Al與稀鹽酸的反應(yīng)C．C+CO22CO D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解2．下列說法中，正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)無關(guān)D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),△H＞0．3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L﹣1?s﹣1和mol?L﹣1?min﹣14．對(duì)于反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列說法正確的是(）A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率5．下列哪個(gè)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素（）A．壓強(qiáng) B．溫度 C．催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)6．用3g塊狀大理石與30mL3mol?L﹣1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是（）①再加入30mL3mol?L﹣1鹽酸②改用30mL6mol?L﹣1鹽酸③改用3g粉末狀大理石．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③7．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A），v（B)，v（C）表示,已知v（A），v(B)，v（C）之間有以下關(guān)系3v（A）=2v（B)，3v(C）=2v（B)，則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C8．反應(yīng)A(g)+3B（g)?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是(）A．υ(D）=0。4mol/（L?s） B．υ(C）=0.5mol/（L?s)C．υ（B)=0.6mol/(L?s） D．υ（A)=0。15mol/(L?s)9．已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確是(）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生10．現(xiàn)有以下幾種措施:①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理,②少用原煤做燃料，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源．其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④11．熱化學(xué)方程式C（s)+H2O（g）═CO(g)+H2（g)△H=+131。3kJ?mol﹣1表示（）A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131。3kJ熱量D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131。3kJ12．已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483。6kJ?mol﹣1H2(g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241。8kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1則氫氣的燃燒熱是()A．483。6kJ?mol﹣1 B．241.8kJ?mol﹣1C．571。6kJ?mol﹣1 D．285。8kJ?mol﹣113．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g)+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ?mol﹣1；H2(g）+O2(g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ?mol﹣1．CO2與H2反應(yīng)生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2(g）+4H2（g）═CH4(g)+2H2O(l)△H3，則△H3為（）A．﹣252.9kJ?mol﹣1 B．+252。9kJ?mol﹣1C．﹣604.5kJ?mol﹣1 D．+604。5kJ?mol﹣114．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）(）A．C2H5OH（l)+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O(g）；△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1(燃燒熱）B．NaOH(aq）+HCl（aq）═NaCl(aq）+H2O（l)；△H=+57.3kJ?mol﹣1（中和熱）C．S（s）+O2（g）═SO2（g)；△H=﹣296。8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）D．2NO2═O2+2NO;△H=+116。2kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）15．化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2（g）═2NH3（l)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H等于（）A．+2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1 B．+2（b﹣a）kJ?mol﹣1C．+（b+c﹣a)kJ?mol﹣1 D．+（a+b)kJ?mol﹣116．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=﹣48。40kJ?mol﹣1B．C8H18(l）+O2（g)═8CO2（g）+9H2O(l）△H=﹣5518kJ?mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ?mol﹣1D．C8H18（l）+O2(g）═8CO2(g）+9H2O（l）△H=+48。40kJ?mol﹣117．下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C5H12(l）+8O2（g）═5CO2（g)+6H2O（l）△H=﹣3540kJ?mol﹣1B．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O(g）△H=﹣3540kJ?mol﹣1C．C5H12(l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g)△H=+3540kJ?mol﹣1D．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2(g）+6H2O（l）△H=+3540kJ?mol﹣118．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．v（正）增大,v(逆）減小 B．v(正)減小，v（逆）增大C．v（正）、v（逆)不同程度增大 D．v（正)、v（逆)同等程度增大19．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（)A．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能20．下列各組兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是（)①2H2+O22H2O與2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(濃）+2HBr═2H2O+Br2+SO2↑與Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4③2NO2?N2O4與N2O4?2NO2④2SO2+O22SO3與2SO32SO2+O2．A．①② B．②③ C．③④ D．②④21．一定溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化22．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A．H2(g）+Br2(g）?2HBr（g） B．N2(g)+3H2（g）?2NH3(g)C．2SO2(g）+O2(g)?2SO3（g） D．C（s)+CO2(g）?2CO（g）23．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2(g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變24．可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，使用了催化劑25．一密閉容器中,反應(yīng)aA（g）?bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60％，則(）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b26．