2023年云南省江川一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是①生成等量H2時反應(yīng)所需時間B>A②開始時反應(yīng)速度A>B③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B>A④整個反應(yīng)階段平均速度B>A⑤鹽酸中鋅有剩余⑥醋酸溶液中鋅有剩余⑦鹽酸中放氫氣多⑧醋酸溶液中放氫氣多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D(zhuǎn)．②③④⑤2、一定溫度下，A、B、C三個容器中均進(jìn)行同一個反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－QkJ·mol－1，在相同的時間段內(nèi)，測得如下數(shù)據(jù)：容器ABC反應(yīng)速率/

mol·L-1·min-1v(H2)=3v(N2)=3v(NH3)=4則三個容器放出的熱量Q的大小關(guān)系為（）A．B>C>A B．A>B>C C．C>A>B D．B>A>C3、下列金屬常溫下就能與水反應(yīng)的是A．鈉B．鋁C．鐵D．銅4、一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為27.6g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（）A．2.8gB．1.4gC．5.6gD．在2.8g和5.6g之間5、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．2—乙基丙烷B．2—戊炔C．間二甲苯D．2—甲基—2—丙烯6、全球環(huán)境問題按其相對的嚴(yán)重性排在前三位的是A．全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題B．海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕C．森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移D．飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題7、常溫下，向0.1mol/LNa2A溶液中不斷通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．H2A的第二級電離平衡常數(shù)為10-10B．隨著HCl的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大C．當(dāng)溶液呈中性時:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④ B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥9、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下的體積相等時，反應(yīng)中消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為A．1：1B．1：3C．3：1D．4：110、下圖是合成香料香豆素過程的中間產(chǎn)物,關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（）A．分子式為C9H8O3B．有兩種含氧官能團(tuán)C．1mol該物質(zhì)最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)11、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǜ鬟x項(xiàng)中對比溶液的濃度體積均相同）()實(shí)驗(yàn)方案目的A．驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解B．驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對平衡的影響C．比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D．比較弱酸的相對強(qiáng)弱A．AB．BC．CD．D12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法和結(jié)論一定正確的是A．將乙醇和濃硫酸混合加熱，生成的氣體先通過足量的水，再通過足量的氫氧化鈉溶液，最后通過少量溴水，觀察到溴水褪色，證明反應(yīng)生成了乙烯。B．將某鹵代烴和氫氧化鈉溶液混合加熱，向反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，若生成淡黃色沉淀，說明含有溴原子。C．向甲酸溶液中滴加少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未看到磚紅色沉淀，說明甲酸分子結(jié)構(gòu)中沒有醛基。D．淀粉溶液中加熱一定量的稀硫酸，充分加熱后再滴加碘水，觀察溶液變藍(lán)色，說明淀粉沒有水解。13、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔14、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液pH<4，則此酸為弱酸B．將1mLmol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸C．用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，15、在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%.在下列反應(yīng)中：①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥消去反應(yīng)⑦加聚反應(yīng)⑧乙烯在Ag做催化劑被氧氣氧化制環(huán)氧乙烷,能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)原則的是A．①②⑤B．②⑤⑦⑧C．只有②D．只有⑦16、下列說法正確的有幾個（）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，氫氧根濃度均減小為原來的—半如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸的氫離子濃度也是醋酸的2倍減少反應(yīng)物的用量，平衡一定逆向移動離子化合物一定是電解質(zhì)非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電A．1個B．2個C．3個D．4個二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120g·mol?1且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F(xiàn)為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。A的化學(xué)式為______。H的電子式為______。寫出反應(yīng)③的離子方程式：______。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______。18、丙烯是一種重要的化工原料。現(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團(tuán)的名稱是___；C→D的反應(yīng)類型是_____；有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為_____；寫出B→C的化學(xué)方程式：____。19、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。燒杯E中盛放的液體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。20、為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案：向一只裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠栴}：你認(rèn)為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)如何操作________________________(若填“合理”，則此空可不答)。現(xiàn)向一只裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________，有關(guān)的化學(xué)方程式為______________，__________________。實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)____________________________________。21、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如表所示反應(yīng)：①2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0，平衡常數(shù)為K1；②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常數(shù)為K2。4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常數(shù)K＝______（用K1、K2表示）?！鱄3＝_________（用△H1、△H2表示）。①為研究不同條件對反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)①達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）＝7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）＝__________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝__________。②其他條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1________α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數(shù)K1________（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K1減小，可采用的措施是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A2、A3、A4、B5、B6、A7、B8、B9、C10、C11、C12、A13、D14、A15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO418、酯基氧化19、分液漏斗4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣2Fe＋3Cl22FeCl3NaOH溶液2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O