如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中:在（1）中加入CaO，在（2)中不加其他任何物質(zhì)，在（3)中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)（1）中紅棕色變深，(3）中紅棕色變淺,下列敘述正確的是()A．2NO2?N2O4是放熱反應(yīng)B．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C．燒瓶（1）中平衡混合氣的相對(duì)分子質(zhì)量增大D．燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大27．下列說法正確的是（）①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量,使有效碰撞頻率增大⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④28．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0。12mol?L﹣1?s﹣1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是（)A．1。6mol B．2。8mol C．3.2mol D．3。6mol29．室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，產(chǎn)生氫氣速率最大的是（）A．0。1mol/L的鹽酸15mL B．0。15mol/L的硫酸溶液8mLC．0.2mol/L的鹽酸12mL D．18mol/L的濃硫酸15mL30．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（）①擴(kuò)大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)．A．②③ B．②③④⑥ C．②④⑤ D．③④⑥二、非選擇題（共6題，共40分)31．將化合物A的蒸氣1mol充入0。5L容器中加熱分解：2A（g)?B(g)+nC（g）．反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0。8mol?L﹣1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，則化學(xué)方程式中的n值為，ν（B)=mol?L﹣1?min﹣1．32．將一塊質(zhì)量為5。0g的鋁片投入盛有500mL0。5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來表示,回答下列問題：（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．(2）曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是．（3）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是．（4）曲線c點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是．33．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n（NO)/mol0.0200。0100.0080。0070.0070。007（1）如圖表示NO2的濃度變化的曲線是．用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=．(2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．a(chǎn)．v(NO2）=2v（O2）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO）=2v正（O2)d．容器內(nèi)密度保持不變．34．已知某反應(yīng)A（g）+B(g）?C（g）+D（g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題．該反應(yīng)是（填“吸熱"或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．35．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:（1）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l),放出1366。8kJ熱量：．（2)1molC（石墨）與適量H2O（g)反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ熱量：．（3）1.7gNH3(g）發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67kJ的熱量：．36．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定．回答下列問題：（1)該圖中有一處未畫出,它是(填儀器名稱）．(2)在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是．(3）如果用0.50mol?L﹣1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱"數(shù)值將（填“偏大”“偏小”或“不變”）;原因是．

2016-2017學(xué)年甘肅省武威十八中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（每小題只有一個(gè)符合題意，共30題，每小題2分,共60分）1．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng) B．Al與稀鹽酸的反應(yīng)C．C+CO22CO D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解【考點(diǎn)】BB:反應(yīng)熱和焓變．【分析】常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)等;常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）,少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）,以此來解答．【解答】解:A．為中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng),故A不選;B．金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng),故B不選;C．為吸熱反應(yīng)，故C選；D．為氧化反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)，故D不選；故選C．2．下列說法中，正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)無關(guān)D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),△H＞0．【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、化學(xué)反應(yīng)過程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量;B、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反應(yīng)物的能量和），反應(yīng)物能量高時(shí)△H＜0反應(yīng)放熱,反之△H＞0反應(yīng)吸熱；C、△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)，隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變；D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q(反應(yīng)物的能量和）據(jù)此分析．【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)過程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量,形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，所以,任何化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，故A錯(cuò)誤；B、△H=Q（生成物的能量和)﹣Q(反應(yīng)物的能量和），反應(yīng)物能量高時(shí)△H＜0反應(yīng)放熱,反之△H＞0反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；C、△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)，隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，故C錯(cuò)誤；D、△H=Q（生成物的能量和)﹣Q（反應(yīng)物的能量和)，所以△H＞0時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，故D正確．故需D．3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法,不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L﹣1?s﹣1和mol?L﹣1?min﹣1【考點(diǎn)】C1：化學(xué)反應(yīng)速率的概念．【分析】A、利用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢;B、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示的，濃度變化越大,反應(yīng)速率越快；C、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示;D、反應(yīng)速率單位是導(dǎo)出單位，由濃度與時(shí)間單位導(dǎo)出．【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確;B、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，不是質(zhì)量變化，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)速率單位是導(dǎo)出單位，濃度單位常用mol/L，時(shí)間單位常用s、min，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol?L﹣1?S﹣1和mol/（L?min）,故D正確．故選：C．4．對(duì)于反應(yīng):CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,下列說法正確的是（）A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率【考點(diǎn)】C1：化學(xué)反應(yīng)速率的概念．【分析】A．同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢；B．固體和純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；C．固體和純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；D．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示；【解答】解:A．在同一反應(yīng)中,各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但表示的意義也相同，故A正確；B．CaCO3是固體,H2O為純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤．C．H2O為純液體，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，所以可用單位時(shí)間內(nèi)CaCl2濃度的增加表示其反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;故選A．5．下列哪個(gè)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素（）A．壓強(qiáng) B．溫度 C．催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)【考點(diǎn)】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)榉磻?yīng)物的性質(zhì),為主要原因,外因?yàn)闈舛取囟?、壓?qiáng)、催化劑等，為次要因素．【解答】解:影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素時(shí)反應(yīng)物的性質(zhì),而壓強(qiáng)、溫度、催化劑為次要原因．故選:D．6．用3g塊狀大理石與30mL3mol?L﹣1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是(）①再加入30mL3mol?L﹣1鹽酸②改用30mL6mol?L﹣1鹽酸③改用3g粉末狀大理石．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【考點(diǎn)】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】增大反應(yīng)速率,則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，以此解答．【解答】解：①再加入30mL3mol?L﹣1鹽酸，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；②改用30mL6mol?L﹣1鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；③改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大,反應(yīng)速率增大，故正確．故選B．7．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）,v（B），v（C）表示,已知v（A),v（B）,v（C）之間有以下關(guān)系3v(A)=2v（B），3v（C）=2v（B）,則此反應(yīng)可表示為(）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【考點(diǎn)】CQ：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定化學(xué)計(jì)量數(shù),書寫化學(xué)方程式．【解答】解：在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，有如下速率關(guān)系：3v（A）=2v（B），3v(C）=2v（B）,故v（A)：v(B）：v(C)=2:3：2,不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為：2A+3B=2C,故選A．8．反應(yīng)A（g）+3B(g）?2C(g）+2D（g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是(）A．υ（D）=0。4mol/（L?s） B．υ（C）=0.5mol/（L?s）C．υ(B）=0.6mol/（L?s） D．υ（A)=0.15mol/（L?s)【考點(diǎn)】CQ：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快．【解答】解：反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快A、υ(D）/2=0。2mol/（L?s)B、v（C）/2=0。25mol/（L?s),C、v（B)/3=0。2mol/(L?s)，D、v（A)/1=0。15mol/(L?s），所以反應(yīng)速率v（C）＞v（B）v（D)＞v(A）．故選：B．9．已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生【考點(diǎn)】BA：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；B6：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．【分析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)．【解答】解：A．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，X的能量不一定高于M，故A錯(cuò)誤;B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量,Y的能量不一定高于N,故B錯(cuò)誤;C．反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故C正確;D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但引發(fā)反應(yīng)時(shí)可能需要加熱，故D錯(cuò)誤．故選C．10．現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理,②少用原煤做燃料，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源．其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的是(）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④【考點(diǎn)】F7:常見的生活環(huán)境的污染及治理；F6:二氧化硫的污染及治理．【分析】根據(jù)酸雨的形成分析，大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下,就可能形成酸雨．【解答】解：二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分，所以只要減少二氧化硫和二氧化氮的生成就能減少酸雨的產(chǎn)生．①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理,就能減少二氧化硫的排放，所以可以減少酸雨的產(chǎn)生；②原煤中含有硫、氮元素，少用原煤做燃料，就能減少二氧化硫的排放，所以可以減少酸雨的產(chǎn)生;③燃煤時(shí)鼓入足量空氣，只能使燃料燃燒的充分，而不能減少二氧化硫和二氧化氮的排放,所以不能減少酸雨的產(chǎn)生；④開發(fā)清潔能源，能減少二氧化硫的排放，所以可以減少酸雨的產(chǎn)生；故選C．11．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g)═CO(g)+H2（g)△H=+131.3kJ?mol﹣1表示（）A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131。3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131。3kJ【考點(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式．【分析】A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義判斷；B、描述意義時(shí)必須說明物質(zhì)的狀態(tài),狀態(tài)不同所具有的能不同；C、描述意義時(shí)必須說明物質(zhì)的狀態(tài)和量的多少,狀態(tài)不同所具有的能不同，物質(zhì)的量越多能量越高；D、化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)表該物質(zhì)的量;【解答】解:A、物質(zhì)的量的多少未描述，狀態(tài)也未描述，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)未標(biāo)出，故B錯(cuò)誤;C、闡明意義時(shí)既說明物質(zhì)的狀態(tài)又描述了物質(zhì)的量的多少，故C正確;D、化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)表該物質(zhì)的量，1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ/NA，故D錯(cuò)誤．故選：C12．已知下列熱化學(xué)方程式:2H2（g)+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483。6kJ?mol﹣1H2(g)+O2（g）═H2O（g)△H=﹣241。8kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O(l）△H=﹣571。6kJ?mol﹣1則氫氣的燃燒熱是（)A．483。6kJ?mol﹣1 B．241.8kJ?mol﹣1C．571。6kJ?mol﹣1 D．285。8kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】BF：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以氫生成液態(tài)水,而2H2（g）+O2（g)═2H2O（l）△H=﹣571。6kJ?mol﹣1可知，1mol氫氣放出的熱量，由此分析解答．【解答】解：燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,所以氫生成液態(tài)水，而2H2（g)+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1可知,1mol氫氣的燃燒熱是=285。8kJ?mol﹣1,所以氫氣的燃燒熱是285。8kJ?mol﹣1，故選D．13．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g)+2H2O(l)△H1=﹣890。3kJ?mol﹣1；H2（g）+O2（g）═H2O(l)△H2=﹣285.8kJ?mol﹣1．CO2與H2反應(yīng)生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+4H2（g）═CH4（g)+2H2O（l）△H3，則△H3為()A．﹣252。9kJ?mol﹣1 B．+252。9kJ?mol﹣1C．﹣604。5kJ?mol﹣1 D．+604.5kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變．【分析】由②H2（g）+O2（g）═H2O(l）△H2=﹣285。8kJ?mol﹣1、①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g)+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ?mol﹣1結(jié)合蓋斯定律可知，②×4﹣①得到CO2(g)+4H2(g）═CH4（g）+2H2O（l)，以此來解答．【解答】解:由②H2(g）+O2（g）═H2O(l）△H2=﹣285。8kJ?mol﹣1、①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g)+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ?mol﹣1結(jié)合蓋斯定律可知，②×4﹣①得到CO2(g)+4H2（g）═CH4（g)+2H2O(l）,則△H3=(﹣285。8kJ?mol﹣1）×4﹣(﹣890。3kJ?mol﹣1）=﹣252。9kJ?mol﹣1，故選A．14．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（）A．C2H5OH（l）+3O2(g)═2CO2（g）+3H2O（g）;△H=﹣1367。0kJ?mol﹣1(燃燒熱)B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O(l）；△H=+57.3kJ?mol﹣1（中和熱）C．S（s）+O2(g）═SO2（g）；△H=﹣296。8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱)【考點(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式．【分析】A、燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液恰好完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；C、固體硫燃燒生成二氧化硫氣體是放熱反應(yīng)；D、選項(xiàng)中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注,物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同；【解答】解：A、燃燒熱應(yīng)為:C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O(l)；△H=﹣1367。0kJ?mol﹣1（燃燒熱），故A錯(cuò)誤；B、中和熱應(yīng)為：NaOH(aq）+HCl(aq）═NaCl（aq）+H2O(l）;△H=﹣57.3kJ?mol﹣1（中和熱）,故B錯(cuò)誤；C、S（s）+O2(g)═SO2(g)；△H=﹣296.8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱），反應(yīng)放熱,符合熔融化學(xué)方程式書寫原則,故C正確;D、物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同，為標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài),不符合熱化學(xué)方程式書寫要求，故D錯(cuò)誤;故選C．15．化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2(g）═2NH3（l）的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H等于（）A．+2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1 B．+2（b﹣a）kJ?mol﹣1C．+（b+c﹣a）kJ?mol﹣1 D．+（a+b）kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】BB:反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出molN2（g）+molH2（g）斷裂化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化成1molN、3molH吸收能量為akJ，1molN、3molH形成1molNH3（l)放出的能量為（b+c)kJ，則molN2（g）與molH2（g)反應(yīng)生成1molNH3(1）的△H=(a﹣b﹣c）kJ/mol,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：由圖可以看出molN2（g）+molH2（g）斷裂化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化成1molN、3molH吸收能量為akJ,1molN、3molH形成1molNH3(l）放出的能量為（b+c)kJ，則molN2（g)與molH2（g）反應(yīng)生成1molNH3（1)的△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol,即molN2（g）+molH2（g）?NH3（1）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，所以N2（g）+3H2（g）=2NH3(1)△H=+2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1,故選A．16．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48。40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．C8H18(l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=﹣48.40kJ?mol﹣1B．C8H18(l）+O2（g)═8CO2(g）+9H2O（l)△H=﹣5518kJ?mol﹣1C．C8H18（l）+O2(g)═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ?mol﹣1D．C8H18(l）+O2(g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48。40kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式．【分析】1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48。40kJ熱量,則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，以此來解答．【解答】解:由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C8H18（l)+22。5O2(g）═8CO2（g)+9H2O（l)△H=﹣5518kJ/mol,即為：C8H18（l）+22.5O2（g)═8CO2（g)+9H2O（l）△H=﹣5518kJ?mol﹣1，故選：B．17．下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是(）A．C5H12（l)+8O2（g)═5CO2（g）+6H2O（l)△H=﹣3540kJ?mol﹣1B．C5H12（l）+8O2（g)═5CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣3540kJ?mol﹣1C．C5H12（l)+8O2（g)═5CO2（g）+6H2O（g)△H=+3540kJ?mol﹣1D．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3540kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變．【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，注意產(chǎn)物是液態(tài)水，焓變?yōu)樨?fù)值等，以此解答該題．【解答】解:A．戊烷的燃燒熱為1mol液態(tài)戊烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3540kJ?mol﹣1，故A正確；B．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)不能為氣體，故B錯(cuò)誤；C．水不能為氣體，且燃燒為放熱反應(yīng)，其焓變應(yīng)該為負(fù)值，故C錯(cuò)誤；D．戊烷的燃燒為放熱反應(yīng)，其焓變必須為負(fù)值,故D錯(cuò)誤;故選A．18．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2(g）?2SO3(g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,升高溫度對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(）A．v（正）增大，v（逆）減小 B．v(正）減小，v（逆）增大C．v（正）、v（逆)不同程度增大 D．v(正）、v（逆）同等程度增大【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素．【分析】升高溫度,正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快;升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，但是增加程度不一樣，正逆反應(yīng)速率不相等．【解答】解：A、升高溫度,正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快，即v正增大，v逆增大，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快，即v正增大，v逆增大，故B錯(cuò)誤;C、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,即逆反應(yīng)速率增加的程度大,故C正確；D、升高溫度,化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行,但是增加程度不一樣，故D錯(cuò)誤;故選C．19．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是(）A．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、催化劑對(duì)反應(yīng)的焓變無影響；B、催化劑降低反應(yīng)的活化能；C、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D、E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能．【解答】解:A、催化劑對(duì)反應(yīng)的始態(tài)和狀態(tài)無響應(yīng)，只改變活化能，則對(duì)反應(yīng)的焓變無影響，故A錯(cuò)誤；B、催化劑能改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，故B正確；C、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能,E1＞E2,即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；故選B．20．下列各組兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是（）①2H2+O22H2O與2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4（濃）+2HBr═2H2O+Br2+SO2↑與Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4③2NO2?N2O4與N2O4?2NO2④2SO2+O22SO3與2SO32SO2+O2．A．①② B．②③ C．③④ D．②④【考點(diǎn)】C6：化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【分析】可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進(jìn)行,同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)．注意條件相同，同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行．【解答】解：①2H2+O22H2O與2H2O2H2↑+O2↑，兩者反應(yīng)條件不一樣，不屬于可逆反應(yīng)，故不選；②H2SO4（濃）+2HBr═2H2O+Br2+SO2↑與Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,濃硫酸才能氧化HBr，Br2和SO2、H2O反應(yīng)生成的為稀硫酸，不屬于可逆反應(yīng)，故不選;③2NO2?N2O4與N2O4?2NO2,都不需要條件，屬于可逆反應(yīng)，故選；④2SO2+O22SO3與2SO32SO2+O2，條件一樣，屬于可逆反應(yīng)，故選;故選C．21．一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g)?3C（g）的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化【考點(diǎn)】CG：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)．【解答】解:A．當(dāng)C的生成速率與C分解的速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確；B．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D錯(cuò)誤;故選A．22．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A．H2(g）+Br2（g)?2HBr（g） B．N2（g）+3H2（g）?2NH3(g）C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3(g） D．C（s）+CO2（g)?2CO(g）【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素．【分析】有氣體參加反應(yīng),且反應(yīng)前后氣體的體積不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)能同等程度改變正逆反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng)，以此解答該題．【解答】解:題中B、C、D反應(yīng)前后氣體的體積不等，改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，而A反應(yīng)前后氣體的體積不變,改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故選A．23．在恒溫恒容的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2（g）?2NO2(g）．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變【考點(diǎn)】CG：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．【解答】解：A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變,故B正確；C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),二氧化氮的濃度不變，則混合氣體顏色深淺不變，故C正確;D．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D正確；故選A．24．可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（)A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)C．某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，使用了催化劑【考點(diǎn)】CF：化學(xué)平衡移動(dòng)原理．【分析】可根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及可以反應(yīng)的類型來綜合分析，一定條件下，當(dāng)改變其中一個(gè)條件,平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行；A、正逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不動(dòng)；B、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變、平衡不移動(dòng);C、正逆反應(yīng)速率不等，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)；D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．【解答】解：A．．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，未必能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時(shí)，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時(shí),化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤;B．對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來說，壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;C．正逆反應(yīng)速率不等,則平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故C正確；D．催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑,正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C．25．一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則(）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b【考點(diǎn)】CB:化學(xué)平衡的影響因素．【分析】先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng),B的濃度應(yīng)為原來的50％，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＜b，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．【解答】解：先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng),B的濃度應(yīng)為原來的50％，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%,比假設(shè)大,說明平衡向生成B的方向移動(dòng),即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則a＜b，A、假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50％，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng),故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A的判斷，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤；C、平衡向正反應(yīng)移動(dòng),B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故C正確；D、根據(jù)A的判斷,平衡向生成B的方向移動(dòng)，則a＜b,故D錯(cuò)誤;故選C．26．如圖所示,三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入CaO,在（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)（1）中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是（）A．2NO2?N2O4是放熱反應(yīng)B．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C．燒瓶（1）中平衡混合氣的相對(duì)分子質(zhì)量增大D．燒瓶（3)中氣體的壓強(qiáng)增大【考點(diǎn)】RH：探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】三個(gè)燒瓶中都存在如下平衡：2NO2?N2O4;（1）中紅棕色變深，平衡左移，由于氧化鈣反應(yīng)放熱，所以2NO2?N2O4反應(yīng)放熱;（3)中變淺，平衡右移，說明氯化銨溶解吸熱；A、根據(jù)（1）中混合氣體顏色變化判斷；B、根據(jù)（3)中氣體顏色變化判斷；C、根據(jù)平衡移動(dòng)方向?qū)怏w物質(zhì)的量的影響判斷；D、根據(jù)氣體的物質(zhì)的量變化判斷．【解答】解：A、氧化鈣溶于水放熱，（1）中紅棕色變深，說明反應(yīng)2NO2?N2O4向左移動(dòng)，該反應(yīng)放熱,故A正確;B、由于（3）中紅棕色變淺,說明反應(yīng)2NO2?N2O4向右移動(dòng)，溫度降低，所以NH4Cl溶于水時(shí)吸收熱量，故B錯(cuò)誤；C、由于（1）中紅棕色變深,平衡向著逆向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量變大，混合氣的相對(duì)分子質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、（3）中紅棕色變淺，2NO2?N2O4平衡右移,氣體的總物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，故D錯(cuò)誤；故選A．27．下列說法正確的是（）①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率,原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④【考點(diǎn)】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】①碰撞不一定為有效碰撞；②普通分子不具有反應(yīng)所需的能量；③升高溫度，提供了分子需要的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)增大；④增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增大;⑤使用催化劑,降低分子所需的能量;⑥活化分子有合適取向時(shí)反應(yīng)可發(fā)生．【解答】解：①碰撞不一定為有效碰撞,則活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還與其分子取向有關(guān)，故錯(cuò)誤；②普通分子不具有反應(yīng)所需的能量，則普通分子不能發(fā)生有效碰撞，故錯(cuò)誤；③升高溫度，提供了分子需要的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；④增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增大,單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故正確;⑤使用催化劑，降低分子所需的能量，使有效碰撞頻率增大,反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；⑥活化分子有合適取向時(shí)發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生了化學(xué)變化，故正確；故選B．28．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B(g）?2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0。12mol?L﹣1?s﹣1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是(）A．1。6mol B．2。8mol C．3.2mol D．3.6mol【考點(diǎn)】C1：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;CP：化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）,再根據(jù)△c（B）=v（B）?△t計(jì)算B的濃度變化量,B的起始濃度﹣B的濃度變化量=10s后容器中B的物質(zhì)的量濃度，n=VC計(jì)算溶質(zhì)B物質(zhì)的量．【解答】解：A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L﹣1?s﹣1，則v（B）=×0.12mol?L﹣1?s﹣1=0.04mol?L﹣1?s﹣1，故10s后容器中B的物質(zhì)的量濃度=﹣0。04mol?L﹣1?s﹣1×10s=1.6mol/L，B物質(zhì)的量=1。6mol/L×2L=3。2mol，故選C．29．室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，產(chǎn)生氫氣速率最大的是（）A．0.1mol/L的鹽酸15mL B．0.15mol/L的硫酸溶液8mLC．0.2mol/L的鹽酸12mL D．18mol/L的濃硫酸15mL【考點(diǎn)】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】與相同規(guī)格的鋁發(fā)生反應(yīng)時(shí)，溫度越高，氫離子的濃度越大，以及原電池反應(yīng)等，都能加快反應(yīng)速率．【解答】解：A、B、C三者中B氫離子的濃度最大，三者比較B的反應(yīng)速率最大，但是D為濃硫酸，與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)而不能生成氫氣，故選B．30．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（）①擴(kuò)大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)．A．②③ B．②③④⑥ C．②④⑤ D．③④⑥【考點(diǎn)】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑等均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．【解答】解：①反應(yīng)有氣體參加，則擴(kuò)大容器的容積，速率減小，故不選；②使用催化劑,降低反應(yīng)需要的活化能，反應(yīng)速率加快，故選；③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，若為固體，濃度不變，反應(yīng)速率不變,故不選；④升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；⑤縮小容積,則濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選;⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，若恒容充入稀有氣體,反應(yīng)速率不變，故不選；故選C．二、非選擇題(共6題,共40分)31．將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B(g）+nC（g）．反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0。8mol?L﹣1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν(C）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，則化學(xué)方程式中的n值為3，ν（B）=0。2mol?L﹣1?min﹣1．【考點(diǎn)】CQ：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】根據(jù)v=計(jì)算v（A），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(B）及n的值．【解答】解：反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0。8mol?L﹣1,則v（A）==0.4mol?L﹣1?min﹣1，這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0。4：0.6=2：n，解得n=3，v（B)=v（A）=0.2mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：3；0.2．32．將一塊質(zhì)量為5.0g的鋁片投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O．(2）曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小．（3）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率．（4）曲線c點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸溶液的濃度下降．【考點(diǎn)】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】由圖可知,開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來,氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此來解答．【解答】解:（1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,不產(chǎn)生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O;故答案為：鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng);2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；（2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應(yīng)掉,鋁與硫酸接觸的表面積較小，故答案為：氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較??；（3）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故答案為:反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低,氫離子濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以反應(yīng)速率逐漸減小;故答案為:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸溶液的濃度下降．33．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g)體系中，n（NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080。0070.0070.007（1）如圖表示NO2的濃度變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=1。5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1．（2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．a(chǎn)．v(NO2）=2v（O2）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆（NO）=2v正(O2）d．容器內(nèi)密度保持不變．【考點(diǎn)】CK：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線;CG：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】(1）由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c（NO)；根據(jù)v=計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(O2)；(2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v正=V逆（同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)